化学2011届高考二轮专题复习课件新课标：专题6化学反应

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1、专题六│化学反应速率　化学平衡专题六化学反应速率　化学平衡主干知识整合专题六│主干知识整合化学反应的快慢——反应速率专题六│主干知识整合化学反应的程度——化学平衡专题六│主干知识整合要点热点探究专题六│要点热点探究►　探究点一　化学反应速率概念、计算、比较及其影响因素对于可逆反应mA＋nBpC＋qD①用各物质表示的反应速率之比等于化学方程式中的化学计量数之比(无论是否达到化学平衡状态)。即：v(A)∶v(B)∶v(C)∶v(D)＝m∶n∶p∶q②各物质的变化量(变化浓度)之比等于化学方程式中相应化学计量数之比(无论是否达到化学平衡状态)。专题六│要点热点探究③

2、反应物的平衡量(或浓度)＝起始量(或浓度)－消耗量(或浓度)；生成物的平衡量(或浓度)＝起始量(或浓度)＋增加量(或浓度)。计算的基本格式(三行式)：注意两个问题：化学反应速率的单位；计算时一般使用物质的量浓度而不是物质的量。专题六│要点热点探究例１[2010·福建卷]化合物Bilirubin在一定波长的光照射下发生分解反应，反应物浓度随反应时间变化如图1－6－1所示，计算反应4～8min间的平均反应速率和推测反应16min时反应物的浓度，结果应是()A．2.5μmol·L－1·min－1和2.0μmol·L－1B．2.5μmol·L－1·min－1和2.5μmo

3、l·L－1C．3.0μmol·L－1·min－1和3.0μmol·L－1D．3.0μmol·L－1·min－1和3.0μmol·L－1专题六│要点热点探究【点评】首先注意题目给出的图像中的纵坐标和横坐标的含义，其次注意物理量的单位。直接套用化学反应速率的计算公式即可，题目的难度不大，但信息处理量较大。B【解析】本题考查化学反应速率的计算。4～8min时反应物浓度差Δc为10μmol·L－1，Δt为4min，所以在4～8min间的平均反应速率为2.5μmol·L－1·min－1，可以排除C、D两个答案；图中从0min开始到8min反应物浓度降低了75%，根据这一幅度

4、，可以推测从第8min到第16min也降低75%，即由10μmol·L－1降低到2.5μmol·L－1，因此推测第16min反应物的浓度为2.5μmol·L－1，所以可以排除A而选B。专题六│要点热点探究►　探究点二　化学平衡状态及移动一、可逆反应达到平衡状态的标志1．化学平衡状态，是指在一定条件下的可逆反应里，正反应和逆反应的速率相等，反应混合物中各组分的浓度保持不变的状态。2．判断是否达到平衡状态时可抓住以下标志：(1)直接标志专题六│要点热点探究专题六│要点热点探究二、勒夏特列原理及其应用注意条件改变时平衡移动知识以及移动过程中某些物理量的变化情况，注意勒夏

5、特列原理的应用。三、等效平衡问题1．等效平衡的含义：在一定条件(恒温恒容或恒温恒压)下，只是起始量加入情况不同的同一可逆反应达到平衡后，任何相同组分的体积分数(或物质的量分数)均相等，这样的化学平衡互称为等效平衡。专题六│要点热点探究专题六│要点热点探究Ｃ专题六│要点热点探究(2)一定温度下，向1L密闭容器中加入1molHI(g)，发生反应Ⅱ，H2物质的量随时间的变化如图1－6－2所示。0～2min内的平均反应速率v(HI)＝__________________。该温度下，H2(g)＋I2(g)2HI(g)的平衡常数K＝_________。相同温度下，若开始加

6、入HI(g)的物质的量是原来的2倍，则______是原来的2倍。a．平衡常数b．HI的平衡浓度c．达到平衡的时间d．平衡时H2的体积分数0.1mol·L－1·min－164b专题六│要点热点探究向右b专题六│要点热点探究专题六│要点热点探究专题六│要点热点探究专题六│要点热点探究【点评】对于恒容容器，通入稀有气体，由于容器的体积不变，各组分的浓度保持不变，故反应速率保持不变，平衡也即不移动。若为恒压容器，通入稀有气体，容器的体积膨胀，对于反应则相当于减压。B【解析】本题考查化学平衡的移动。该反应为体积增大的吸热反应，所以升温和减压均可以促使反应正向移动。恒压通入惰

7、性气体，相当于减压。恒容通入惰性气体与加催化剂均对平衡无影响。增加CO的浓度，将导致平衡逆向移动。专题六│要点热点探究00.51.5a2(g－4m)(g－3m)a专题六│要点热点探究专题六│要点热点探究专题六│要点热点探究专题六│要点热点探究【点评】这是一道老题，但很有代表性，属于典型的等效平衡的处理问题。虽然，这类题型近几年高考的要求降低，在某些省市的高考题中还是时有出现，故仍进行一定量的练习。同时，这种题目也是帮助学生很好地理解化学平衡状态的含义的一个例证。专题六│要点热点探究►　探究点三　有关化学平衡的计算(化学平衡常数、平衡转化率)专题六│要点热点探究二、

8、化学平衡常