燃烧学整理内容

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1、第二章燃料的燃烧计算完全燃烧与不完全燃烧燃料燃烧时所需空气量及烟气生成量烟气分析燃烧设备的热平衡计算中的简化微量的稀有气体所有气体都作为理想气体不考虑烟气的热分解和灰质的热分解产物略去空气中和CO2第一节燃料燃烧所需空气量计算一、燃料燃烧所需理论空气量理论空气量即根据化学反应式计算出来的燃料完全燃烧时所需空气量。Nm3干空气/kg燃料，Nm3干空气/Nm3燃料，V0液体燃料与固体燃料燃烧所需理论空气量气体燃料燃烧所需理论空气量二、燃料燃烧时实际空气需要量空气系数实际空气需要量第二节完全燃烧时烟气的计算一、液体燃料与固体

2、燃料烟气的计算理论烟气量的计算实际烟气量的计算烟气焓的计算燃料理论燃烧温度二、气体燃料烟气的计算理论烟气量的计算实际烟气量的计算第三节不完全燃烧时烟气量的计算一、液体燃料与固体燃料二、气体燃料三、燃料不完全燃烧烟气量与完全燃烧烟气量的关系第四节烟气分析计算一、成分的检验方法二、空气系数的检测计算三、燃料不完全燃烧损失计算四、奥氏烟气分析器第五节燃烧设备的热平衡第三章燃烧化学反应动力学基础化学反应动力学是研究化学反应机理和化学反应速度及其影响因素的一门学科一·基本概念单相系统与单相反应：在一个系统内各个组成都是同一物态，

3、则称此系统为单相系统。在此系统内进行的化学反应，则称单相反应。多相系统与多相反应：在一个系统内各个组成不属同一物态，则称此系统为多相系统。在多相系统内进行的化学反应，则称多相反应。分子反应：单分子反应------化学反应时只有一个分子参与反应，I2=2I双分子反应------反应时有两个不同种类或相同种类的分子同时碰撞而发生的反应，CO2+H2CO+H2O三分子反应------反应时有三个不同种类或相同种类的分子同时碰撞而发生的反应，2CO+O2=CO2简单反应与复杂反应：一个反应是由若干个单分子或双分子间或三分子反应

4、相继实现，成为复杂反应；而组成复杂反应的各基本反应则称之为简单反应或基元反映级反应：一级反应、二级反应、三级反应，反应速度与反应物浓度的几次方成比例就是几级反应，或反应级数是几就是几级反应浓度：摩尔浓度、千克浓度、分子浓度、相对浓度等。单位体积内所含物质的数量，如摩尔数、千克数、分子数等，用C表示，mol/m3,kg/m3,1/m3相对浓度表示该种物质的分子数或摩尔数与同一容积内总的分子数或摩尔数之比值化学反应速度：指单位时间内参与反应的初始反应物或最终生成物的浓度变化反应的瞬时速度二·两个定律质量作用定律：实验表明，

5、对于单相反应来说，在温度不变的条件下，任何瞬间的反应速度是与该瞬间参与反应的反应物的浓度乘积成正比，而各反应物浓度的幂次即为化学反应式中各反应物的分子数。这个表示反应速度与反应物浓度之间的规律就称为质量作用定律。aA+BbcC+dD阿累尼乌斯定律：k=k0e-E/RT=k0exp(-E/RT)k0是前指数因数，表示分子碰撞的总次数。E表示这一反应的活化能，是发生这一化学反应所必需的最少能量。R为气体的通用气体常数。三·三个理论分子热活化理论：根据气体分子运动学说的理论，化学反应的发生是由于反应物质的分子互相碰撞而引起的

6、，但不是所有的分子碰撞都会引起反应，而只是在所谓活化了的分子间的碰撞才会引起反应，这种所谓活化了的分子就是活化分子。反应速度的活化络合物理论：某些化学反应速度的实测值与按活化分子碰撞理论导出公式的计算结果相差很大（小很多倍，如106），尤其一些复杂分子的化学反应。而对简单的单原子或者双原子分子反应相差不大，可认为近似相等。原因就是所有的化学反应都存在一个反应物的中间络合物状态，这一状态是一种不稳定的过渡状态，中间络合物能够自发地以恒定的速度分解成为生成物（但也可能再分解为反应物）。连锁反应理论：实验证明有许多化学反应速

7、度比按活化分子碰撞理论导出公式的计算结果大很多，如氢与氧的反应。链锁反应理论认为，化学反应的进程实际上不是按照反应方程式所示进行，而是经过中间阶段，有中间活性产物产生。这些中间活性产物直接与原反应物质发生反应形成新物质，在形成新物质的同时也形成中间活性产物，以使反应继续进行。中间活性产物大都是很不稳定的自由原子或离子（带电荷的原子或原子团）。由中间活性产物与原反应物质发生反应形成新物质要比原物质分子直接发生作用而产生新物质容易得多。这类反应就称为链锁反应。链锁反应含下述三个过程链的形成链的增长链的中断分为不分枝链锁反应

8、和分枝链锁反应四、影响化学反应的因素温度活化能浓度压力混合气组成添加剂第四章扩散与混合研究的目的和内容就是根据射流的物理参数、初始条件及边界条件求出射流流场的速度分布、浓度分布、温度分布、射流的卷吸特性以及射流扩散率等，为设计及研制燃烧喷嘴或组织燃烧过程提供参考数据。燃烧过程是一个非常复杂的物理化学过程，也是一种放热的氧化反应过程