2019-2020年高三化学一轮复习考点25电离平衡测标题

《2019-2020年高三化学一轮复习考点25电离平衡测标题》由会员上传分享，免费在线阅读，更多相关内容在教育资源-天天文库。

1、2019-2020年高三化学一轮复习考点25电离平衡测标题一、选择题（每小题6分，共60分）1．下列物质中，既能导电又属于强电解质的一组物质是A．石墨、食醋B．液氨、石灰水C．稀硫酸、蔗糖D．熔融氯化镁、熔融氢氧化钠2．在KHSO4的极稀溶液中或熔化状态下都存在的离子是A．H+B．HSOC．SOD．K+3．下列叙述正确的是A．NaCl溶液在电流作用下电离成Na+和Cl-B．溶于水后能电离出H+的化合物都是酸C．将BaSO4难溶于水，其溶液的导电能力很弱，但BaSO4是强电解质D．在熔化状态下，强电解质一定能导电4．在醋酸溶液中

2、，CH3COOH电离达到平衡的标志是A．溶液显电中性B．溶液中检测不出CH3COOH分子存在C．氢离子浓度恒定不变D．c(H＋)＝c(CH3COO－)5．【xx江苏】下列图示与对应的叙述不相符合的是A．图甲表示燃料燃烧反应的能量变化 B．图乙表示酶催化反应的反应速率随反应温度的变化 C．图丙表示弱电解质在水中建立电离平衡的过程D．图丁表示强碱滴定强酸的滴定曲线 6．相同体积、相同pH的某一元强酸溶液①和某一元中强酸溶液②分别与足量的锌粉发生反应，下列关于氢气体积（V）随时间（t）变化的示意图正确的是7．【xx山东卷】已知某温度

3、下CH3COOH和NH3•H2O的电离常数相等，现向10mL浓度为0.1mol•L‾1的CH3COOH溶液中滴加相同浓度的氨水，在滴加过程中A．水的电离程度始终增大B．c（NH4+）/c（NH3•H2O）先增大再减小C．c（CH3COOH）与c（CH3COO‾）之和始终保持不变D．当加入氨水的体积为10mL时，c(NH4+)=c(CH3COO‾)8．（xx·上海）部分弱酸的电离平衡常数（Ki）如下表：弱酸HCOOHHCNH2CO3电离平衡常数（25℃）Ki=1.77×10-4Ki=4.9×10-10Ki1=4.3×10-7Ki

4、2=5.6×10-11下列选项错误的是A．CN-+H2O+CO2→HCN+HCO3-B．2HCOOH+CO32-→2HCOO-+H2O+CO2↑C．中和等体积、等pH的HCOOH和HCN消耗NaOH的量前者小于后者D．等体积、等浓度的HCOONa和NaCN溶液中所含离子总数前者小于后者9．【xx·北京理综，11】在两份相同的Ba(OH)2溶液中，分别滴入物质的量浓度相等的H2SO4、NaHSO4溶液，其导电能力随滴入溶液体积变化的曲线如图所示。下列分析不正确的是(　　)A．①代表滴加H2SO4溶液的变化曲线B．b点，溶液中大

5、量存在的离子是Na＋、OH－C．c点，两溶液中含有相同量的OH－D．a、d两点对应的溶液均显中性10．（xx全国新课标卷）将浓度为0.1mol·L-1HF溶液加水不断稀释，下列各量始终保持增大的是A．c（H+）B．Ka（HF）C．D．二、非选择题11．(16分)下表是几种弱酸常温下的电离平衡常数：CH3COOHH2CO3H2SH3PO41.8×10－5K1＝4.3×10－7K2＝5.6×10－11K1＝9.1×10－8K2＝1.1×10－12K1＝7.5×10－3K2＝6.2×10－8K3＝2.2×10－13(1)CH3COO

6、H、H2CO3、H2S、H3PO4四种酸的酸性由强到弱的顺序为________________。(2)多元弱酸的二级电离程度远小于一级电离的原因是______________________________________________________________________。(3)同浓度的CH3COO－、HCO3-、CO32-、S2－结合H＋的能力由强到弱的顺序为。12.（24分）（1）已知室温时，0.1mol/L某一元酸HA在水中有0.1%发生电离，则：①该溶液的PH=，升高温度，PH（填“增大、变小或不变”）②

7、此酸的电离常数K=，③由HA电离出的H+的浓度约为由水电离出的H+的浓度的倍。（2）现将0.04mol/LHA溶液和0.02mol/LNaOH溶液等体积混合。①若HA为HCN，该溶液显碱性，则溶液中．c（Na+）c（CN-）（填“＞、＜或＝”）②若HA为CH3COOH,该溶液显酸性，则溶液中所有离子的浓度大小为附加题：（15分）氨是合成硝酸．铵盐和氮肥的基本原料，回答下列问题：（1）氨的水溶液显弱碱性，其原因为（用电离方程式表示），0．1mol·L-1的氨水中加入少量的NH4Cl固体，溶液的PH（填“升高”或“降低”）；若加入

8、少量的明矾，溶液中的NH4+的浓度（填“增大”或“减小”）。（2）硝酸铵加热分解可得到N2O和H2O，250℃时，硝酸铵在密闭容器中分解达到平衡，该分解反应的化学方程式为，平衡常数表达式为；若有1mol硝酸铵完全分解，转移的电子为mol。（3）由N2O和NO反应生成N2和NO