分光光度法分析

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1、分光光度法分析复习题一、填空：1.双波长分光光度计在仪器设计上通常采用_一_个光源,_两_个单色器和_一_个吸收池.2.某溶液用2cm吸收池测量时T=60%,则A=_0.222,若改用1cm和3cm吸收池则A分别为_0.111_和_0.333_。3.在分光光度计中，常因波长范围不同而选用不同的光源，下面两种光源，各适用的光区为：(1)钨灯用于可见光区_；(2)氘灯用于__紫外光区__。4.分光光度法的灵敏度是由物质在最大吸收波长lmax处的摩尔吸收系数表示,其数学表达式是e＝A/(bc)(L·mol－1·cm－

2、1）。5.分光光度法用于多组分体系测定的前提是__体系各组分间互相不发生作用时，吸光度具有加和性_,此时,体系的总吸光度是_各组分吸光度之和_,其数学表达式是_A总＝e1bc1+e2bc2+……＋eibci_。6.如图设a、b的浓度分别为ca和cb，在入射光波长为l2时的摩尔吸收系数分别为e2(a)和e2(b)，则在使用2.0cm的比色皿时，在l2测得的总吸光度为_2e2aca+2e2bcb_。7.如果溶液的浓度增大,则UV吸收曲线中测到的最大吸收波长不变，相应的吸光度增大，摩尔吸光系数不变。（填增大、减小或不

3、变）8.分光光度法定性分析的依据吸收曲线，定量分析的依据是朗伯-比耳定律。二、选择：1.双波长分光光度计和单波长分光光度计的主要区别是（）A、光源的个数B、单色器的个数C、吸收池的个数D、单色器和吸收池的个数2.某化合物在己烷中（lmax＝220nm）的摩尔吸收系数emax＝14500L/(moL·cm)，若用1.0cm吸收池，1.0×10－4mol/L的该化合物在该波长处的百分透射比为（）A、5%B、3.5%C、10%D、50%3.紫外-可见光谱实际上是（）吸收光谱。A、分子B、原子C、两者都是D、两者都不是

4、4.符合光吸收定律的溶液用同一溶剂稀释后，其最大吸收峰波长（）A、不变B、向长波长方向移动C、向短波长方向移动D、都可能5.决定某吸光物质摩尔吸光系数大小的是（）A、该物质性质B、光源强度C、该物质浓度D、检测器灵敏度6.如果吸光度A=1.0，则相应的透光率T为（）A、100%B、50%C、1%D、10%7.紫外分光光度计测定的波长范围是（），光源为（）A、＞760氘灯B、200~380nm氘灯C、380~760nm钨灯D、100~200nm钨灯8.紫外分光光度计的比色皿是A、金属比色皿B、石英比色皿C、玻璃比

5、色皿D、塑料比色皿9.一束(    )通过有色溶液时，溶液的吸光度与溶液浓度和液层厚度的乘积成正比。A、平行可见光B、白光C、平行单色光D、紫外光10.分光光度法的吸光度与（）无关。A、入射光的波长B、液层的高度C、液层的厚度D、溶液的浓度11.在相同条件下测定甲、乙两份同种有色物质溶液的吸光度。若甲液用1cm比色皿，乙液用2cm比色皿进行测定，结果吸光度相同，则甲、乙两溶液浓度的关系是（）A.C甲=C乙B.C乙=2C甲C.C甲=2C乙D.C甲=4C乙12.在分光光度法中，透射光强度I与入射光强度I0之比（I/

6、I0）称为（）A.光密度B.消光度C.透光率D.吸光度三、判断题(×)1.可见分光光度计使用氘灯光源。(×)2.吸光光度法灵敏度高，可检测到10-5～10-6mol/L的被测物质，准确度与滴定分析一致。:(√)3.拿比色皿时只能拿毛玻璃面，不能拿透光面，擦拭时必须用擦镜纸擦透光面，不能用滤纸擦。(×)4.在分光光度分析中，吸光度愈大，测量的误差愈小。(√)5.紫外分光光度计应采用石英比色皿。(×)6.比色分析中显色时间越长越好。(×)7.当有色溶液浓度为c时，其透光度为T，当其浓度增大1倍时，仍符合比耳定律，则

7、此时溶液透光度为2T。(√)8.掩蔽法可在不经过分离干扰组分的操作条件下消除其干扰作用。四、简答题1、何谓朗伯－比耳定律(光吸收定律)?数学表达式及各物理量的意义如何？引起吸收定律偏离的原因是什么?Lambert-Beer定律：当一束平行单色光通过单一均匀的、非散射的吸光物质溶液时，溶液的吸光度与溶液浓度和液层厚度的乘积成正比。其数学表达式为：A=Kbc，其中K为吸光系数、b为吸光液层的厚度(光程)，cm、c为吸光物质的浓度，g/L,mol/L。引起吸收定律偏离的原因主要有比耳定律的局限性、化学因素及光学因素等

8、。2、简述紫外-可见分光光度计的主要组成部件。紫外-可见分光光度计主要组成部件有光源、单色器、样品室、检测系统、显示装置3、什么是吸收曲线，什么是标准曲线？他们有何实际意义？用连续的光照射化合物的稀溶液，部分波长的光被吸收。以波长λ为横坐标，吸光度A为纵坐标，得到一条曲线，即得吸收光谱曲线（简称吸收曲线）。标准曲线是测定时，配制一系列不同浓度的标准溶液，以不含被测组分的空白溶液作参比，