找准拐点,巧解多步连续化学反应题

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1、找准拐点，巧解多步连续化学反应计算题（罗平县第二中学张永东）摘要：多步化学反应的计算，是化学教学中的难点，只有找准了这类反应的拐点，才可以准确、快速的解出这类题。关键词：拐点化学教学中常遇到几种物质间发生连续反应的问题，学生在学习中常常感到无从下手，对于这类习题的教学，我总是先带领学生写出可能发生的相关反应方程式，理清反应进行的先后顺序，找准前一反应完成与后一反应发生时量的转化关系——即为这类反应的拐点。这是巧解、快解这类试题的关键。下面就这类试题的教学谈谈感受。一.向amol的AlCl3酸性溶液中滴加NaOH溶液至过量发生反应的先后顺序及化学

2、方程式为：H++OH—=H2OAlCl3+3NaOH=Al（OH）3↓+3NaClAl(OH)3+NaOH=NaAlO2+2H2O拐点为：1.NaOH与酸反应完全和NaOH与AlCl3反应开始,2.NaOH与AlCl3反应完全和NaOH与Al（OH）3反应开始反应发生的现象为：无现象→出现白色沉淀且逐渐增多→沉淀逐渐减少直至消失。物质的量的关系为：先滴入的NaOH中和溶液中的酸，再滴入0→3amol6NaOH溶液使AlCl3溶液逐渐转化Al（OH）3沉淀→继续再滴入0→amolNaOH溶液沉淀逐渐减少直至消失；例1.将1mol/L的NaOH溶液

3、滴入含0.1mol的AlCl3溶液中,充分反应后过滤、干燥、称量得固体3.9g，问滴入的NaOH溶液可能为多少ml？解：固体为Al(OH)3,物质的量为3.9÷78=0.05(mol),即Al元素没有完全转化到Al(OH)3中,滴入NaOH溶液与AlCl3溶液反应的情况可能分两种情况.(1).滴入的NaOH溶液只与部分AlCl3溶液反应生成0.05mol的Al(OH)3沉淀.n(NaOH)=3n(Al(OH)3)=3×0.05=0.15(mol)v1=0.15÷1=0.15(L)=150(ml)(2).先滴入的NaOH溶液与AlCl3完全反应生

4、成0.1mol的Al(OH)3沉淀,后滴入的NaOH溶液再与(0.1-0.05)mol的Al（OH）3沉淀反应使之溶解.即：n(NaOH)=3n(AlCl3)+n(Al(OH)3溶解)=3×0.1+0.05=0.35molv2=0.35÷1=0.35(L)=350ml答：(略)二.向amolNaOH溶液中通人CO2至过量发生反应的先后秩序及化学方程式为：2NaOH+CO2=Na2CO3+H2ONa2CO3+H2O+CO2=2NaHCO3拐点为：6NaOH与CO2反应完全和Na2CO3溶液与CO2反应开始物质的量的关系为：先通入的0→0.5a

5、molCO2与NaOH溶液反应生成Na2CO3溶液，再通入0→0.5amolCO2溶液使Na2CO3溶液逐渐转化NaHCO3注意的问题:CO2通入NaOH溶液中生成的溶质只能为:①NaOH和Na2CO3②Na2CO3③Na2CO3和NaHCO3④NaHCO3(绝不能出现NaOH和NaHCO3同时存在的情况)例2.向100ml2mol/L的NaOH溶液中通入3.36L的CO2(标准状况),问:(1).溶液中的溶质有哪些;(2)它们的物质的量比为多少?解:(1)n(NaOH)=2×100×10-3=0.2moln(CO2)=3.36÷22.4=0.

6、15moln(NAOH):n(CO2)=4:3则溶质为Na2CO3和NaHCO3(2)设Na2CO3和NaHCO3的物质的量分别为x、y2x+y=0.2x+y=0.15X=0.05moly=0.1mol即Na2CO3和NaHCO3的物质的量之比为1：2答：（略）三.向通入CO2的NaOH溶液中滴入HCl溶液至过量前面讨论过CO2与NaOH溶液反应生成物的四种情况:①NaOH和Na2CO3②Na2CO3③NaHCO3和NaHCO3④NaHCO3第一种情况（溶质为NaOH和Na2CO3）6化学反应方程式为：NaOH+HCl=NaCl+H2ONa2C

7、O3+HCl=NaHCO3+NaClNaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑拐点为：1.NaOH与HCl反应完全和Na2CO3与HCl反应开始,2.Na2CO3与HCl反应完全生成NaHCO3和NaHCO3溶液与HCl反应开始反应发生的现象为：先无现象,当滴入的HCl达到一定量时开始产生无色无味的气体物质的量的关系为:不产生气体消耗的HCl的量大于产生气体消耗HCl的量第二种情况(溶质为Na2CO3)化学反应方程式为：Na2CO3+HCl=NaHCO3+NaClNaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑拐点为：Na2CO3与

8、HCl反应完全生成NaHCO3和NaHCO3溶液与HCl反应开始反应发生的现象为：先无现象,当滴入的HCl达到一定量时开始产生无色无味的气体物质的量的