第十单元课题2酸和碱之间会发生什么反应

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1、如何证明造纸工厂的废水显碱性？应如何使废水呈中性？如何证明冶炼厂的废水显酸性？应如何使废水呈中性？造纸厂废水处理装置（部分）冶炼厂废水处理装置（部分）制作面条时，需加入碱性的Na2CO3，用来防止面粉因发酵而产生酸味。松花蛋加工的主要原料：食盐、纯碱、生石灰、水等。上述两种食品食用时，可添加什么佐料，使食品更健康、味道也更为可口？第十单元酸和碱课题2酸和碱之间会发生什么反应情景引入1.往酸加入紫色石蕊试液，溶液变色，加入无色酚酞，溶液，这说明了酸能跟反应而显色。不变色酸碱指示剂蓝红酸碱指示剂2.向碱中滴加紫色石蕊试液变色，

2、加入无色酚酞溶液变色，这说明了碱也能跟反应而显色。红一、探究酸与碱的反应1.酚酞在实验中起什么作用？还有什么方法可以起到类似的作用？2.为什么在操作中必须逐滴滴入稀盐酸？3.玻璃片上的物质还是氢氧化钠吗？为什么？一、探究酸与碱的反应3.玻璃片上的物质还是氢氧化钠吗？为什么？防止稀盐酸滴加过量。⑴起指示作用，根据酚酞溶液由红色变为无色来判断NaOH和HCl是否反应完全。⑵还可以用紫色石蕊溶液来判断反应恰好完成。⑴不是NaOH，2.为什么在操作中必须逐滴滴入稀盐酸？1.酚酞在实验中起什么作用？还有什么方法可以起到类似的作

3、用？⑵因为NaOH和HCl反应，生成NaCl和H2O，水蒸发后剩余NaCl。是NaCl。盐：由金属离子和酸根离子构成的化合物。你学过哪些盐呢？一、探究酸与碱的反应结论：HCl+NaOHNaCl+H2O中和反应:碱酸盐水++练习：写出下列化学反应方程式，并指出哪些反应是中和反应①氢氧化钠与稀硫酸②把二氧化碳通入烧碱溶液中③消石灰与盐酸④氢氧化铜与稀硫酸二、中和反应在实际中的应用1改良土壤的酸碱性⑴为什么向酸性土壤中加入熟石灰，而不可以加入氢氧化钠粉末？⑵导致土壤显酸性的原因有哪些？二、中和反应在实际中的应用1改良土壤

4、的酸碱性加入酸性物质盐碱地中性土壤二、中和反应在实际中的应用2处理工厂的废水⑴如何处理硫酸厂生产中形成的含硫酸的污水？⑵请写出有关反应的化学方程式：H2CaSO4(OH)22H2O⑶用CaO来中和污水行不行？二、中和反应在实际中的应用3用于医药（1）中和胃酸过多氢氧化铝中和胃酸中的盐酸化学方程式：Al(OH)3+3HClAlCl3+3H2O思考：用NaOH来中和胃酸、蚁酸可不可以？为什么？二、中和反应在实际中的应用（2）中和蚁酸可涂抹一些含有碱性物质（NH3·H2O）的药水二、中和反应在实际中的应用CH3COOH练习：失

5、去标签的三瓶无色液体，分别是稀HCl、蒸馏水、NaOH溶液，可用加以区分。中性溶液（提示：HCl+NaOHNaCl+H2O）稀HCl蒸馏水NaOH步骤：2、分别滴加酚酞，振荡。变红的是NaOH溶液3、取少量NaOH溶液再分别滴到另外两只试管中，振荡。1、取三支试管，分别取少量三种无色液体变红的无色液体是蒸馏水，仍为无色的是稀盐酸紫色石蕊溶液能否用酚酞试液将它们鉴别出来？1、下列反应，属于化合反应的是（），属于分解反应的是（），属于置换反应的是（），属于中和反应的是（）。A、Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑B、H2C

6、O3=H2O+CO2↑C、2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2OD、S+O2====SO2E、2NaOH+CuSO4=Na2SO4+Cu(OH)2↓D点燃BAC三.溶液酸碱度的表示法-PH(1)pH的范围通常在0~14之间0714(从左到右碱性增强)(从右到左酸性增强)三、溶液酸碱度的表示法—pH1、酸性溶液的pH<7(pH值越小表示酸性越强)2、碱性溶液的pH>7(pH值越大表示碱性越强)3、中性溶液的pH=7(如水、食盐溶液)(2)溶液的酸碱性与pH之间的关系：三、溶液酸碱度的表示法—pH（3）pH的测定——p

7、H试纸测定方法：在白瓷板或玻璃片上放一小片pH试纸，将被测液滴到试纸上，把试纸显示的颜色与标准比色卡比较，即可得出被测液得pH.讨论题：(1)、溶液的酸碱性和酸碱度分别如何测定?能否用酸碱指示剂测定溶液的酸碱度?能否用pH试纸测定溶液的酸碱性?(2)、能否将试纸先用蒸馏水湿润，然后再测试?(3)、能否将pH试纸浸入溶液中测定?为什么?(4)pH的应用a.化工生产种许多反应必须在一定pH溶液里才能进行；b.在农业生产中，农作物一般适宜在pH为7或接近7的土壤中生长；c.测定雨水的pH，可以了解空气的污染情况；d.测定人体内或

8、排出的液体的pH,可以了解人体的健康状况。四、用pH试纸测定一些液体的pH人体内的一些液体和排泄物的正常pH范围血浆7.35~7.45唾液6.6~7.1胃液0.9~1.5乳汁6.6~7.6胆汁7.1~7.3胰液7.5~8.0尿液4.7~8.4粪便4.6~8.41.人体内一些液体的近似pH值如下：（）血浆