高一化学下学期练习题.doc

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1、2012--2013学年第二学期阶段性练习题高一化学1．本试卷分Ⅰ卷和Ⅱ卷，。满分100分，时间90分钟。相对原子质量：K39Ba137N14O16Na23Mg24Al27S32Cl35.5Fe56　Ⅰ卷（46分）一．单选题。1--14每个选择题的分值均为1分，15--30每个选择题的分值均为2分.1．下列说法中，正确的是A．化学的特征就是认识分子和制造分子B．在任何条件下，1mol任何气体的体积都约是22.4LC．在化学反应中，参加反应的各物质的质量比等于其物质的量之比D．俄国化学家门捷列夫提出原子学说，为近代化学的发展奠定了坚实的基础2．下列关于Cl、N、S

2、等非金属元素单质及其化合物的说法正确的是(　　)A．漂白粉的成分是次氯酸钙B．实验室可用浓硫酸干燥硫化氢C．将浓氨水滴到氢氧化钠固体中可以制取氨气D．单质氯气及单质硫与铁反应生成的产物中，铁的化合价相同3．设NA为阿伏加德罗常数，下列说法错误的是A．标准状况下，11.2L以任意比例混合的氮气和氧气所含的原子数为NAB．1L2mol·L-1的氯化镁溶液中含氯离子4NAC．32gO2和O3混合气体中含有的氧原子数为2NAD．标准状况下，22.4LH2O中含有的水分子数为NA4．用如图表示的一些物质或概念间的从属关系中不正确的是（）5.在下列反应过程中，有3mol电子

3、转移的是A．lmol钠与水反应B．27g铝与足量盐酸反应C．22.4L氧气（标准状况）与足量镁反应D．1.5molNa2O2与足量水反应6.向某晶体的水溶液中加入Fe2+的溶液后，无明显变化，当滴加几滴氯水后，混合液出现红色。那么，由此得出下列的结论错误的是A．该晶体中一定含有SCN－B．Fe3+的氧化性比Cl2的氧化性强C．Fe2+被Cl2氧化为Fe3+D．Fe2+与SCN－不能形成红色的化合物7.下列反应属于氧化还原反应、离子反应和化合反应的是A、硅和氢氧化钠溶液反应　　　　B、二氧化碳通入饱和NaOH溶液C、氢气在氯气中燃烧　　　　　　D、氯气通入到氯化亚

4、铁溶液中8．将铁粉放入由盐酸、MgCl2溶液、FeCl3溶液、CuCl2溶液组成的混合液中，充分反应后，铁粉有剩余，则溶液含有大量的阳离子是A．Cu2+和Fe2+B．H+和Cu2+C．Fe3+和Fe2+D．Fe2+和Mg2+9.用NaOH固体配制一定物质的量浓度的NaOH溶液，下列操作中正确的是A、称量时，将固体NaOH直接放在天平右盘上B、将称量好的固体NaOH放入容量瓶中，加蒸馏水溶解C、定容时如果加水超过了刻度线，用胶头滴管直接吸出多余部分D、将烧杯中溶解固体NaOH所得溶液，冷却到室温后转移至容量瓶中10．.以下说法错误的是：（）A.钠原子与氯气反应生成

5、食盐后，其结构的稳定性增强，体系的能量降低B.物质燃烧可看做“储存”在物质内部的能量（化学能）转化为热能释放出来C.反应物的总能量低于生成物的总能量时，则反应释放能量D.需要加热才能发生的反应不一定是吸收能量的反应11.若阿伏加德罗常数的数值用NA表示，下列说法正确的是（）A．标准状况下，1.12L氦气所含原子数为0.1NAB．1.6gNH2-离子所含质子数为NAC．22.4LHCl溶于水，溶液中H＋数为NAD．9gD2O所含的中子数为4.5NA12.在酸性溶液中，能大量共存的离子是（）A．Mg2+、Fe3+、NO3-、SCN-　B．Al3+、Fe2+、Cl-、

6、NO3-C．K+、Na+、Cl-、HSO4-D．Na+、Ba2+、NO3-、SO42-13．下列说法错误的是A．从1L1mol·L-1的氯化钠溶液中取出10ml，其浓度仍是1mol·L-1B．物质的量是指物质所含微粒的数目C．0.5L2mol·L-1的氯化钡溶液中，钡离子和氯离子总数为3×6.02×1023D．冰和干冰既是纯净物又是化合物14．把500mL含有BaCl2和KCl的混合溶液分成5等份，取一份加入含amol硫酸钠的溶液，恰好使钡离子完全沉淀；另取一份加入含bmol硝酸银的溶液，恰好使氯离子完全沉淀．则该混合溶液中钾离子浓度为(　　)A．0.1(b－2

7、a)mol·L－1B．10(2a－b)mol·L－1C．10(b－a)mol·L－1D．10(b－2a)mol·L－115.下列离子方程式书写正确的是（）A．铜与98%的浓硫酸反应：Cu+4H++SO42-=Cu2++SO2↑+2H2OB．大理石溶于醋酸中：CaCO3+2CH3COOH=Ca2++2CH3COO-+CO2↑+H2OC．硫化亚铁溶于稀硝酸中：FeS+2H+=Fe2++H2S↑D.NH4HCO3溶于过量的NaOH溶液中：HCO3-+OH-=CO32-+H2O16．某K2CO3样品中含有KNO3和Ba(NO3)2两种杂质中的一种或两种，现将6.9g样品

8、溶于足量水中，得到澄清溶