标准用离子键

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1、第二单元微粒之间的相互作用力课时1离子键知识与技能目标1.知道构成物质的微粒之间存在不同的作用力，认识化学键的含义。2.掌握化学键、离子键的概念及离子键的形成。3.能熟练地用电子式表示离子化合物。过程与方法目标通过设问层层探究，培养学生的分析归纳能力。情感、态度与价值观通过学习，体验探究的乐趣，体验成功的喜悦。化学键：物质中直接相邻的原子或离子之间存在的强烈的相互作用。注意：1、直接相邻2、强烈的相互作用3、化学键只存在于原子或离子间而不存在于分子间4、化学键的分类：离子键共价键金属键你知道吗？构成物质的基本微粒有哪些？金刚石：食盐：干冰：。原子离子分子探究1：氯

2、化钠的形成原子结构示意图通过什么途径达到稳定结构用原子结构示意图表示氯化钠的形成过程NaCl失去一个电子得到一个电子氯化钠的形成过程NaCl的形成过程（动画）e-NaCl1、在氯化钠晶体中，Na+和Cl-间存在哪些力？Na+离子和Cl-离子间的静电吸引作用不可能！因阴阳离子接近到某一定距离时，吸引和排斥作用达到平衡，阴阳离子间形成稳定的化学键——离子键。2、阴阳离子结合在一起，彼此电荷是否会抵消呢？阴阳离子间、电子与电子、原子核与原子核间的排斥作用思考：1、定义：⑴成键微粒：阴阳离子⑵成键本质：静电作用（静电引力和斥力）⑶成键过程：阴阳离子接近到某一定距离时，吸引

3、和排斥达到平衡，就形成了离子键。含有离子键的化合物就是离子化合物。一、离子键使带相反电荷的阴、阳离子结合成化合物的相互作用，叫做离子键。哪些物质能形成离子键？思考：（1）活泼金属与活泼非金属之间，例如：大部分的IA、IIA族和VIA、VIIA族（2）大部分含活泼金属阳离子的强碱、盐、金属氧化物、过氧化物等（3）含NH4+的盐⑴成键离子的半径：2、离子键的强弱判断：一、离子键半径越小，离子键越强。如：NaClMgCl2⑵成键离子所带电荷数：如：NaClNaBr电荷数越多，离子键越强。3、电子式：在元素符号周围用“·”或“×”来表示原子最外层电子的式子，叫电子式。H·

4、Na··Mg··Ca··O·····Cl·······⑴原子的电子式：><3、电子式：⑵离子的电子式：H+Na+Mg2+Ca2+[O]2-····：：[Cl]-····：：一、离子键简单阳离子：金属阳离子的电子式就是其离子符号原子团形成的阳离子：元素符号周围标出最外层电子，再标[]及“电荷数”阴离子的电子式：元素符号周围标出最外层电子，再标[]及“电荷数”⑶离子化合物的电子式：将阳离子和阴离子的电子式组合在一起。Na+[Cl]-····：：注：阴、阳离子相间写，相同离子不合并。活泼金属与活泼非金属化合时，原子间的电子转移发生在原子的最外层上，因此可以用电子式表示离

5、子化合物的组成。在元素符号周围用“·”或“×”来表示原子最外层电子，以简明地表示原子、离子的最外层的电子排布，这种式子称为电子式。2、电子式(1)原子的电子式：常把其最外层电子数用小黑点“.”或小叉“×”来表示。(2)阳离子的电子式：不要求画出离子最外层电子数，只要在元素符号右上角标出“n+”电荷字样。复杂阳离子：NH4+(3)阴离子的电子式:不但要画出最外层电子数，而且还须用中括号“[]”括起来，并在右上角标出“n-”电荷字样。H·Na··Mg··Ca··O·····Cl·······H+Na+Mg2+Ca2+[O]2-····：：[Cl]-····：：[S]2

6、-····：：[Br]-····：：（4）离子化合物的电子式：由阴、阳离子的电子式组成，但对相同离子不能合并AB型AB2型A2B型2－注：相同微粒不能合并写；阴阳离子间隔写！1、下列说法正确的是（）A.离子键就是使阴、阳离子结合成化合物的静电引力B.所有金属与所有非金属原子之间都能形成离子键C.在化合物CaCl2中，两个氯离子之间也存在离子键D.含有离子键的化合物一定是离子化合物D练习：2、下列各数值表示有关元素的原子序数,其所表示的各原子组中能以离子键相互结合成稳定化合物的是（）A.10与12B.8与17C.19与17D.6与14练习：C3、写出下列微粒的电子式

7、：硫原子，溴原子，硫离子，溴离子氟原子，铝原子，氟离子，铝离子练习：MgF2，Na2O，KCl，NH4Cl，NaOH，Na2O24、下列微粒电子式错误的是（）A.氯原子：B.硫离子：C.溴离子：D.钙离子：Ca2+B5、下列化合物电子式书写正确的是()A.B.C.D.Ca2+2-2Na+Na+[Mg2+]K+DBr4、请根据离子化合物的定义，判断下列哪些化合物属于离子化合物？NaClMgOCO2CaF2NH3NO2练习：阴阳离子间通过静电作用所形成的化学键叫做离子键。含有离子键的化合物一定是离子化合物阴离子Nn-阳离子Mm+用电子式表示离子化合物活泼金属原子M活泼

8、非金属原子