高中化学 专题3 第三单元 第3课时 溶液中离子浓度大小比较课时作业 苏教版选修4

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1、第3课时　溶液中离子浓度大小比较[目标要求]　1.比较溶液中离子浓度大小判断盐类水解程度。2.判断溶液的导电能力和电解质的强弱。3.判断溶液中离子共存。离子浓度大小的比较规律1．多元弱酸溶液根据多步电离分析。例如：在H2CO3的溶液中，c(H＋)>c(HCO)≫c(CO)。2．多元弱酸的正盐溶液根据弱酸根的分步水解分析。例如：Na2CO3溶液中，c(Na＋)>c(CO)>c(OH－)>c(HCO)。3．多元弱酸的酸式盐溶液要考虑酸根离子的电离程度与水解程度的相对大小。如HCO以水解为主，NaHCO3溶液中c(Na＋)>c(HCO)>c(OH－)>c(H＋)；而H

2、SO以电离为主，NaHSO3溶液中c(Na＋)>c(HSO)>c(H＋)>c(OH－)。4．不同溶液中同一离子浓度的比较要考虑溶液中其他离子对其影响的因素。例如：在相同物质的量浓度的下列溶液中：a.NH4Cl　b．CH3COONH4　c．NH4HSO4，c(NH)由大到小的顺序是c>a>b。5．混合溶液中各离子浓度的大小比较根据电离程度、水解程度的相对大小分析。(1)分子的电离大于相应离子的水解例如：等物质的量浓度的NH4Cl与NH3·H2O混合溶液，c(NH)>c(Cl－)>c(OH－)>c(H＋)。(2)分子的电离小于相应离子的水解例如：在0.1mol·L－

3、1的NaCN和0.1mol·L－1的HCN溶液的混合液中，各离子浓度的大小顺序为c(Na＋)>c(CN－)>c(OH－)>c(H＋)。6．利用守恒规律知识点一　单一溶液中离子浓度大小比较　　　　　　　　　　　　　　　　　1．在0.1mol·L－1的Na2CO3溶液中，下列关系正确的是(　　)A．c(Na＋)＝2c(CO)B．c(OH－)＝2c(H＋)C．c(HCO)＞c(H2CO3)D．c(Na＋)＜c(CO)＋c(HCO)答案　C解析　在Na2CO3溶液中存在如下水解反应：CO＋H2OHCO＋OH－，HCO＋H2OH2CO3＋OH－。且第一级水解程度远大于第二

4、级，故A、B错误；溶液中存在物料守恒：c(Na＋)＝2[c(CO)＋c(HCO)＋c(H2CO3)]，故D项错误。2．某酸式盐NaHY的水溶液c(OH－)>c(H＋)，下列叙述正确的是(　　)A．H2Y的电离方程式：H2Y2H＋＋Y2－B．HY－的水解方程式：HY－＋H2OH3O＋＋Y2－C．该酸式盐溶液中离子浓度关系：c(Na＋)>c(HY－)>c(OH－)>c(H＋)D．该酸式盐溶液中离子浓度关系：c(Na＋)>c(Y2－)>c(HY－)>c(OH－)>c(H＋)答案　C解析　H2Y是弱酸，应分步电离，所以A项一步电离是错误的；依题意，它的酸式钠盐溶液呈碱性

5、，说明HY－以水解为主，HY－＋H2OH2Y＋OH－，B项不正确；溶液中存在：NaHY===Na＋＋HY－，HY－＋H2OH2Y＋OH－，则c(Na＋)>c(HY－)>c(OH－)>c(H2Y)>c(H＋)，C项正确；D项，根据HY－的水解程度大于其电离程度，离子浓度大小有：c(Na＋)>c(HY－)>c(H2Y)>c(Y2－)。知识点二　混合溶液中离子浓度大小比较3．把0.02mol·L－1CH3COOH溶液和0.01mol·L－1NaOH溶液以等体积混合，混合溶液中粒子浓度关系正确的是(　　)A．c(CH3COO－)＞c(Na＋)B．c(CH3COOH)＞c

6、(CH3COO－)C．2c(H＋)＝c(CH3COO－)－c(CH3COOH)D．c(CH3COOH)＋c(CH3COO－)＝0.02mol·L－1答案　A解析　溶液混合后，二者反应，但CH3COOH过量，故为CH3COONa和CH3COOH的混合体系。CH3COOH的电离和CH3COO－的水解相互抑制，但以CH3COOH电离为主，溶液显酸性，即c(H＋)＞c(OH－)，由电荷守恒c(Na＋)＋c(H＋)＝c(CH3COO－)＋c(OH－)，则有c(CH3COO－)＞c(Na＋)，A正确；CH3COOH电离程度大于CH3COO－水解程度，B不正确；对于C项：由于

7、存在c(H＋)＋c(Na＋)＝c(OH－)＋c(CH3COO－)的电荷守恒①和2c(Na＋)＝c(CH3COO－)＋c(CH3COOH)的物料守恒②，联立①②两式可得：2c(H＋)＝c(CH3COO－)－c(CH3COOH)＋2c(OH－)，所以C错；D项看似是物料守恒，但溶液的体积变为原来的2倍，则c(CH3COOH)＋c(CH3COO－)＝0.01mol·L－1，D错误。4．0.02mol·L－1的HCN溶液与0.02mol·L－1NaCN溶液等体积混合，已知混合溶液中c(CN－)c(CN－)>

8、c(H＋)>c(OH－)