第2-3节 离子键、配位键与金属键(第2课时)

《第2-3节 离子键、配位键与金属键(第2课时)》由会员上传分享，免费在线阅读，更多相关内容在行业资料-天天文库。

1、§3-2-1离子键第2课时金属键金属特性Ti金属样品容易导电、导热、有延展性、有金属光泽等。金属为什么具有这些共同性质呢?一、金属共同的物理性质金属单质中金属原子之间怎样结合的？二、金属的结构组成粒子：金属阳离子和自由电子金属原子脱落来的价电子形成遍布整个晶体的“自由流动的电子”,被所有原子所共用，从而把所有的原子维系在一起。2.金属键:(在金属晶体中，金属阳离子和自由电子之间的较强的相互作用)这是化学键的又一种类型。无方向性、无饱和性自由电子被许多金属离子所共有，即被整个金属所共有；无方向性、饱和性3.成键特征：【讨论1】金属为什么易导电？在金

2、属晶体中，存在着许多自由电子，这些自由电子的运动是没有一定方向的，但在外加电场的条件下自由电子就会发生定向运动，因而形成电流，所以金属容易导电。三、金属晶体的结构与金属性质的内在联系【讨论2】金属为什么易导热？金属容易导热，是由于自由电子运动时与金属离子碰撞把能量从温度高的部分传到温度低的部分，从而使整块金属达到相同的温度。【讨论3】金属为什么具有较好的延展性？金属晶体中由于金属离子与自由电子间的相互作用没有方向性，各原子层之间发生相对滑动以后，仍可保持这种相互作用，因而即使在外力作用下，发生形变也不易断裂。金属的延展性自由电子+金属离子金属原子

3、位错+++++++++++++++++++++++++++++++++++++++++++金属晶体结构具有金属光泽和颜色由于自由电子可吸收所有频率的光，然后很快释放出各种频率的光，因此绝大多数金属具有银白色或钢灰色光泽。而某些金属（如铜、金、铯、铅等）由于较易吸收某些频率的光而呈现较为特殊的颜色。当金属成粉末状时，金属晶体的晶面取向杂乱、晶格排列不规则，吸收可见光后辐射不出去，所以成黑色。1．原子化热：1mol金属固体完全气化成相互远离的气态原子时吸收的能量。2．影响金属键强弱的因素：原子半径、单位体积的自由电子的数目等金属键强弱判断:金属阳离子

4、所带电荷多、半径小，原子化热大，金属键强，熔、沸点高，硬度大。但金属性越弱四.金属的熔、沸点、硬度与金属键的关系资料金属之最熔点最低的金属是--------汞熔点最高的金属是--------钨密度最小的金属是--------锂密度最大的金属是--------锇硬度最小的金属是--------铯硬度最大的金属是--------铬最活泼的金属是----------铯最稳定的金属是----------金延性最好的金属是--------铂展性最好的金属是--------金性质金属内部的特殊结构金属的物理共性导电性延展性原子化热原子半径课堂小结:结构金属阳

5、离子自由电子金属键导热性自由电子数熔沸点高低硬度大小决定