资源描述：
《2019版高中化学一轮复习方案文档：选修3物质结构与性质 3 第三讲 课后达标训练 Word版含解析》由会员上传分享，免费在线阅读，更多相关内容在教育资源-天天文库。
1、[课后达标训练]一、选择题1、下列晶体分类中正确的一组是( )选项离子晶体原子晶体分子晶体ANaOH晶体氩SO2BH2SO4石墨SCCH3COONa水晶DBa(OH)2金刚石玻璃解析:选C.A项中晶体氩为分子晶体；B项中H2SO4为分子晶体,石墨为混合型晶体；D项中玻璃为非晶体.2、(2018·衡水中学高三调研)据某科学杂志报道,国外有一研究发现了一种新的球形分子,它的分子式为C60Si60,其分子结构好似中国传统工艺品“镂雕”,经测定其中包含C60,也有Si60结构.下列叙述正确的是( )A、该物质有很高的熔点、很大的硬度B、该物质形成的晶体属于分子晶体C、该物质分子中Si60被包
2、裹在C60里面D、该物质的相对分子质量为1200解析:选B.由分子式及信息可知该物质为分子晶体,A错误,B正确；Si的原子半径大于C,所以Si60的体积大于C60的体积,C错误；相对分子质量为(12＋28)×60＝2400,D错误.3、(2015·高考上海卷)下列有关物质性质的比较,错误的是( )A、溶解度:小苏打<苏打B、密度:溴乙烷>水C、硬度:晶体硅<金刚石D、碳碳键键长:乙烯>苯解析:选D.A.小苏打能溶于水,苏打易溶于水,因此溶解度:小苏打<苏打,正确.B.溴乙烷密度>1g/mL,而水的密度等于1g/mL,因此密度:溴乙烷>水,正确.C.晶体硅、金刚石都是原子晶体,原子之间通
3、过共价键结合,由于原子半径:CSi—Si,共价键越强,原子结合得就越牢固,物质的硬度就越大,所以物质的硬度:晶体硅<金刚石,正确.D.乙烯分子中碳碳键是碳碳双键,而苯分子中的碳碳键是一种介于碳碳单键和碳碳双键之间的特殊的化学键,所以键长:乙烯<苯,错误.4、下列四种有关性质的叙述,可能属于金属晶体的是( )A、由分子间作用力结合而成,熔点低B、固体或熔融后易导电,熔点在1000℃左右C、由共价键结合成网状结构,熔点高D、固体不导电,但溶于水或熔融后能导电解析:选B.A项,属于分子晶体的性质；C项,属于原子晶体的性质；D项,属于离子晶体的性质.5、下列化
4、合物中,化学键的类型和分子的极性(极性或非极性)皆相同的是( )A、CO2和SO2 B、CH4和CH2Cl2C、BF3和NH3D、HCl和HI解析:选D.A项,CO2为极性键构成的非极性分子,SO2为极性分子；B项,CH4为极性键构成的非极性分子,CH2Cl2是由极性键构成的极性分子；C项,BF3为极性键构成的非极性分子,NH3为极性键构成的极性分子；D项,HCl和HI都是极性键构成的极性分子.6、(2018·盐城高三模拟)钛酸钡的热稳定性好,介电常数高,在小型变压器、话筒和扩音器中都有应用.钛酸钡晶体的晶胞结构示意图如图所示,它的化学式是( )A、BaTi8O12
5、 B、BaTi4O5C、BaTi2O4D、BaTiO3解析:选D.仔细观察钛酸钡晶体的晶胞结构示意图可知:Ba2＋在立方体的中心,完全属于该晶胞；Ti4＋处于立方体的8个顶点,每个Ti4＋为与之相连的8个立方体所共用,即每个Ti4＋只有属于该晶胞；O2－处于立方体的12条棱的中点,每条棱为4个立方体共用,即每个O2－只有属于该晶胞.则晶体中Ba2＋、Ti4＋、O2－的个数比为1∶(8×)∶(12×)＝1∶1∶3.7、高温下,超氧化钾晶体呈立方体结构,晶体中氧的化合价部分为0价,部分为－2价.如图所示为超氧化钾晶体的一个晶胞,则下列说法正确的是( )A、超氧化钾的化学式为KO2,每
6、个晶胞含有4个K＋和4个OB、晶体中每个K＋周围有8个O,每个O周围有8个K＋C、晶体中与每个K＋距离最近的K＋有8个D、晶体中与每个K＋距离最近的K＋有6个解析:选A.由题中的晶胞结构知:有8个K＋位于顶点,6个K＋位于面心,则晶胞中含有的K＋数为8×＋6×＝4个；有12个O位于棱上,1个O处于中心,则晶胞中含有O数为12×＋1＝4个,所以超氧化钾的化学式为KO2；每个K＋周围有6个O,每个O周围有6个K＋,与每个K＋距离最近的K＋有12个.8、根据表中给出的几种物质的熔、沸点数据,判断下列有关说法中错误的是( )晶体NaClMgCl2AlCl3SiCl4单质B熔点/℃8107101
7、90－682300沸点/℃14651418182.7572500(注:AlCl3的熔点在2.02×105Pa条件下测定)A、SiCl4和AlCl3都是分子晶体B、单质B可能是原子晶体C、NaCl和MgCl2在熔融状态和溶于水时均能导电D、NaCl的键的强度比MgCl2的小解析:选D.由表中所给熔、沸点数据可知,SiCl4和AlCl3都为分子晶体,A项正确；单质B的熔、沸点很高,可能为原子晶体,B项正确；NaCl和MgCl2都是离子晶
