（江苏专用）2019_2020学年高中化学专题3第三单元3第3课时溶液中粒子浓度大小的比较练习（含解析）苏教版

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1、溶液中粒子浓度大小的比较[基础巩固]1.常温下，0.2mol·L－1的一元酸HA与等浓度的NaOH溶液等体积混合后，所得溶液中部分微粒组分及浓度如图所示，下列说法正确的是(　　)A．HA为强酸B．该混合液pH＝7C．该混合溶液中：c(A－)＋c(Y)＝c(Na＋)D．图中X表示HA，Y表示OH－，Z表示H＋解析：选C。做图像题首先要弄清楚横、纵坐标轴所代表的意义，本题所给图像的纵坐标为浓度，横坐标为各组分，即本图像给出的是各组分的浓度大小关系。其中，A－浓度最大，X、Y、Z浓度依次减小，由题意知，两者反应生成0.1mol·L－1的NaA溶液。A.由于A－浓度小于0.1mol·L－1，说明

2、A－水解，即HA是弱酸，A错误。B.由于A－水解，水解后溶液呈碱性，B错误。C.根据物料守恒可知，c(A－)＋c(HA)＝c(Na＋)，即c(A－)＋c(Y)＝c(Na＋)，C正确。D.混合液中粒子浓度大小关系：c(Na＋)>c(A－)>c(OH－)>c(HA)>c(H＋)，因此X表示OH－，Y表示HA，Z表示H＋，D错误。2．下列有关说法中正确的是(　　)A．0.1mol/LNa2SO3溶液中：c(Na＋)＝2c(SO)＋c(HSO)＋c(H2SO3)B．0.1mol·L－1NaHCO3溶液中：c(Na＋)>c(HCO)>c(CO)>c(H2CO3)C．对滴有酚酞的CH3COONa溶液

3、进行加热，溶液颜色会加深D．在pH＝5.6的CH3COOH与CH3COONa的混合溶液中：c(Na＋)>c(CH3COO－)解析：选C。若SO没有水解，则c(Na＋)＝2c(SO)，由物料守恒知水解后有c(Na＋)＝2c(SO)＋2c(HSO)＋2c(H2SO3)，A错误；HCO水解程度比电离程度大，故c(H2CO3)>c(CO)，B错误；加热能促进醋酸根离子的水解，使溶液的碱性增强，溶液的颜色加深，C正确；D项中依电荷守恒原理得：c(Na＋)＋c(H＋)＝c(OH－)＋c(CH3COO－)，pH＝5.6，则c(H＋)>c(OH－)，所以c(Na＋)

4、知某温度下0.1mol·L－1的NaHB(强电解质)溶液中c(H＋)>c(OH－)，则下列关系一定正确的是(　　)A．c(Na＋)＝c(HB－)＋2c(B2－)＋c(OH－)B．c(Na＋)＝0.1mol·L－1≥c(B2－)C．HB－的水解方程式为HB－＋H2OB2－＋H3O＋D．在该盐的溶液中，离子浓度大小顺序为c(Na＋)>c(HB－)>c(B2－)>c(OH－)>c(H＋)解析：选B。首先根据题意NaHB是强电解质可知，NaHB===Na＋＋HB－，而HB－是否完全电离不能确定。A项，应该是电荷守恒，但阳离子缺少H＋，错误；B项，c(Na＋)＝0.1mol·L－1，属于元素守

5、恒，但HB－不能确定是否完全电离，因此0.1mol·L－1≥c(B2－)，正确；C项，该方程式是HB－的电离方程式，而不是水解方程式，错误；D项，离子浓度大小顺序为c(Na＋)>c(HB－)>c(H＋)>c(B2－)>c(OH－)，H＋既有由HB－电离的，也有由H2O电离的，错误。4．下列溶液中各微粒的浓度关系正确的是(　　)A．物质的量浓度相等的(NH4)2SO4、NH4HSO4、NH4Cl溶液中c(NH)：(NH4)2SO4>NH4HSO4>NH4ClB．向醋酸钠溶液中加入适量醋酸，得到的酸性混合溶液：c(Na＋)>c(CH3COO－)>c(H＋)>c(OH－)C．1.0mol/LN

6、a2CO3溶液中：c(OH－)＝2c(HCO)＋c(H＋)＋c(H2CO3)D．某二元弱酸的酸式盐NaHA溶液中：c(H＋)＋c(Na＋)＝c(OH－)＋c(HA－)＋c(A2－)解析：选A。A项，由于NH水解呈酸性，NH4HSO4中电离出的H＋可抑制NH的水解，故NH4HSO4>NH4Cl，又1mol(NH4)2SO4含有2mol的NH，A正确；B项，在酸性混合液中：c(H＋)>c(OH－)，又溶液中电荷守恒：c(Na＋)＋c(H＋)＝c(OH－)＋c(CH3COO－)，故c(Na＋)

7、＋)＋2c(H2CO3)，C错误；D项，NaHA溶液中的电荷守恒：c(H＋)＋c(Na＋)＝c(OH－)＋c(HA－)＋2c(A2－)，D错误。5．室温下，将一元酸HA的溶液和KOH溶液等体积混合(忽略体积变化)，实验数据如下表：实验编号起始浓度(mol/L)反应后的溶液的pHc(HA)c(KOH)①0.10.19②x0.27下列判断不正确的是(　　)A．实验①反应后的溶液中：c(K＋)>c(A－)>c(OH－)>c(H＋)B．实验