3热力学第一定律

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1、本章基本要求：掌握理想气体状态方程掌握理想气体的宏观定义及微观模型掌握分压、分体积概念及计算。理解真实气体与理想气体的偏差、临界现象。掌握饱和蒸气压概念理解范德华状态方程、对应状态原理和压缩因子图，了解对比状态方程及其它真实气体方程。第一章气体Chapter1Gas2021/7/15本章小结：气体计算方法理想气体状态方程实际气体状态方程压缩因子图2021/7/151．理想气体微观模型必须具有的两个特征是和。2．恒温条件下测定了一系列低压下的某气体和值，则可在pVm-p图上用法求取气体常数R的准确值。3．要使气体液化，一般需要和。4．在恒压下，为了将某容器中

2、300K的气体赶出1/3，需将容器（设容积不变）加热到K．5．在300.15K、200kPa下，测得Ne与Ar混合气体的密度为2.37kg·m-3。则混合气体中Ne的分压力为kPa。6．在临界点处等温线的一阶、二阶偏导数，即7．若不同的气体有两个对比状态参数彼此相当，则第三个对比状态参数。8．对于一定量的组成不变的气体，则9．恒压下，物质的量恒定的某理想气体，其温度随体积的变化率2021/7/1510．某实际气体在366.5K，2067kPa时临界温度Tc=385.0K,临界压力ｐc=4123.9kPa。则该气体的对比温度Tr＝，对比压力ｐr＝。11.当液

3、体的蒸气压与外压相当时，液体就开始沸腾，此时的温度称为。二、选择题１．对于实际气体，下列与理想气体相近的条件是（）。A．高温高压B.。高温低压C。低温高压D。低温低压2．理想气体状态方程pV＝nRT包括了三个气体定律，它们是（）。A．波义尔定律、盖-吕萨克定律和道尔顿定律B．波义尔定律、阿伏加德罗定律和阿马格定律C．阿伏加德罗定律、盖-吕萨克定律和波义尔定律、D．盖-吕萨克定律、阿伏加德罗定律和阿马格定律3．对于理想气体，下面不正确的是（）。4．在268.15Ｋ，Ａ、Ｂ两个抽空的容器中分别为100g和200g水。当达到气液平衡时，两个容器中的水蒸气压力分别

4、为ｐA和ｐB，则有（）。A.pApBC.pA=pBD.无法确定2021/7/155．加压使实际气体液化，必要条件是气体要达到（）。Ａ.波义耳温度之下Ｂ。临界温度之下Ｃ.温度低于沸点心Ｄ。临界温度之上6．在一定Ｔ、ｐ下，某实际气体的Ｖｍ大于理想气体的Ｖｍ，则该气体的压缩因子Ｚ（）。Ａ．＝１Ｂ．＞１Ｃ．＜１Ｄ．无法确定7．下面关于压缩因子Ｚ的阐述中，正确的是（）．Ａ．Ｚ主要用于对实际气体ｐ、Ｖ、Ｔ的计算Ｂ．同一温度下，各种气体的Ｚ都随压力而变化Ｃ．Ｚ＞１，气体不易压缩，而Ｚ＜１，气体易压缩Ｄ．Ｚ＞１，气体不易液化，而Ｚ＜１，气体易液化8．设ｉ为

5、理想混合气体中的一个组分，下面正确的是（）9．两种不同气体处于对应状态时，则它们（）相同．Ａ．压力Ｂ．温度计Ｃ．压缩因子Ｄ．pVm2021/7/15１0．混合理想气体的组分Ｂ，其物质的量ｎB为().１1．关于临界点的性质，下面描述不正确的是（）．Ａ．液相摩尔体积与气相摩尔体积相等Ｂ．液相与气相之间不存在界面Ｃ．气、液、固三相共存Ｄ．气化热为零2021/7/15物理化学电子教案—第二章热力学第一定律及其应用TheFirstLawOfThermodynamics2021/7/151、热力学第一定律——变化过程中的能量转换的定量关系。2、热力学第二定律——变化过

6、程的方向和限度。3、热力学第三定律——规定熵，解决化学平衡的计算问题。4.热力学第零定律热平衡原理2021/7/152021/7/15热力学的方法和局限性热力学方法研究对象是大数量分子的集合体，研究宏观性质，所得结论具有统计意义，N>1020。只考虑变化前后的净结果，不考虑物质的微观结构和反应机理。能判断变化能否发生以及进行到什么程度，但不考虑变化所需要的时间。局限性不知道反应的机理、速率和微观性质，只讲可能性，不讲现实性。2021/7/15§2-1热力学基本概念及术语§2-2热力学第一定律§2-3恒容热、恒压热、及焓§2-4摩尔热容§2-5热力学第一定律

7、对理想气体的应用§2-6热力学第一定律对一般固、液体的应用§2-7热力学第一定律对实际气体的应用§2-8热力学第一定律对相变化的应用§2-9热力学第一定律对化学变化的应用本章小结与学习指导本章内容2021/7/15理解热力学概念：平衡态、状态函数、可逆过程、反应进度、热力学标准态；基本要求理解热力学第一定律的叙述和数学表达式；掌握pVT变化、相变化和化学变化过程中，热、功及状态函数U、H的计算原理和方法，会用状态方程（理想气体状态方程）和有关物性数据（摩尔热容、相变焓、饱和蒸气压等）。掌握热力学能、焓、标准摩尔反应焓、标准摩尔生成焓、标准摩尔燃烧焓等概

8、念；2021/7/15一、系统与环境二、系统的性质三、状态和状态函