江苏省2020版高考化学三轮复习题型精准练题型七化学反应与能量的应用（含解析）

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1、题型七　化学反应与能量的应用(建议用时：30分钟)一、单项选择题1．(2019·泰州中学、宜兴中学高三调研)已知：①2H2S(g)＋SO2(g)===3S(s)＋2H2O(l)　ΔH1＝－154kJ·mol－1；②S(s)＋O2(g)===SO2(g)　ΔH2＝－297kJ·mol－1；③2H2S(g)＋O2(g)===2S(s)＋2H2O(l)　ΔH3；④2H2S(g)＋3O2(g)===2SO2(g)＋2H2O(l)　ΔH4。下列说法正确的是(　　)A．ΔH3＝＋143kJ·mol－1B．ΔH3>ΔH4C．S(g)＋O2(g)===SO2

2、(g)　ΔH，则ΔH>ΔH2D．常温下还原性：H2S0，a<0B．b<0，c<0C．

3、x＝3a－b－cD．1molC(s)在空气中不完全燃烧生成CO的焓变小于akJ·mol－13．(2019·苏锡常镇四市高三调研)以太阳能为热源分解Fe3O4，经热化学铁氧化合物循环分解水制H2的过程如图所示。下列叙述不正确的是(　　)A．过程Ⅰ中的能量转化形式是太阳能→化学能B．过程Ⅰ中每消耗116gFe3O4转移2mol电子C．过程Ⅱ的化学方程式为3FeO＋H2OFe3O4＋H2↑D．铁氧化合物循环制H2具有节约能源、产物易分离等优点4．(2019·泰州中学高三二模)通过以下反应可获得新型能源二甲醚(CH3OCH3)。下列说法不正确的是(　

4、　)①C(s)＋H2O(g)===CO(g)＋H2(g)　ΔH1＝akJ·mol－1②CO(g)＋H2O(g)===CO2(g)＋H2(g)　ΔH2＝bkJ·mol－1③CO2(g)＋3H2(g)===CH3OH(g)＋H2O(g)ΔH3＝ckJ·mol－1④2CH3OH(g)===CH3OCH3(g)＋H2O(g)　ΔH4＝dkJ·mol－1A．反应①②为反应③提供原料气，且a>0B．反应③是CO2资源化利用的方法之一C．反应CH3OH(g)===CH3OCH3(g)＋H2O(g)的ΔH＝kJ·mol－1D．反应2CO(g)＋4H2(g)=

5、==CH3OCH3(g)＋H2O(g)的ΔH＝－(2b＋2c＋d)kJ·mol－15．(2019·常熟高三上学期期中)根据如下能量关系示意图分析，下列说法正确的是(　　)A．1molC(g)与1molO2(g)的能量之和为393.5kJB．反应2CO(g)＋O2(g)===2CO2(g)中，反应物的总键能小于生成物的总键能C．C→CO的热化学方程式为2C(s)＋O2(g)===2CO(g)　ΔH＝－110.6kJ·mol－1D．热值指一定条件下单位质量的物质完全燃烧所放出的热量，则CO的热值ΔH＝10.1kJ·g－16．(2019·江苏七校高

6、三测试)下列关于如图所示转化关系(X代表卤素)的说法中，不正确的是(　　)A．2H(g)＋2X(g)===2HX(g)　ΔH3<0B．途径Ⅰ生成HX的反应热与途径无关，所以ΔH1＝ΔH2＋ΔH3C．Cl、Br、I的非金属性依次减弱，所以途径Ⅱ吸收的热量依次增多D．途径Ⅰ生成HCl放出的热量比生成HBr放出的热量多，说明HCl比HBr稳定7．(2019·江苏五校高三学情监测)2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)反应过程中能量变化如图所示(图中E1表示正反应的活化能，E2表示逆反应的活化能)。下列有关叙述正确的是(　　)A．该反应的逆反应

7、为放热反应，升高温度可提高活化分子的百分数B．ΔH＝E1－E2，使用催化剂可改变活化能，但不改变反应热C．该反应中，反应物的总键能大于生成物的总键能D．500℃、101kPa下，将1molSO2(g)和0.5molO2(g)置于密闭容器中充分反应生成SO3(g)放热akJ，其热化学方程式为2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)　ΔH＝－2akJ·mol－18．(2019·常州高三一模)如图是金属镁和卤素单质(X2)反应的能量变化示意图，下列说法正确的是(　　)A．由MgCl2(s)制取Mg(s)是放热反应B．热稳定性：MgI2＞MgBr

8、2＞MgCl2＞MgF2C．常温下氧化性：F2＜Cl2＜Br2＜I2D．由图可知此温度下MgBr2(s)与Cl2(g)反应的热化学方程式为MgBr2(s)＋Cl2(