江苏省2020版高考化学三轮复习题型精准练题型十八化学反应原理综合题（含解析）

《江苏省2020版高考化学三轮复习题型精准练题型十八化学反应原理综合题（含解析）》由会员上传分享，免费在线阅读，更多相关内容在教育资源-天天文库。

1、题型十八　化学反应原理综合题(建议用时：35分钟)1．氢能源是最具应用前景的能源之一，高纯氢的制备是目前的研究热点。(1)甲烷水蒸气催化重整是制高纯氢的方法之一。①反应器中初始反应的生成物为H2和CO2，其物质的量之比为4∶1，甲烷和水蒸气反应的化学方程式是___________________________________________________________________________________________________________________________________。②已知反应器中还存在如下反应：i．CH4(g

2、)＋H2O(g)===CO(g)＋3H2(g)　ΔH1ii.CO(g)＋H2O(g)===CO2(g)＋H2(g)　ΔH2iii.CH4(g)===C(s)＋2H2(g)　ΔH3……iii为积炭反应，利用ΔH1和ΔH2计算ΔH3时，还需要利用________________________________反应的ΔH。③反应物投料比采用n(H2O)∶n(CH4)＝4∶1，大于初始反应的化学计量数之比，目的是________(填字母)。a．促进CH4转化b．促进CO转化为CO2c．减少积炭生成④用CaO可以去除CO2。H2体积分数和CaO消耗率随时间变化关系如图所

3、示。从t1时开始，H2体积分数显著降低，单位时间CaO消耗率_______(填“升高”“降低”或“不变”)。此时CaO消耗率约为35%，但已失效，结合化学方程式解释原因：______________________________________________。(2)可利用太阳能光伏电池电解水制高纯氢，工作示意图如图。通过控制开关连接K1或K2，可交替得到H2和O2。①制H2时，连接________。产生H2的电极反应式是_____________________________________________________________________

4、___。②改变开关连接方式，可得O2。③结合①和②中电极3的电极反应式，说明电极3的作用：_________________________________________________________________________________________________。2．研究氮氧化物的反应机理，对于消除环境污染有重要意义。(1)氮氧化物(NOx)可在催化剂作用下与氨反应生成无污染的物质，该反应的化学方程式为______________________________________________________________。(2)对于一

5、般的化学反应：aA＋bB===cC＋dD存在反应速率方程v＝kcm(A)cn(B)，利用反应速率方程可求出化学反应瞬时速率。m＋n为反应级数，当m＋n分别等于0、1、2…时分别称为零级反应、一级反应、二级反应……；k为反应速率常数，k与温度、活化能有关，与浓度无关，温度升高，k增大。在600K下反应2NO(g)＋O2(g)2NO2(g)的初始浓度与初始速率如表所示：初始浓度/(mol/L)初始速率/[mol/(L·s)]c(NO)c(O2)0.0100.0102.5×10－30.0100.0205.0×10－30.0300.02045×10－3通过分析表中

6、实验数据，得出该反应的速率方程为v＝__________，为______级反应，当c(NO)＝0.015mol/L、c(O2)＝0.025mol/L时的初始速率为______(保留两位有效数字)。(3)升高温度绝大多数的化学反应速率增大，但是2NO(g)＋O2(g)2NO2(g)的反应速率却随着温度的升高而减小。某化学小组为探究该特殊现象的原因，查阅资料知其反应历程分两步：a．2NO(g)N2O2(g)　ΔH1<0　快速平衡　v1正＝k1正c2(NO)　v1逆＝k1逆c(N2O2)b．N2O2(g)＋O2(g)2NO2(g)　ΔH2　慢反应　v2正

7、＝k2正c(N2O2)c(O2)　v2逆＝k2逆c2(NO2)①反应2NO(g)＋O2(g)2NO2(g)　ΔH＝______(用含ΔH1和ΔH2的式子表示)。②反应______为整个反应的速控反应，用k1正、k1逆、k2正、k2逆表示2NO(g)＋O2(g)2NO2(g)的平衡常数K＝________________。③反应a的活化能E1与反应b的活化能E2的大小关系为E1______E2(填“>”“<”或“＝”)。若2NO(g)＋O2(g)2NO2(g)的反应速率方程v＝×k2正×c2(NO)×c(O2)，分析升高温度该反应速率减小的原因可能是

8、___________________