（浙江专用版）2019_2020学年高中化学专题2化学反应速率与化学平衡专题检测试卷（二）（选修4）

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1、化学反应速率与化学平衡专题检测试卷(二)(时间：90分钟　满分：100分)一、选择题(本题包括18小题，每小题3分，共54分；每小题只有一个选项符合题意)1．研究化学反应进行的方向对于反应设计等具有重要意义，下列说法正确的是(　　)A．ΔH＜0、ΔS＞0的反应在温度低时不能自发进行B．在其他外界条件不变的情况下，汽车排气管中使用催化剂，可以改变产生尾气的反应方向C．反应CaCO3(s)===CaO(s)＋CO2(g)在室温下不能自发进行，说明该反应的ΔH＜0D．一定温度下，反应MgCl2(l)Mg(l)＋Cl2(g)的ΔH＞0、ΔS＞0答案　D

2、解析　A项，ΔH＜0、ΔS＞0，则ΔG＜0，任何温度下反应都能自发进行，错误；B项，使用催化剂只能降低反应的活化能，不能改变反应的方向，错误；C项，CaCO3(s)的分解反应为吸热反应，ΔH＞0，错误；D项，MgCl2(l)分解生成Cl2(g)的ΔS＞0，ΔH＞0，正确。2．(2018·宁波市余姚中学期中)下列有关说法正确的是(　　)A．CaCO3(s)===CaO(s)＋CO2(g)，室温下不能自发进行，说明该反应的ΔH<0B．为防止火灾，在面粉厂、加油站等场所要严禁烟火C．化学变化中往往伴随着化学键的破坏与形成，物理变化中一定没有化学键的断裂或

3、形成D．使用催化剂能使化学反应速率加快，平衡常数增大答案　B解析　该反应的ΔS＞0，CaCO3(s)===CaO(s)＋CO2(g)室温下不能自发进行，则ΔH－TΔS＞0，因此ΔH＞0，A错误；物理变化中可能有化学键的断裂，如NaCl溶于水发生电离，离子键破坏，C错误；催化剂改变反应速率不改变化学平衡，使用催化剂能使化学反应速率加快，但平衡常数不变，D错误。3．(2018·合肥八中高二月考)下列说法正确的是(　　)A．升高温度能使化学反应速率增大，主要原因是增大了反应物分子中的活化分子百分数B．等质量的锌粉和锌片分别与等体积等浓度的盐酸反应，反应速

4、率相等C．用铁片与硫酸反应制备氢气时，用浓硫酸可以加快产生氢气的速率D．催化剂不影响反应的活化能但能增大单位体积内的活化分子百分数，从而增大反应速率答案　A解析　升高温度可增大反应物分子能量，使活化分子百分数增大，A项正确；与等质量的锌片相比，锌粉与盐酸的接触面积大，故二者分别与等体积等浓度的盐酸反应时，锌粉与盐酸反应产生氢气的速率快，B项错误；常温下，浓硫酸能使铁钝化，C项错误；催化剂可降低反应所需的能量，使单位体积内活化分子百分数增多，D项错误。4．同质量的锌与酸反应制备H2，欲使反应速率最大，下列条件中最佳组合是(　　)①纯锌片；②粗锌片；③

5、0.01mol·L－1盐酸；④0.01mol·L－1硫酸；⑤98%硫酸；⑥加热；⑦用冰水冷却A．①③⑦　　B．②④⑥　　C．②③⑥　　D．①⑤⑥答案　B解析　用冰水冷却，相当于降温，化学反应速率变慢；用粗锌片，形成原电池，加快反应速率；加热加快反应速率；硫酸中H＋浓度高于盐酸中H＋浓度，反应速率加快；锌与浓硫酸反应不产生氢气；②④⑥组合化学反应速率快，故B正确。5．向体积均为2L的A、B、C三个密闭容器中分别充入1molX气体和3molY气体，发生反应：X(g)＋3Y(g)2Z(g)。2min后反应达到最大限度，测得A中剩余0.4molX，B中

6、Y的浓度为0.5mol·L－1，C中用Z表示的反应速率为v(Z)＝0.3mol·L－1·min－1。则0～2min内三个容器中反应速率的大小关系为(　　)A．B＞A＞CB．A＞B＝CC．B＞A＝CD．A＞B＞C答案　C解析　容器A中，0～2min内v(X)＝＝0.15mol·L－1·min－1；容器B中，2min后Y的浓度为0.5mol·L－1，即剩余Y的物质的量为0.5mol·L－1×2L＝1mol，则0～2min内v(Y)＝＝0.5mol·L－1·min－1,故v(X)＝×0.5mol·L－1·min－1≈0.17mol·L－1·min－1；容

7、器C中,0～2min内用Z表示的反应速率为v(Z)＝0.3mol·L－1·min－1,则v(X)＝×0.3mol·L－1·min－1＝0.15mol·L－1·min－1。故C项正确。6．(2018·衡水中学高二月考)已知A、B、C、D四种物质都是气体，现在5L的密闭容器中进行反应：4A＋5B4C＋6D,30s后C的物质的量增加了0.30mol。则下列有关叙述正确的是(　　)A．反应开始至30s，v(A)＝0.010mol·L－1·s－1B．30s时容器中D的物质的量至少为0.45molC．30s时容器中A、B、C、D的物质的量之比一定是4∶5∶

8、4∶6D．反应开始至30s，容器中A的物质的量增加了0.30mol答案　B解析　由题给信息可得v(C)＝＝0.002mol