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《2019-2020年高一化学 上学期练习题》由会员上传分享，免费在线阅读，更多相关内容在教育资源-天天文库。
1、2019-2020年高一化学上学期练习题1、将Cu12.8g加入一定量浓硝酸反应，Cu消耗完时，共产生气体5.6升（标准状况）。求消耗硝酸的物质的量?所得气体的平均相对平均分子质量?2、在100ml3mol/LHNO3溶液中加入一定量的铜粉，铜粉完全溶解后溶液质量增加了2.64g求反应后溶液中H+的物质的量浓度（假设溶液体积不变）3、1.92gCu和一定质量的浓HNO3反应，随着Cu不断减少，反应生成气体颜色逐渐变浅，当Cu全部反应后，共收集1.12L（标况）气体，求共消耗HNO3物质的量和被还原HNO3物质的量？4、12.8gCu
2、需要多少ml10mol/L的HNO3才能全部反应，标况下可收集到NO2多少L？有多少mol电子转移？有多少molHNO3被还原？6、在某100ml混合溶液中，HNO3和H2SO4的物质的量浓度分别为0.4mol/L，0.1mol/L，向混合液中加入1.92gCu加热，待充分反应后，求所得铜离子物质的量浓度？7、1.52g铜镁合金完全溶解于50mL密度为1.40g/mL、质量分数为63%的浓硝酸中,得到NO2和N2O4的混合气体1120mL(标准状况),向反应后的溶液中加入1.0mol/LNaOH溶液,当金属离子全部沉淀时,得到2.5
3、4g沉淀。下列说法不正确的是( )A.该合金中铜与镁的物质的量之比是2∶1B.该浓硝酸中HNO3的物质的量浓度是14.0mol/LC.NO2和N2O4的混合气体中,NO2的体积分数是80%D.得到2.54g沉淀时,加入NaOH溶液的体积是600mL8、铝是一种应用广泛的金属,工业上用Al2O3和冰晶石(Na3AlF6)混合熔融电解制得。①铝土矿的主要成分是Al2O3和SiO2等。从铝土矿中提炼Al2O3的流程如下:②以萤石(CaF2)和纯碱为原料制备冰晶石的流程如下:回答下列问题:(1)写出反应1的化学方程式
4、 。 (2)滤液Ⅰ中加入CaO生成的沉淀是 ,反应2的离子方程式为 。 (3)E可作为建筑材料,化合物C是 ,写出由D制备冰晶石的化学方程式 。 9、足量下列物质与相同质量的铝反应,放出氢气且消耗溶质物质的量最少的是( )A.氢氧化钠溶液B.稀硫酸C.盐酸D.稀硝酸10、银铜合金广泛用于航空工业。从切割废料中回收银并制备铜化工产品的工艺如下:[注:Al(OH)3和Cu(OH)2开始分解的温度分别为450℃和80℃](1)滤渣A与稀HNO3反应,
5、产生的气体在空气中迅速变为红棕色,该气体变色的化学反应方程式为 。 (2)固体混合物B的组成为 ;在生成固体B的过程中,需控制NaOH的加入量。若NaOH过量,则因过量引起的反应的离子方程式为 。 (3)完成煅烧过程中一个反应的化学方程式: CuO+ Al2O3 CuAlO2+ ↑。 (4)若银铜合金中铜的质量分数为63.5%,理论上5.0kg废料中的铜可完全转化为 molCuAlO2,至少需要1.0mol·L-1的Al2(SO4)3溶液 L。 (5)CuSO4溶液也可用于制备
6、胆矾,其基本操作是 、过滤、洗涤和干燥。 11、制备氮化镁的装置示意图如下:回答下列问题:(1)检查装置气密性的方法是 ,a的名称是 ,b的名称是 。 (2)写出NaNO2和(NH4)2SO4反应制备氮气的化学方程式 。 (3)C的作用是 ,D的作用是 ,是否可以把C与D的位置对调并说明理由 。 (4)写出E中发生反应的化学方程式 。 (5
7、)请用化学方法确定是否有氮化镁生成,并检验是否含有未反应的镁,写出实验操作及现象 。 元素周期律和元素周期表12、下列有关元素的性质及其递变规律正确的是( )A.ⅠA族与ⅦA族元素间可形成共价化合物或离子化合物B.第二周期元素从左到右,最高正价从+1递增到+7C.同主族元素的简单阴离子还原性越强,水解程度越大D.同周期金属元素的化合价越高,其原子失电子能力越强13、短周期元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大,且原子最外层电子数之和为13。
8、X的原子半径比Y的小,X与W同主族,Z是地壳中含量最高的元素。下列说法正确的是( )A.原子半径的大小顺序:r(Y)>r(Z)>r(W)B.元素Z、W的简单离子的电子层结构不同C.元素Y的简单气态氢化物的热稳定性比Z的强D.只含X、
