燃烧与灭火复习

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1、第七单元燃料及其利用复习第1课时燃烧和灭火一、【教材分析】在学习本节课之前，学生在氧气的学习中，已经认识了一些物质在空气和氧气中的燃烧，了解到可燃物燃烧的剧烈程度与氧气的浓度及可燃物与氧气的接触面积都有关系；再加上日常生活经验的积累，具备了对燃烧现象及灭火原理进行深入研究，获得理论升华的能力和条件。本课题是对之前所学过“燃烧”进行深入了解,更重要的是在生活中也有着重要的指导作用。同时，本课题对下一节“燃料与能量”的学习以及高中将学习的“化学反应中能量的变化”都可以起到铺垫作用。二、【复习目标】　　1知识与技能（1）掌握燃烧的条件和灭火的原理；了解一些防火和防爆的安全知识和灭火方法。　　（2

2、）知道防火和自救的常识，培养自护自救能力。　　2、过程与方法　　通过对燃烧条件、灭火原理等的探究活动，进一步认识与体验科学探究的过程。　　3、情感态度与价值观　　（1）培养学生树立“绿色化学”的观念，对实验装置进行改进，培养学生的创新思维。　　（2）树立安全意识和社会责任感。三、【复习重点难点】　　重点：燃烧条件和灭火的原理　　难点：燃烧条件、灭火原理的实验探究四、【复习要点梳理】要点一、燃烧的条件1.燃烧：可燃物与氧气发生的一种发光、放热的剧烈的氧化反应叫做燃烧。2.燃烧条件的探究：（1）如下图所示，观察并分析热水中白磷、铜片上的白磷和红磷产生的不同现象。　　　　　　　　思考1：为什么铜

3、片上的白磷燃烧而红磷不燃烧？　　可燃物燃烧需要一定温度，即达到着火点（燃烧所需的最低温度叫着火点）。白磷的着火点为40℃，而红磷的着火点为240℃，热水的温度大于40℃，而达不到240℃，因此白磷燃烧而红磷不燃烧。思考2：为什么铜片上的白磷燃烧，而热水中的白磷不燃烧？　　可燃物燃烧需要氧气，铜片上的白磷和空气（氧气）接触，而热水中的白磷不跟空气（氧气）接触，因此铜片上的白磷燃烧而热水中的白磷不燃烧。思考3：为什么本来在热水中不燃烧的白磷在通入空气（或氧气）后却燃烧起来？　　在热水中温度虽然达到白磷的着火点，但没有氧气，白磷不能燃烧；当通入空气（或氧气）后，白磷跟氧气接触就燃烧起来。（2）完

4、成下表中的三个小实验。　实验操作现象解释实验1分别将蘸有酒精、水的小棉花球放到酒精灯上加热片刻蘸酒精的棉花立即烧起来，而蘸水的小棉花球不会燃烧酒精具有可燃性，而水不具有可燃性实验2用透明的玻璃杯罩住燃烧的小蜡烛，观察小蜡烛燃烧情况蜡烛火焰逐渐变暗，最后熄灭烧杯中氧气含量不断变小，最后氧气被完全消耗实验3将一根小木条和一小块煤置于同一酒精灯上加热小木条很容易烧起来，而小煤球很难燃烧起来使小木条发生燃烧需要的温度较低，而使小煤块燃烧需要的温度比较高（3）由上述实验得出物质燃烧需要三个条件：　①物质具有可燃性；　②可燃物与空气或氧气接触；　③可燃物达到它燃烧所需要的最低温度（即它的着火点）。这三

5、个条件缺少任何一项都不能燃烧。【要点诠释】1.着火点是可燃物固有的性质，不随外界条件的改变而改变。不同物质的着火点不同，每种物质具有对应的着火点。应该注意：一种物质的着火点并不是固定不变的，如对于固体物质，颗粒越小、表面积越大,着火点就越低,如炭粉的着火点比炭块的更低。2.空气或氧气在燃烧过程中起助燃剂的作用（支持燃烧），而不具有可燃性，但空气或氧气并不是唯一的助燃剂。3.有些物质虽然不能在空气中燃烧，但可以在氧气中剧烈的燃烧，如：铁丝在空气中只能达到红热状态，在纯氧中可以剧烈的燃烧、火星四射，放出大量热，生成黑色固体。要点二、灭火的原理和方法1.灭火的原理：燃烧需要同时满足三个条件，因此

6、，要使燃烧不会发生或不再燃烧（即灭火），只要破坏三个条件中的任意一个就能达到目的。（1）清除可燃物或使可燃物与其他物品隔离；（2）使可燃物隔绝氧气（或助燃性的物质）；（3）使可燃物的温度降到着火点以下。2.根据灭火的原理，灭火过程中可以采用的方法有：(1)隔离可燃物。如森林火灾，设置隔离带，使森林中的树木与燃烧区隔离（原理①）；（2）可燃物隔绝空气或氧气。如厨房油锅着火，盖上锅盖可以灭火（原理②）；（3）用水使燃烧物冷却降温。如房屋火灾时，喷射大量的水灭火（原理③）；（4）向火灾现场洒干冰（原理②③）。3.灭火器的灭火原理以及使用范围：（1）基本原理：利用CO2密度比空气大、不能燃烧也不支

7、持燃烧的性质。灭火时，灭火器喷射出的CO2覆盖在燃着的可燃物表面，阻止可燃物与空气接触，从而实现灭火。（2）几种灭火器及使用范围：　①泡沫灭火器：灭火时喷射出大量的CO2和泡沫黏附在可燃物上，达到隔绝空气的目的。此类灭火器主要用于扑灭木材、棉布等燃烧引起的火灾。　②干粉灭火器：用压缩CO2吹出干粉（主要含碳酸氢钠）来灭火。除扑灭一般可燃物外，还可扑灭油、气等燃烧引发的火灾。　③液态二氧化碳灭火器：钢瓶内装着的被压缩的液态