2019-2020年高一下学期第二次达清考试化学试题缺答案

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1、高一化学物质结构元素周期律测试题本试卷分选择题和非选择题两部分，共2页，满分70分。考试用时45分钟。可能用到的相对原子质量：H1C12N14O16Na23Cl35.52019-2020年高一下学期第二次达清考试化学试题缺答案一、选择题(本题包括12小题，每小题3分，共36分。每小题只有一个选项符合题意。)．提出元素周期律并绘制了第一个元素周期表的科学家是A.戴维B.阿伏加德罗C.门捷列夫D.道尔顿．下列说法中，正确的是A．在周期表里，主族元素所在的族序数等于原子核外电子数B．在周期表里，元素所在的周期序数等于原子核外电子层数C．最外层电子数为8的

2、粒子是稀有气体元素的原子D．元素的原子序数越大，其原子半径也越大．实验室用一种准确的仪器来分别测定一个氢分子的质量时，所得的数值可能是：A.3种B.4种C.5种D.6种．X元素最高氧化物对应的水化物为H3XO4，则它对应的气态氢化物为（）A．HXB．H2XC．XH4D．XH35、．下列说法正确的是(　　)A．某微粒核外电子排布为2、8、8结构，则该微粒一定是氩原子B．最外层电子达稳定结构的微粒只能是稀有气体的原子C．F－、Na＋、Mg2＋、Al3＋是与Ne原子具有相同电子层结构的离子D．NH与OH－具有相同的质子数和电子数6．已知R2+离子核外有a

3、个电子，b个中子。表示R原子符号正确的是A．B．C．D．7．下列说法中，不符合ⅦA族元素性质特征的是A．从上到下原子半径逐渐减小B．易形成-1价离子C．最高价氧化物的水化物显酸性D．从上到下氢化物的稳定性依次减弱8．下列叙述中，金属a的活泼性肯定比金属b的活泼性强的是（）A．a原子的最外层电子数比B原子的最外层电子数少B．a原子电子层数比b原子的电子层数多C．1mola从酸中置换H+生成的H2比1molb从酸中置换H+生成的H2多D．常温时，a能从水中置换出氢，而b不能9．13C—NMR(核磁共振)、15N—NMR可用于测定蛋白质、核酸等生物大分子

4、的空间结构，瑞士科学家库尔特、维特里希等人为此获得xx年诺贝尔化学奖。下列有关13C、15N的叙述正确的是A．15N与14N互为同位素B．13C与C60互为同素异形体C．13C、15N具有相同的中子数D．15N的核外电子数与中子数相同10．若ⅡA族某元素原子序数为x，那么原子序数为x+1的元素可能位于①ⅢA族②IB族③ⅡB族④ⅢB族A．①②B．②③C．②④D．①④11．短周期元素X、Y、Z在周期表中的位置如图所示，则下列说法正确的是（）A．Z一定是活泼的金属B．Y的最高价氧化物的水化物是一种强酸C．Z的最高价氧化物的水化物是强酸D．Y、Z的气态氢化

5、物的稳定性是Y

6、非金属元素是______；化学方程式为________________________。其中第三周期中，原子半径最大的金属元素是_____；元素的最高价氧化物所对应的酸最强的是________；单质中熔点最高的是_____；熔点最低的是_____。14．（8分）ABCD（1）在上面元素周期表中全部是金属元素的区域为。（a）A（b）B（c）C（d）D（2）现有甲、乙两种短周期元素，室温下，甲元素单质在冷的浓硫酸或空气中，表面都生成致密的氧化膜，乙元素原子核外M电子层与K电子层上的电子数相等。①用元素符号将甲、乙两元素填写在上面元素周期表中对应的位置。

7、②甲、乙两元素相比较，金属性较强的是（填名称），可以验证该结论的实验是。（填编号）（a）将在空气中放置已久的这两种元素的块状单质分别放入热水中（b）将这两种元素的单质粉末分别和同浓度的盐酸反应（c）将这两种元素的单质粉末分别和热水作用，并滴入酚酞溶液（d）比较这两种元素的气态氢化物的稳定性15．（9分）现有下列基本粒子：1H、2H、3H、1H＋、234U、235U、238U、48K、48Ca、Cl2、14N、14C请据此回答下列问题：(1)其中，它们分属________种元素，属于氢元素的核素有________种，属于铀元素的核素有________

8、种。互为同位素的原子分别为____________。(2)质量数相等的粒子为________、________、_____