用pH试纸检验CH3COONa、Na2CO3、NH4Cl、NaCl溶液的酸碱性

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1、用pH试纸检验CH3COONa、Na2CO3、NH4Cl、NaCl溶液的酸碱性。【实验】山东省郓城第一中学高二年级化学组CH3COONa、Na2CO3溶液显碱性NH4Cl溶液显酸性NaCl溶液显中性实验结果：山东省郓城第一中学高二年级化学组第三节山东省郓城第一中学高二年级化学组1、强碱弱酸盐的水溶液【讨论】(1)CH3COONa溶液中存在几种离子？(2)哪些离子可以相互结合，对水的电离平衡有何影响？CH3COO-、Na+、H+、OH-山东省郓城第一中学高二年级化学组下一页【分析】CH3COONa的水溶液H2OH++OH-CH3COOH+CH3

2、COONa=CH3COO-+Na+CH3COONa+H2OCH3COOH+NaOH或CH3COO-+H2OCH3COOH+OH-总的反应为：山东省郓城第一中学高二年级化学组2.强酸弱碱盐的水溶液：请大家分析一下NH4Cl溶液为什么显酸性。1.强碱弱酸盐的水溶液：显碱性山东省郓城第一中学高二年级化学组下一页NH4++H2ONH3·H2O+H+山东省郓城第一中学高二年级化学组2.强酸弱碱盐的水溶液：1.强碱弱酸盐的水溶液：显碱性显酸性山东省郓城第一中学高二年级化学组盐类的水解的概念：在溶液中盐电离出来的离子跟水所电离出来的H+或OH-结合生成弱电

3、解质的反应。山东省郓城第一中学高二年级化学组Na2CO3溶液为什么显碱性？山东省郓城第一中学高二年级化学组【分析】Na2CO3的水解：第一步：CO32-+H2OHCO3-+OH-（主要反应）第二步：HCO3-+H2OH2CO3+OH-（次要反应）注意：多元弱酸盐分步水解，以第一步为主，反应方程式要分步写山东省郓城第一中学高二年级化学组NaCl溶液为什么显中性呢？山东省郓城第一中学高二年级化学组3.强酸强碱盐不水解:溶液显中性4.弱酸弱碱盐都水解（不做要求）山东省郓城第一中学高二年级化学组盐类水解的规律：谁弱谁水解，谁强显谁性，无弱不水解，都弱

4、都水解。山东省郓城第一中学高二年级化学组说明：盐类水解的本质：盐电离出来的某些离子（弱酸阴离子或弱碱阳离子）破坏了水的电离平衡，使溶液显酸性或碱性。3.水解反应是可逆反应，反应方程式要用“”号。2.水解反应是中和反应的逆反应，中和反应放热，水解反应吸热。⒋一般地，单一离子的水解程度小，水解产物少，生不成沉淀或气体，写方程式时，不标“↑”或“↓”，H2CO3、NH3·H2O等易分解物质不写成其分解产物的形式。山东省郓城第一中学高二年级化学组练习1.在水中加入下列物质，可使水的电离平衡向电离方向移动的是（A）H2SO4（B）KOH（C）FeCl3

5、（D）Ba(NO3)2（E）Na2S（C）FeCl3（E）Na2S山东省郓城第一中学高二年级化学组练习2.能够证明甲酸（HCOOH）不是强酸的实验事实是（A）能与Na2CO3溶液反应放出CO2（B）能使紫色石蕊试液显红色（C）相同条件下，相同浓度的盐酸和甲酸分别与NaOH恰好完全反应，反应液的pH前者为7，后者为9（D）用pH计测出0.1mol/LHCOOH溶液的pH＞1本节要求：理解盐类水解的本质，会写盐类水解的离子方程式。作业：课后习题三、四山东省郓城第一中学高二年级化学组