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《2020届高考化学难点点点过专题16综合模拟训练二（含解析）》由会员上传分享，免费在线阅读，更多相关内容在教育资源-天天文库。
1、专题16综合模拟训练二7.分子式为C6H12O2的有机物在酸性条件下可水解为酸和醇,且生成的醇没有相同官能团的同分异构体。若不考虑立体异构,这些酸和醇重新组合可形成的酯共有( )A.8种B.12种C.24种D.28种8.下列有关物质性质的应用正确的是( )A.液氨气化时要吸收大量的热,可用作制冷剂B.二氧化硅不与强酸反应,可用石英器皿盛放氢氟酸C.生石灰能与水反应,可用来干燥氯气D.氯化铝是一种电解质,可用于电解法制铝9.银质器皿日久表面会逐渐变黑,这是生成了Ag2S的缘故。根据电化学原理可进行如下处理
2、:在铝质容器中加入食盐溶液,再将变黑的银器浸入该溶液中(银器与铝质容器接触),一段时间后发现黑色会褪去。下列说法正确的是( )A.铝质容器为阳极B.黑色褪去的原因是Ag++e-AgC.该过程中总反应为2Al+3Ag2S6Ag+Al2S3D.银器表面的Ag2S被还原生成单质银和硫10.X、Y、Z均为短周期元素,X、Y处于同一周期,X、Z的最低价离子分别为X2-和Z-,Y+和Z-具有相同的电子层结构。下列说法正确的是( )A.原子最外层电子数:X>Y>ZB.单质氧化性:X>Z>YC.离子半径:X2->Y+>
3、Z-D.原子序数:X>Y>Z11.某碱性溶液中只含有Na+、CH3COO-、H+、OH-4种离子。下列描述正确的是( )A.该溶液可能由等物质的量浓度、等体积的NaOH溶液和CH3COOH溶液混合而成B.该溶液一定由pH=3的CH3COOH溶液与pH=11的NaOH溶液等体积混合而成C.该溶液中离子浓度一定为c(Na+)>c(CH3COO-)>c(OH-)>c(H+)D.加入一定量冰醋酸,c(CH3COO-)大于c(Na+)12.下列有关仪器使用方法或实验操作正确的是( )A.洗净的锥形瓶和容量瓶可以放
4、进烘箱中烘干B.用容量瓶配制溶液时,若加水超过刻度线,立即用滴管吸出多余的液体C.加热坩埚时需垫石棉网D.用分液漏斗分液时,上层液体应从上口倒出13.下列根据实验操作和实验现象所得出的结论正确的是( )选项实验操作实验现象结论A向2mL2%的CuSO4溶液中加入0.5mL1%的NaOH溶液,振荡后滴加几滴M的溶液,加热未出现砖红色沉淀M中不含醛基B在CuSO4溶液中加入KI溶液,再加入苯,振荡后静置有白色沉淀生成,苯层呈紫红色白色沉淀可能为CuIC向有机试剂N中加入2mL5%的NaOH溶液,加热,冷却后取
5、上层溶液滴加几滴AgNO3溶液出现褐色沉淀N不是卤代烃D将Fe(NO3)2样品溶于稀硫酸后,滴加KSCN溶液溶液变为血红色Fe(NO3)2样品已氧化变质26.乙二酸(H2C2O4)是一种重要的化工产品,可以使酸性高锰酸钾溶液褪色,其制备工艺流程如下:氧化时控制反应液温度为55~60℃,边搅拌边缓慢滴加浓硝酸、浓硫酸混合液,可发生下列反应:C6H12O6+18HNO33H2C2O4+18NO2↑+12H2OC6H12O6+6HNO33H2C2O4+6NO↑+6H2O(1)检验氧化后的溶液中是否仍含有葡萄糖的实
6、验方案为 。 (2)氧化时控制反应液温度为55~60℃的原因是 。 (3)若水解时淀粉利用率为80%,氧化时葡萄糖的利用率为80%,结晶时有10%乙二酸遗留在溶液中。则30kg淀粉可生产乙二酸的质量为 。 (4)生产中产生的NOx用氧气和水吸收后产生硝酸循环利用,若尾气NOx中n(NO2)∶n(NO)=2∶1,且NOx的吸收转化率为90%。计算理论上,每生产9kg乙二酸至少需要补充质量分数为63%的硝酸的质量。(写出计算过程)27.硫铁矿烧渣是一种重要的化工生产中间产物,主要成分是Fe3O4、Fe
7、2O3、FeO和二氧化硅等。下面是以硫铁矿烧渣制备高效净水剂聚合硫酸铁的流程图。(1)实验室实现“操作Ⅰ”所用的玻璃仪器有 、 和烧杯。 (2)检验“酸溶”后的溶液中含有Fe2+的试剂是 ,现象是 。 (3)“操作Ⅲ”系列操作名称依次为 、 、过滤和洗涤。洗涤的方法是 。 (4)加入适量H2O2的目的是氧化Fe2+,写出H2O2氧化Fe2+为Fe3+的离子方程式: 。 28.雾霾天气严重影响人们的生活,其中氮氧化物和硫氧化物是造成雾霾天气的主要原因之一。消除氮氧化物和
8、硫氧化物有多种方法。(1)用活性炭还原法可以处理氮氧化物。某研究小组向某密闭容器中加入一定量的活性炭和NO,发生反应:C(s)+2NO(g)N2(g)+CO2(g) ΔH=QkJ·mol-1。在T1℃时,反应进行到不同时间测得各物质的浓度如下表。 01020304050NO1.000.580.400.400.480.48N200.210.300.300.360.36CO200.210.300.300.
