2019-2020年高一下学期周练化学试卷含解析

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1、2019-2020年高一下学期周练化学试卷含解析　一、选择题（本题包括16小题，每小题3分，共48分，每小题只有一个选项符合题意）1．日本福岛核电站的核原料铀235裂变释放出具有放射性的碘131和铯137，下列说法正确的是（　　）A．127I与131I互为同素异形体B．137Cs的核电荷数为137C．铀235的中子数是143D．铯与水的反应比钠与水的反应缓慢2．下列说法不正确的是（　　）A．Mg的金属性比Al强B．H﹣的离子半径大于Li+C．HCl的热稳定性比HF强D．HClO4的酸性比H3PO4强3．下列分子式表示一种纯净物的是（　　）A．C4H1

2、0B．CC．C2H6OD．O24．不能作为判断硫、氯两种元素非金属性强弱的依据是（　　）A．单质氧化性的强弱B．单质沸点的高低C．单质与氢气化合的难易D．最高价氧化物对应的水化物酸性的强弱5．下列电子式，正确的是（　　）A．B．C．D．6．下列变化需克服相同类型作用力的是（　　）A．碘和干冰的升华B．硅和C60的熔化C．氯化氢和氯化钠的溶解D．溴和汞的气化7．下面是一些常见分子的比例模型．其中1个分子中含有共用电子对最多的是（　　）A．氢气B．氨气C．水D．二氧化碳8．下列说法正确的是（　　）A．原子最外层电子数为2的元素一定处于周期表ⅡA族B．主族

3、元素X、Y能形成XY2型化合物，则X与Y的原子序数之差可能为2或5C．氯化氢的沸点比氟化氢的沸点高D．同主族元素形成的氧化物的晶体类型均相同9．W、X、Y、Z均为的短周期主族元素，原子序数依次增加，且原子核外L电子层的电子数分别为0、5、8、8，它们的最外层电子数之和为18．下列说法正确的是（　　）A．单质的沸点：W＞XB．阴离子的还原性：W＞ZC．氧化物的水化物的酸性：Y＜ZD．X与Y不能存在于同一离子化合物中10．下列排列顺序不正确的是（　　）A．热稳定性：H2O＞HF＞H2SB．原子半径：Na＞Mg＞OC．酸性：HClO4＞H2SO4＞H3PO

4、4D．非金属性：F＞Cl＞Br11．下列有关性质的比较，不能用元素周期律解释的是（　　）A．酸性：H2SO4＞H3PO4B．非金属性：Cl＞BrC．碱性：NaOH＞Mg（OH）2D．热稳定性：Na2CO3＞NaHCO312．下列说法正确的是（　　）A．红磷转化为白磷，属于物理变化B．石墨导电、金刚石不导电，故二者不是同素异形体C．O2和O3分子式不同，结构相同D．单质硫有S2、S4、S6等，它们都是硫的同素异形体13．如图是部分短周期元素化合价与原子序数的关系图，下列说法正确的是（　　）A．原子半径：Z＞Y＞XB．气态氢化物的稳定性：R＜WC．WX3

5、和水反应形成的化合物是离子化合物D．Y和Z两者最高价氧化物对应的水化物能相互反应14．X、Y、Z均为短周期主族元素，其核电荷数依次增大，且它们的原子最外层电子数之比为1：4：2．下列叙述中正确的是（　　）A．X一定是碱金属元素B．Y元素能形成化合物NaHYO3，且其水溶液呈碱性C．Z元素形成的最高价氧化物熔点较低D．X的单质一定能通过电解Z的盐酸盐溶液制备15．短周期元素X、Y、Z、W在元素周期表中的相对位置如图所示，其中W原子的质子数是其最外层电子数的三倍，下列说法不正确的是（　　）A．原子半径：W＞Z＞Y＞XB．最高价氧化物对应水化物的酸性：X＞

6、W＞ZC．最简单气态氢化物的热稳定性：Y＞X＞W＞ZD．元素X、Z、W的最高化合价分别与其主族序数相等16．如图所示，a、b、c均为非金属单质，d、e均为含有10个电子的共价化合物，且分子中所含原子个数：d＞e，f为离子化合物．则下列说法错误的是（　　）A．常温下，单质a呈气态B．单质c具有强氧化性C．稳定性：d＞eD．f受热易分解为d和e　二、非选择题（本题包括5小题，共52分）17．如图所示，已知A元素的最低化合价为﹣3价，它的最高价氧化物含氧56.21%，原子核内中子数比质子数多1，试回答：（1）写出它们的元素符号：A　　　　　　，B　　　　　

7、　，C　　　　　　，D　　　　　　，E　　　　　　．（2）A、B、C、D的气态氢化物稳定性最差的是　　　　　　．（3）A、B、C的原子半径由小到大的顺序是　　　　　　．（4）A、B、C三元素最高价氧化物对应水化物的酸性由强到弱的顺序是　　　　　　．18．现有部分短周期元素的性质或原子结构如下表：元素编号元素性质或原子结构TM层上有6个电子X最外层电子数是次外层电子数的2倍Y常温下单质为双原子分子，其氢化物水溶液呈碱性Z元素最高正价是+7价W其单质既能跟酸反应，又能跟碱反应，都产生H2（1）元素X的一种同位素可测定文物年代，这种同位素的符号是　　　　　

8、　．（2）元素Y与氢元素形成一种离子YH4+，写出该微粒的化学式：　　　　　　（用元素符号表示）．（3）元素