2019-2020年高一下学期暑假作业化学试题（23） 含答案

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1、2019-2020年高一下学期暑假作业化学试题（23）含答案1．下列有关化学用语表示正确的是(　　)A．过氧化钠的电子式：B．碳正离子中质子数与电子数的比值为3∶2C．硫离子的结构示意图：D．质子数为35、中子数为45的溴原子：Br2．正确掌握化学用语是学好化学的基础，下列有关表述正确的是A.H2、D2互为同位素B.氨分子中的化学键都为非极性共价键C.NH4Cl的电子式：D.S2－的结构示意图：3．中国科学技术名词审定委员会已确定第116号元素Lv的名称为鉝，关于核素Lv的叙述错误的是A．原子序数为116B

2、．中子数为177C．核外电子数为116D．该元素的相对原子质量为2934.下列说法正确的是（）Ａ．As的原子半径大于P，AsH3比PH3的热稳定性强Ｂ．P的非金属性强于Si，H3PO4比H2SiO3的酸性强Ｃ．Al2O3和MgO均可与NaOH溶液反应Ｄ．SO2和SO3混合气体通入Ba(NO3)2溶液可得到BaSO3和BaSO45．下列离子中半径最大的是（　　）A．Na+B．Mg2+C．O2﹣D．F﹣6．若NA为阿伏加德罗常数，已知某元素的阴离子Rn﹣的原子核中，中子数为A﹣x+n，其中A为原子的质量数，则m

3、gRn﹣中电子总数为（　　）A．B．C．D．7．短周期元素X、Y、Z、W、Q在元素周期表的位置如表所示，其中X元素原子的内层电子数是最外层电子数的一半，则下列说法正确的是（）XYZWQA．W的一种核素质量数是A，则其中子数是A-16B．由Z与Y组成的物质在熔融时能导电C．W得电子能力比Q强D．X有多种同素异形体，而Y不存在同素异形体8．X、Y、Z、R是短周期主族元素，X原子最外层电子数是次外层的两倍，Y元素在地壳中的含量最多，Z元素的化合物的焰色反应呈黄色，R原子的核外电子数是X原子与Z原子的核外电子数之和

4、。下列叙述不正确的是(　　)A．X与Y能形成两种常见的气态化合物B．原子半径的大小顺序：r（Z）>r（R）>r(X)>r(Y)C．X、Z分别与R形成的化合物中化学键类型不同D．含有Y、Z、R三种元素的化合物最多只有2种9.已知自然界中铱有两种质量数分别为191和193的同位素，而铱的平均原子量为192.22，这两种同位素的原子个数比应为（）A.39∶61B.61∶39C.1∶1D.39∶11XYWZT10.如表所示的五种元素中，W、X、Y、Z为短周期元素，这四种元素的原子最外层电子数之和为22。下列说法正确

5、的是(　　)A.X、Y、Z三种元素最低价氢化物的沸点依次升高B．由X、Y和氢三种元素形成的化合物中只有共价键C．物质WY2、WZ4均有熔点高、硬度大的特性D．T元素的单质具有半导体的特性，T与Z元素可形成化合物TZ411.黑火药是中国古代的四大发明之一,其爆炸的热化学方程式为:S(s)＋2KNO3(s)＋3C(s)K2S(s)＋N2(g)＋3CO2(g)ΔH=xkJ·mol－1已知:碳的燃烧热ΔH1=akJ·mol－12K(s)＋N2(g)＋3O2(g)2KNO3(s)　ΔH3=bkJ·mol－1S(s)＋

6、2K(s)K2S(s)　ΔH2=ckJ·mol－1，则x为（）Ａ．a＋b－cB．c－3a－bC．3a-b+cD．c－a－b12．某科学家利用二氧化铈（CeO2）在太阳能作用下将H2O、CO2转变成H2、CO。其过程如下：mCeO2（m-x）CeO2·xCe+xO2（m-x）CeO2·xCe+xH2O+xCO2mCeO2+xH2+xCO下列说法不正确的是（）A．该过程中CeO2没有消耗B．该过程实现了太阳能向化学能的转化C．右图中△H1=△H2+△H3D．以CO和O2构成的碱性燃料电池的负极反应式为CO+4O

7、H——2e—=CO+2H2O13．（10分）随原子序数递增,八种短周期元素(用字母x等表示)原子半径的相对大小、最高正价或最低负价的变化如下图所示。根据判断出的元素回答问题:(1)g在周期表中的位置是　　　　　　　　　　。(2)比较g、h的最高价氧化物对应水化物的酸性强弱:　　　　>　　　　。(3)任选上述元素组成一种四原子共价化合物,写出其电子式:　　　　。(4)已知1mole的单质在足量d2中燃烧,恢复至室温,放出255.5kJ热量,写出该反应的热化学方程式:　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

8、　。(5)上述元素可组成盐R:zx4f(gd4)2。向盛有10mL1mol·L－1R溶液的烧杯中滴加1mol·L－1NaOH溶液,沉淀物质的量随NaOH溶液体积的变化示意图如下:①_x0001_写出m点反应的离子方程式:　　　　　　　　　　　　　　　　　。②_x0001_若在R溶液中改加20mL1.2mol·L－1Ba(OH)2溶液,充分反应后,溶液中产生沉淀的物质的量为　　　　mol。14．如表所示是元素周期表