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《2019版高中化学一轮复习方案文档：选修3物质结构与性质4模块综合检测（选修3）含解析》由会员上传分享，免费在线阅读，更多相关内容在工程资料-天天文库。
1、模块综合检测(选修3)(时间：90分钟，满分：105分)1.(15分)(2018•山西走点中学协作体期末)现有前四周期T、X、Y、Z、W、M六种元素，已知W、Z、X、T、Y五种非金属元素原子半径依次减小，其中W原子的S电子总数等于p电子总数的2倍。M原子的M能层上有4个未成对电子。请完成下列问题：(1)写出W、Z、X、T四种元素第一电离能由大到小的顺序：(用元素符号表示)。(2)基态M原子的核外电子排布式为o(3)根据VSEPR理论，推断出由W与X两元素组成的最简单二价阴离子的立体构型为,W原子的杂化类型为0(4)Y与T、
2、X、Z、W所形成的最简单化合物的沸点由高到低的顺序为(用化学式表示)。解析：根据题中信息“W原子的s电子总数等于p电子总数的2倍”可知，W的电子排布式是ls22s22p2,则W是碳元素；又知“W、Z、X、T、Y五种非金属元素原子半径依次减小”，根据元素周期律可推知Z是氮元素，X是氧元素，T是氟元素，Y是氢元素；“M原子的M能层上有4个未成对电子”，则M的电子排布式是ls22s22p63s23p63d64s2,即M是铁元素。(1)C、N、0、F四种元素位于同一周期，随原子序数增大，第一电离能呈增大趋势，但N元素反常，因此第一
3、电离能大小顺序是F>N>O>Co(3)C和O两种元素组成的最简单的二价阴离子是CO芥，该离子的中心原子的价层电子对数是3,孤电子对数是0,因此其立体构型是平面三角形，C原子的杂化类型为s『杂化。(4)H与F、0、N、C所形成的最简单化合物分别是HF、H2O>NH3、CH4,其中HF、出0、NH3分子之间都存在氢键，它们的沸点都比没有氢键的CH。高，常温下比0为液态，HF、NH3为气态，标准状况下HF为液态，NHg仍为气态，因此四种氢化物的沸点由高到低的顺序为H2O>HF>NH3>CH4o答案：(1)F>N>O>C(2)1s
4、22s22p63s23p63d64s2(Wc[Ar]3d64s2)(3)平面三角形sp2(4)H2O>HF>NH3>CH42.(15分)(2018-济宁一模)铜及其化合物在科学研究和工业生产川具有许多用途。请冋答下列问题：(1)画出基态Cu原子的价电子排布图：o(2)配合物[Cu(NH3)2]OOCCH3中碳原子的杂化类型是,配体中提供孤电子对的原子是oC、N、O三种元素的第一电离能由大到小的顺序是(用元素符号表示)。(1)铜晶体屮铜原子的堆积方式如图1所示，则晶体铜原子的堆积方式为(1)M原子的价电子排布式为3s23pP
5、N»3d,铜与M形成化合物的晶胞如图2所示(黑点代表铜原子)。①该晶体的化学式为。②已知铜和M的电负性分别为1.9和3.0,贝I」铜与M形成的化合物属于化合物(填“离子”或“共价”)。③已知该晶体的密度为Qg-cm-3,阿伏加德罗常数的值为Na，该晶体屮Cu原子和M原子之间的最短距离为体对角线的1/4,则该晶体中Cu原子和M原子之间的最短距离为pm(写出计算式即可)。H0解析：(2)[Cu(NH3)2]OOCCH3是离子化合物，其阴离子的结构式是[H—C—C—O]-,从IHC原子的成键情况看，C原子的杂化类型有两种：sp3
6、和sp2。(3)铜原子的堆积方式是密置层堆积，三层一重复，即ABC型，所以属于面心立方最密堆积。⑷①M是C1元素。Cu与C1形成的化合物晶胞中Cu的个数是4,C1的个数是8x
7、+6x
8、=4,因此该晶体的化学式是CuClo②Cu和Cl的电负性差值是3.0-1.9=1.1<1.7,因此CuCl属于共价化合物。③设Cu原子和M原子之间的最短距离为xpm,晶胞的边长为dem,则4x・1()T°每个晶胞中含有4个“cucr根据Q=X4sT(4)®CuCl②共价4X99.5X1O103・(15分)(2018-江西五市八校第二次联考)有
9、A、B、C、D、E五种原子序数依次增大的元素(原子序数均小于30)oA的基态原子2p能级有3个单电子；C的基态原子2p能级有1个单电子；E原子最外层有1个单电子，其次外层有3个能级且均排满电子；D与E同周期，价电子数为2。贝9：(DB元素的氢化物的沸点是同族元素氢化物中最高的，原因是°(2)A、B、C三种元素的氢化物稳定性由强到弱的顺序为(用化学式表示)。(3)A的最简单氢化物分子的立体构型为,其中A原子的杂化类型是杂化。(4)A的单质屮o键的个数为,n键的个数为o(5)写出基态E原子的价电子排布式：o(6)C和D形成的化
10、合物的晶胞结构如图所示，已知晶体的密度为Qg-cm-3,阿伏加德罗常数为必，则晶胞边长a=emo(用Q、心的计算式表示)解析：根据题干信息不难推出A、B、C、D、E五种元素分别是N、0、F、Ca、Cu。(2)气态氢化物的稳定性与元素的非金属性有关，由于非金属性F>O>N,所以稳定性HF>H2O>NH3o
