2019-2020年高一化学下学期联考试卷

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1、2019-2020年高一化学下学期联考试卷可能用到的相对原子质量：H：1O:16Cl:35.5Na：23Al：27Fe：56Cu：64Ag:108N:14S:32Ba:137一、选择题（每题只有一个正确答案，每小题3分，共54分）1、类推法在化学学习中经常采用，下列类推的结论正确的是：A、由Cl2+2KBr==2KCl+Br2所以F2也能与KBr溶液反应置换出Br2B、常温下，由Cu+4HNO3(浓)==Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O,所以Fe也能与浓硝酸反应产生NO2C、由Cu+Cl2==CuCl2所以Cu+I2==CuI2D、由钠保存

2、在煤油中，所以钾也可以保存在煤油中。2、下列反应过程中，同时有离子键、极性共价键和非极性共价键的断裂和形成的反应是（）A．NH4CO3===NH3↑＋H2O↑+CO2↑B．2Na2O2＋2H2O===4NaOH＋O2↑C．H2O＋Cl2HCl＋HClOD．NH3＋SO2＋H2O===NH4HSO33、下列说法正确的是（）A．IA族元素的金属性比IIA族元素的金属性强B．同周期非金属氧化物对应的水化物的酸性从左到右依次增强C．第三周期元素的离子半径从左到右逐渐减小D．VIA族元素的氢化物中，稳定性最好的其沸点也最高4、溴化碘的化学式为IBr，它的化

3、学性质活泼，能与大多数金属反应，也能跟某些非金属反应。它跟水反应的化学方程式为IBr＋H2OHBr＋HIO。下列关于溴化碘的叙述中正确的是(　　)A．溴化碘中溴和碘的化合价均为0价B．在化学反应中，溴化碘常用作氧化剂C．溴化碘与氢氧化钠溶液作用生成NaBrO、NaI、H2OD．溴化碘与水作用时，既作氧化剂又作还原剂5、由两种原子组成的纯净物A．一定是化合物B．可能是化合物，也可能是单质C．一定是单质D．一定是同素异形体6、下列化学用语书写正确的是A．氯离子的结构示意图：B．HClO的结构式为：H—Cl—OC．氯化镁的电子式：D．用电子式表示氯化氢

4、分子的形成过程：7、下列叙述中，金属A的活泼性肯定比金属B的活泼性强的是()A．A原子的主族序数比B原子的主族序数大B．A原子的周期序数B原子的周期序数大C．1molA与酸反应置换出的H2比1molB与酸反应置换出的H2多D．把AB用导线连接后放入盛有稀硫酸的烧杯中，B上产生气泡8、蔗糖晶体中滴2～3滴水，再滴入适量的浓硫酸。发现加水处立即变黑，黑色区不断扩大，最后变成一块疏松的焦炭，并伴有刺激性气味气体产生，该实验中浓硫酸表现的性质有①.溶于水放出大量热②高沸点难挥发③酸性④强氧化性⑤吸水性⑥脱水性A、①②③④B、①②⑤⑥C、①④⑤⑥D、③④⑤

5、⑥9、用如图所示装置制取、提纯并收集表中的四种气体（a、b、c表示相应仪器中加入的试剂，且尾气处理装置略），其中可行的是（　）气体abcANO2浓硝酸铜片浓硫酸BSO2浓硫酸Cu酸性KMnO4溶液CCO2稀硫酸CaCO3浓硫酸DNH3浓氨水生石灰浓硫酸10、下列结论是从某同学的笔记本上摘录的，你认为其中肯定正确的是(　　)①微粒半径：Cl－＞S2－＞S＞F　②稳定性：HF＞HCl＞H2S③还原性：Cl－＞Br－＞I－　④氧化性：Cl2＞S⑤酸性：H2SO4＞HClO4　⑥沸点：HF＞HCl＞HBr＞HIA．只有①B．①③④C．②④D．只有⑥11、

6、已知1mol氢气完全燃烧生成水蒸气时放出热量242kJ，且氧气中1molO=O键完全断裂时吸收热量496kJ，水蒸气中1molH—O键形成时放出热量463kJ，则氢气中1molH—H键断裂时吸收热量为()A．920kJB．557kJC．436kJD．188kJ12、下列离子方程式正确的是（）A、SO2通入Ca(ClO)2溶液中：SO2+Ca(ClO)2+H2O=CaSO3↓+2HClOB、常温下Fe和浓HNO3：Fe+6H++3NO3ˉ=Fe3++3NO2↑+3H2OC、向Fe(NO3)2溶液中加入稀H2SO4：3Fe2++NO3ˉ+4H+=3F

7、e3++NO↑+2H2OD、F2通入NaCl溶液中：F2+2Clˉ=2Fˉ+Cl213、下列说法中正确的是：（）A、任何化学反应都能设计成原电池B、原电池两极均发生氧化还原反应C、原电池中的阳离子向负极移动D．将锌片和铜片用导线连接置于同一稀硫酸中，若锌片、铜片同时有气泡冒出，则说明锌片不纯14、已知H+(aq)+OH—(aq)=H2O(l)放出的57.3KJ。下列反应中放出57.3KJ热量的有①KHSO4(aq)+KOH(aq)=K2SO4(aq)+H2O(l)②H2SO4(aq)+Ba(OH)2=BaSO4↓+2H2O(l)③HCl(aq)+

8、NaOH(aq)=NaCl(aq)+H2O(l)④HCl(aq)+NH3·H2O(aq)=NH4Cl(aq)+H2O(l)⑤H2SO4(