2019-2020年高三化学一轮复习考点24化学平衡常数和化学反应方向测标题

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1、2019-2020年高三化学一轮复习考点24化学平衡常数和化学反应方向测标题一、单选题：（每小题6分，共60分）1．下列关于化学平衡常数的说法中错误的是（）A．某特定反应的平衡常数仅是温度的函数B．催化剂不能改变平衡常数的大小C．平衡常数发生变化，化学平衡必发生移动D．化学平衡移动时，平衡常数必改变2．臭氧是理想的烟气脱硝试剂，其脱硝反应为2NO2(g)+O3(g)N2O5(g)+O2(g)，若反应在恒容密闭容器中进行，下列由该反应相关图像作出的判断正确的是（）3．高温下，某反应达到平衡，平衡常数

2、K＝。恒容时，温度升高，H2浓度减小。下列说法正确的是（）A．该反应是焓变为正值B．恒温恒容下，增大压强，H2浓度一定减小催化剂高温C．升高温度，逆反应速率减小4．在25℃时，密闭容器中X、Y、Z三种气体的初始浓度和平衡浓度如下表：物质XYZ初始浓度/mol·L-10.10.20平衡浓度/mol·L-10.050.050.1下列说法错误的是（）A．反应达到平衡时，X的转化率为50％B．反应可表示为X+3Y2Z，其平衡常数为1600C．增大压强使平衡向生成Z的方向移动，平衡常数增大D．改变温度可以改

3、变此反应的平衡常数5．在一定温度下，反应H2(g)+X2(g)HX(g)的平衡常数为10。若将1.0mol的HX(g)通入体积为1.0L的密闭容器中，在该温度时HX(g)的最大分解率接近于（）A．5%B．17%C．25%D．33%6．BFeCl3(aq)与KSCN(aq)混合时存在下列平衡：Fe3+(aq)+SCN-(aq)【Fe(SCN)】2+(aq)。已知平衡时，物质的量浓度c［Fe(SCN)］2+与温度T的关系如图所示，则下列说法正确的是(  )A．FeCl3(aq)与KSCN(aq)反应的

4、热化学方程式为：Fe3+(aq)+SCN-(aq)【Fe(SCN)】2+(aq)　　ΔH＞0B．温度为T1、T2时，反应的平衡常数分别为K1、K2，则K1＜K2C．反应处于D点时，一定有v(正)＞v(逆)　　D．A点与B点相比，A点的c(Fe3+)大7．某温度下，H2(g)＋CO2(g)H2O(g)＋CO(g)的平衡常数K＝。该温度下在甲、乙、丙三个恒容密闭容器中，投入H2(g)和CO2(g)，其起始浓度如下表所示。起始浓度甲乙丙c(H2)/(mol·L－1)0.0100.0200.020c(CO

5、2)/(mol·L－1)0.0100.0100.020下列判断不正确的是(　　)A．平衡时，乙中CO2的转化率大于60%B．平衡时，甲中和丙中H2的转化率均是60%C．平衡时，丙中c(CO2)是甲中的2倍，是0.012mol·L－1D．反应开始时，丙中的反应速率最快，甲中的反应速率最慢8．下列说法错误的是(　　)A．NH4NO3溶于水是自发过程B．同一种物质气态时熵值最大，液态时次之，而固态时最小C．借助外力能自发进行的过程，其体系的能量趋向于从高能状态转变为低能状态D．由能量判据(以焓变为基础)

6、和熵判据组合而成的复合判据，更适合于所有的过程9．(xx·福建理综，12，6分)在一定条件下，N2O分解的部分实验数据如下：反应时间/min0102030405060708090100c(N2O)/mol·L－10.1000.0900.0800.0700.0600.0500.0400.0300.0200.0100.000下图能正确表示该反应有关物理量变化规律的是(　　)(注：图中半衰期指任一浓度N2O消耗一半时所需的相应时间，c1、c2均表示N2O初始浓度且c1

7、）A．BaSO4(s)+4C(s)=BaS(s)＋4CO(g)室温下不能自发进行，说明该反应的△H＜0B．镀铜铁制品镀层受损后，铁制品比受损前更容易生锈C．N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)△H＜0，其他条件不变时升高温度，反应速率Ｖ(H2)和氢气的平衡转化率均增大D．水的离子积常数Kw随着温度的升高而增大，说明水的电离是放热反应二、非选择题11．（16分）现往1L的容器中通入CO2、H2各2mol。在一定条件下让其发生反应：CO2＋H2CO＋H2O，回答下列问题：(1)在830℃条件下，反应

8、达到平衡时CO2的浓度为1mol·L－1。该条件下平衡常数K1＝________。(2)在(1)基础上，把体系的温度降至800℃。已知该条件下的平衡常数K2＝0.81，可以推知平衡时c(H2O)＝________________(保留2位有效数字)。(3)该可逆反应的正反应为________反应(填“吸热”或“放热”)。(4)在(1)基础上，压缩容器体积至0.5L。该条件下的平衡常数为K3。则K3________(填“大于”、“等于”或“小于”)K1，理由是____________