高一化学 苏教版 物质的量 课件

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1、新马高中高一化学备课组物质的量学习目标1.了解物质的量及其单位-摩尔的含义,了解阿伏加德罗常数的含义;2.会换算物质的量和微粒数;3.了解摩尔质量的概念;4.会对质量、摩尔质量、物质的量进行简单的换算。阅读课本P7-9页，思考并回答下列问题。一、物质的量1.概念：将一定数目的__________与________的宏观物质之间联系起来的物理量。符号为____。2.单位：摩尔(简称摩，符号为______)二、阿伏加德罗常数1.概念：________________中所含的碳原子个数，符号为_____。其近似值为___________。2.单位：_________。3.微粒数(N)

2、与物质的量的换算关系：自主学习微观粒子一定质量nmol0.012kgC-12NA6.02×1023mol-1N=n×NA三、摩尔质量1.概念：______________的物质所具有的质量，符号为______。常用单位：_________。2.等量关系：摩尔质量以g·mol－1为单位时,在数值上等于该物质的_______________________。单位物质的量Mg·mol-1相对原子(分子)质量自主体验：1.下列有关摩尔的叙述正确的是()A．摩尔是一个物理量B．摩尔是物质的量的单位C．摩尔是表示物质质量多少的单位D．摩尔是粒子的数量单位2.下列关于阿伏加德罗常数的说法中正

3、确的是(双选)()A．6.02×1023叫做阿伏加德罗常数B．12g碳12含有的碳原子数就是阿伏加德罗常数值C．含有阿伏加德罗常数值个微粒的物质是1摩尔D．1摩尔氯含有6.02×1023个氯分子BBC3.与22gCO2所含分子数相等的水的质量是()A．44gB．22gC．18gD．9gD◆课堂互动探究重点1：使用“物质的量”时注意点1.物质的量是国际单位制七个基本物理量之一；是一个专用名词，不能理解成为“物质的质量”、“物质的数量”。2.物质的量的单位为，只适用于，不适用于。例如：1mol麦粒、1mol苹果等说法都是错误的。3.在使用“物质的量”表示微观粒子集合体大小时，要用化

4、学式具体指明。如1molH2，若写成1mol氢，则指代不明确，因为1mol氢可以理解为1mol氢原子、1mol氢离子或者是1mol氢分子。mol微观粒子宏观物质微粒的种类4.物质的量数值可以是，也可以是。例如：5molH2O、0.5molH2O。5.对于用物质的量表示的微观粒子或它们的特定组合，还应明确微粒间的内在联系。如含1molAl2(SO4)3的溶液中含molAl3+和molSO42—；1molH2O中含molH原子和molO原子。6.在化学方程式中各物质的微粒数之比等于之比。例如：H2+Cl2=2HCl，可理解为1molH2和1molCl2反应生成2molHCl整数小数

5、2321系数【练一练】1、下列说法是否正确，不正确的请说明理由。A、每摩尔物质含有6.02×1023个粒子。B、摩尔是七个基本物理量之一。C、1摩尔小麦约含6.02×1023个麦粒。D、1mol氧。E、0.5molCO2.错误。每摩尔物质含有阿伏加德罗常数个粒子,近似值为6.02×1023。错误。“物质的量”是七个物理量之一，摩尔是物质的量的单位。错误。物质的量只适用于微观粒子不能用来说明宏观物质。错误。必须指明微粒的种类，是氧原子、氧分子还是氧离子。正确。注意：必须指明微粒的种类如原子、分子、离子、质子、中子、电子等。变式训练2、计算下列物质的微粒数或物质的量(1)0.5mo

6、lH2中的氢分子数；(2)1molNaCl中的氯离子数；(3)1molH2SO4中的氧原子数；(4)1.204×1023个水分子的物质的量；(5)9.03×1023个铁原子的物质的量。3.01x10236.02x10232.408x10240.2mol1.5mol三、摩尔质量1、定义：单位物质的量的物质所具有的质量。即1mol物质所具有的质量。2、探究摩尔质量的数值相对原子(分子)质量1mol该物质的质量摩尔质量FeH2SO4S结论：摩尔质量在数值上和_________________相等，符号是______，单位________56983256g98g32g56g·mol-1

7、98g·mol-132g·mol-1相对原子(分子)质量Mg·mol-13、质量(m)、物质的量(n)、摩尔质量(M)的关系【思考】(1)H2O的相对分子质量是18，则H2O的摩尔质量是，则：2molH2O的质量是；1.5molH2O的质量是。(2)58.5gNaCl的物质的量是1mol，则NaCl的摩尔质量是;117gNaCl的物质的量是，29.25gNaCl的物质的量是。18g·mol-136g27g58.5g·mol-12mol0.5mol根据上述的计算，请你归纳：质量(m)、物质的量