高二化学第一学期期末统一考试

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1、高二化学第一学期期末统一考试专业班化学科（选修四、二）试卷本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分，第Ⅰ卷1至4页，第Ⅱ卷5至8页。满分100分。考试时间90分钟。可能用到的原子量：H—1　C—12　N—14　O—16　Mg—24　Si—28　P—31　S—32　Cl—35.5　Fe—56　Cu—64　Ag—108　Ba—137可能需要的对数值：lg2=0.3lg3=0.48lg5=0.7注意事项：1、答题前，考生必须将自己的姓名、统考考号、座位号、考试科目用铅笔涂写在答题卡上。2、第Ⅰ卷共20小题：每小题选出答案后，用铅笔把答题卡上对应的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后

2、，再选涂其它答案。第Ⅱ卷则用黑色钢笔（或圆珠笔）按各题要求答在答题卡相应的位置上。3、考试结束后，将答题卡交回。第Ⅰ卷（选择题，共45分）一、选择题（每小题只有一个选项符合题意，每小题2分，共30分）1、反应A(g)+3B(g)2C(g)+2D(g)，在不同情况下测得反应速率，其中反应速率最快的是A．V(D)=0.4mol/(L·s)B．V(C)=0.5mol/(L·s)C．V(B)=0.6mol/(L·s)D．V(A)=0.15mol/(L·s)2、对可逆反应4NH3(g)+5O2(g) 4NO(g)+6H2O(g)，下列叙述正确的是A．达到化学平衡时，4V正（O2）=5V逆（NO）B

3、．若单位时间内生成xmolNO的同时，消耗xmolNH3，则反应达到平衡状态C．达到化学平衡时，若增加容器体积，则正反应速率减小，逆反应速率增大D．化学反应速率关系是：2V正（NH3）=3V正（H2O）3、有等体积、等pH的Ba(OH)2、NaOH和NH3·H2O三种碱溶液，滴加等浓度的盐酸将它们恰好中和，用去酸的体积分别为V1、V2、V3，则三者的大小关系正确的是A．V3>V2>V1                                        B．V3=V2=V1C．V3>V2=V1                             D．V1=V2>V34、用铁

4、片与稀硫酸反应制取氢气时，下列措施不能使氢气生成速率加大的是A.加热B.不用稀硫酸，改用98％浓硫酸C.滴加少量CuSO4溶液D.不用铁片，改用铁粉5、可以充分说明反应P（g）+Q（g）R（g）+S（g）在恒温下已达到平衡的是A．反应容器内的压强不随时间改变B．反应容器内P、Q、R、S四者共存C．P的生成速率和S的生成速率相等D．反应容器内的气体总物质的量不随时间变化6、强酸与强碱的稀溶液发生中和反应的热效应：H+(aq)+OH—(aq)=H2O(1)；⊿H=－57.3kJ／mol。向1L0.5mol／L的NaOH溶液中加入下列物质：①稀醋酸②浓硫酸③稀硝酸，恰好完全反应时的热效应⊿H1

5、、⊿H2、⊿H3的关系正确的是A．⊿H1>⊿H2>⊿H3B．⊿H1<⊿H3<⊿H2C．⊿Hl<⊿H2<⊿H3D．⊿H1>⊿H3>⊿H27、氢氧化钠标准溶液因保存不当，吸收了少量的二氧化碳，若有1%的NaOH转变为Na2CO3，以此NaOH溶液滴定未知浓度的盐酸，选用甲基橙作指示剂；盐酸浓度的测定结果会A．偏低1%B．偏高1%C．无影响D．偏高0.1%8、下列叙述正确的是A．95℃纯水的pH<7，说明加热可导致水呈酸性B．pH=3的醋酸溶液，稀释至10倍后pH=4C．0.2mol/L的盐酸，与等体积水混合后pH=1D．pH=3的醋酸溶液，与pH=11的氢氧化钠溶液等体积混合后pH=79、有

6、A、B、C、D四种金属。将A与B用导线连接起来，浸入电解质溶液中，B不易腐蚀。将A、D分别投入等浓度盐酸中，D比A反应剧烈。将铜浸入B的盐溶液里，无明显变化。如果把铜浸入C的盐溶液里，有金属C析出。据此判断它们的活动性由强到弱的顺序是A．D＞C＞A＞BB．D＞A＞B＞CC．D＞B＞A＞CD．B＞A＞D＞C10、下列离子组能够在溶液中大量共存，加入NaOH溶液有沉淀生成，加入稀盐酸有气体放出的是A．B．C．D．11、有反应A2＋B22AB；在温度和压强可变条件下。产物AB的生成情况如图所示：a为500℃，b为300℃时情况，c为300℃时从时间t3开始向容器中加压的情况，则下列叙述正确的是

7、A．AB为气体，A2、B2中必有一种为非气体；正反应吸热B．AB为气体，A2、B2中必有一种为非气体；正反应放热C．AB为固体，A2、B2中必有一种为非气体；正反应放热D．A2、B2、AB均为气体；正反应吸热12、同温下，有甲、乙两瓶醋酸稀溶液，测得甲pH=a，乙pH＝a+l，下列推断正确的是A．物质的量浓度c(甲)是c(乙)的10倍B．溶液中的c(OH－)甲是乙的10倍C．由水电离产生的c(H+)乙是甲的2倍D．与等量的NaOH反