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1、实用文档高三化学试题2018.1本试卷分第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分.满分100分,考试时间90分钟。注意事项:1.每小题选出答案后,用2B铅笔把答题卡上对应题目答案标号涂黑。如需改动,用橡皮擦干净后,再选涂其他答案标号,不能将答案直接答在试卷上。2.考试结束后,请将答题卡一并交回。可能用到的相对原子质量∶H∶1C∶12N∶14O∶16Cl∶35.5P∶31Mn∶55第Ⅰ卷(选择题 共45分)一、选择题(本题包括15小题,每小题3分,共45分。每小题只有一项符合题目要求)1《本草纲目》中“石碱”条目下写道:“采蒿蓼之属,晒干烧灰,以水淋汁,
2、久则凝淀如石,浣衣发面,亦去垢发面。则“石碱”的主要成分是A．K２CO３B．Na２SO４ C．KHCO３ D．CaCO３2.下列叙述正确的是A．乙烯的结构式:CH２＝CH２B．氢氧根离子的电子式:C．质子数为92、中子数为146的U原子:UD．35Cl－和37Cl－离子结构示意图均可以表示为:3.下列有关物质性质的描述和该性质的应用均正确的是A．氢氟酸具有强酸性,用氢氟酸蚀刻玻璃B．铝比铁活泼,但铝制品比铁制品在空气中耐腐蚀C．乙烯具有还原性,可用酸性高锰酸钾除去甲烷中的乙烯D．铜的金属活动性比铝弱,可用铜罐代替铝罐贮运浓硝酸4.化学理论是学习化学的重要
3、依据,下列有关对化学理论的理解不正确的是A．催化剂可降低化学反应的活化能,但不影响反应的焓变B．原电池中盐桥既可提供离子迁移通道,又可降低能量损失C．增加反应物浓度可提高单位体积中活化分子数目及百分数D．相同温度下,pH相同的盐酸与醋酸溶液中水的电离程度相同大全实用文档5.NA表示阿伏加德罗常数的值,下列说法中正确的是A．1.7g羟基(—OH)中含有的电子数目为0.1NAB．标准下,2.24LCCl４中含有共价键数目为0.8NAC．4.4gCO２与Mg单质完全反应转移电子数目为0.4NAD．１LpH＝２的H２SO４溶液中含有SO42－的数目为0.01NA
4、6.常温下,下列各组离子在指定的条件下一定能大量共存的是A．加入金属铝产生氢气溶液中:NH４＋、K＋、ClO－、Cl－B．c(Al３＋)＝0.1mol·L－１的溶液中:K＋、Cl－、SO42－、HCO３－C．c(Fe２＋)＝0.1mol·L－１的溶液中:Na＋、ClO－、SO42－、NH４＋D．在c(H＋)/c(OH－)＝10－12的溶液中:K＋、Na＋、CO32－、NO３－7.下列事实与盐类水解有关的是A．误食BaCl２溶液可服用0.5％的Na２SO４溶液解毒B．用MgO固体除去MgCl２酸性溶液中的Fe３＋C．配制氯化亚铁溶液时需要加入少量铁粉D．氯
5、化铁溶液常用作制印刷电路板的腐蚀剂8.某药物R的结构如图所示。下列说法不正确的是A．R含有的官能团是羧基、羟基B．R能发生取代反应、加成反应、氧化反应C．用金属钠可以检验R分子中的羟基D．R分子中至少有７个碳原子共平面9.下列实验操作及所选装置能达到实验目的的是大全实用文档10.X、Y、Z、W为四种短周期主族元素,它们的最高价氧化物对应的水化物分别为甲、乙、丙、丁。常温下X、Y、Z、W的原子序数及0.1mol·L－１的甲、乙、丙、丁溶液的pH如下图所示(已知lg２≈0.3)。下列说法正确的是A．简单离子的还原性顺序:Z＜WB．简单离子半径大小顺序:Z＞W
6、＞X＞YC．甲、乙、丙、丁所含化学键类型完全相同D．Y、Z、W的简单离子都会影响水的电离平衡11.为研究金属腐蚀的工作原理,某同学做了如下的实验。下列分析不正确的是A．闭合K时,Ⅲ区中Fe腐蚀最慢B．Ⅱ区对Fe采取牺牲阳极的阴极保护法C．Ⅱ区Al电极发生反应:O２＋４e－＋２H２O＝４OH-D．闭合K时,Ⅲ区C棒电极反应:２Cl－－２e－＝Cl２↑12.某同学在实验室中模拟以硫铁矿(主要成分为FeS２)为原料制备氯化铁晶体(FeCl3·6H2O)的流程如图所示:下列说法不正确的是A．酸溶过程使用的酸为盐酸B．通氯气的目的是将Fe２＋氧化为Fe３＋C．酸溶
7、和过滤时都需要用玻璃棒D．直接加热FeCl３溶液便可得到粗品13.工业上生产硫酸的主要反应是:２SO２(g)＋O２(g)２SO３(g);现在一个２L的容积不变的密闭容器中投入２molSO２和１molO２,研究温度对SO２的平衡转化率和对催化剂催化效率的影响,结果如下图所示,下列说法正确的是A．该反应的正反应为吸热反应B．工业合成SO３的最佳温度是250℃C．SO３的生产速率:v(N)一定大于v(M)大全实用文档D．450℃时,若５min达到平衡,则v(O２)＝0.09mol·L－１·min－１14.电解法广泛应用于工业废水的处理。右图是用电解法处理含有亚
8、硝酸盐废水的示意图。下列有关说法正确的是A．电子流动方向是:B→Ag－Pt→Pt
