华师大版化学知识点汇总

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1、原子及原子团：原子是化学变化中不可再分的基本微粒；原子构成一般物质的最小单位称为元素　　质子：带正电中子：不显电性电子：带负电　　1．构成原子的粒子有三种：质子、中子、电子。但并不是所有的原子都是由这三种粒子构成的。如氢原子中只有质子和电子，没有中子。　　2．在原子中，原子核所带的正电荷数（核电荷数）就是质子所带的电荷数（中子不显电性），而每个质子带1个单位正电荷，因此，核电荷数=质子数，由于原子核内质于数与核外电子数相等，所以在原子中核电荷数=质子数=核外电子数=原子序数。　　原子中存在带电的粒子，为什么整个原

2、子不显电性？　　原子是由居于原子中心带正电的原子核和核外带负电的电子构成，原子核又是由质子和中子构成，质子带正电，中子不带电；原子核所带正电荷（核电荷数）和核外电子所带负电荷相等，但电性相反，所以整个原子不显电性。原子得失电子后形成离子，得到电子则为阴离子；失去电子则为阳离子。原子团：由两种或两种以上元素的原子构成，在化学反应中通常以整体参加反应的原子集团常见的原子团：、、、、、、、、、　　注意：原子团只是化合物中的一部分，不能脱离物质单独存在，因此含原子团的物质必定有三种或三种以上元素，二种元素组成的物质不含原

3、子团。原子团在化学反应中可再分为更小的粒子原子。元素:　　（1）元素：具有相同核电荷数（即核内电子数）的一类原子的总称。（决定元素种类的是核电荷数或核内电子数。）（2）元素可以组成物质。由同种元素组成的纯净物叫单质，由不同种元素组成纯净物叫化合物。（3）元素的分类。金属元素、非金属元素、稀有气体元素。（4）元素符号　　①每种元素都用一个国际通用的符号来表示，这种符号叫做元素符号。②元素符号表示的意义：表示一种元素、表示这种元素的一个原子。（金属元素符号、稀有气体元素符号，还可以表示一种物质。）地壳中元素含量：氧、

4、硅、铝、铁、钙、钠、钾、镁、氢、其他物质的组成的表示：　　1、化合价　　、写法及意义：：镁元素化合价为+2价：氯化镁中镁元素化合价为+2价　　、几种数字的含义　　每个亚铁离子带两个单位正电荷   3：3个亚铁离子　　2两个水分子，一个水分子含有2个氢原子　　、化合物中各元素正、负化合价的代数和为零　　、化合价是元素的原子在形成化合物时表现出来的性质，所以单质分子中元素化合价为0　　2、化学式　（1）写法：　　：单质：金属、稀有气体及大多数固态非金属通常用元素符号表示它们的化学式；而氧气、氢气、氮气、氯气等非金属气

5、体的分子由两个原子构成，其化学式表示为、、、。　　：化合物：正价在前，负价在后（，除外）　　（3）计算：　　、计算相对分子质量=各元素的相对原子质量×原子个数之和　　、计算物质组成元素的质量比：相对原子质量×原子个数之比　　、计算物质中某元素的质量分数化学实验的直接和间接的关系：1、坩埚、蒸发皿、试管、硬质玻璃管、燃烧匙可直接加热，而烧杯、烧瓶、锥形瓶则需垫上石棉网间接加热。　　2、一般加热实验用酒精灯，溶解度的测定则需水浴间接加热。　化学实验的长短关系： 1、使用双导管洗气瓶洗气时，气体应从长导管进，短导管出，

6、即长进短出；而使用双导管洗气瓶测量气体的体积时，则正好相反，为短进长出。　　2、使用带双导管的集气瓶并用排气法收集气体时（瓶口向上），若气体的式量大于29（如），气体应从长导管进，将空气从短导管排出；若气体的式量小于29（如），则气体应从短导管进，将空气从长导管排出。化学实验的先后关系:　　1、制备气体应先检查装置的气密性后加药品，加药品时应先放固体，后加液体。　　2、拆除装置时，先把导气管撤出液面，后熄灭火源。　　3、用、等还原金属氧化物时应先通气后点燃酒精灯。停止实验时应先熄灯，后停止通气。　　4、点燃可燃性

7、气体时，先验纯后点燃。　　5、除杂质气体时，一般先除有有毒气体，后除其它气体，最后除水蒸气。　　6、给试管中的物质加热，应先给整个试管预热，后集中火力加热装有药品的部位。　　7、如果浓硫酸不慎沾在皮肤上，应先迅速用布或纸拭去，然后用大量水冲洗，最后涂上质量分数约为3%的小苏打溶液。注意事项：1、酒精灯不慎碰倒起火：用沙子或湿抹布盖灭，不能用水泼灭2、温度计水银球不慎碰破：用硫粉覆盖3、固体药品取用：块状：一横二放三慢竖；粉末：一斜二送三直立4、液体药品取用：标签向手心，瓶塞拿下倒放在桌面上5、量筒：读数时视线与量

8、筒内凹液面的最低处保持水平。俯大仰小6、滴加液体：试管竖直位于试管口的正上方（不能伸入试管中）7、天平：称量时称量物放在左盘，砝码放右盘；砝码用镊子夹取物质的质量=砝码的质量+游码的示数8、试管加热液体：试管口不可对着自己或他人；液体不可超试管容积试管破裂：没有预热；试管外壁有水；试管底接触灯芯；加热后立即用冷水冲洗9、洗涤玻璃仪器洁净标准：玻璃仪器内壁附着的水既不聚成水