辽宁省大连市第一〇三中学2018_2019学年高二化学上学期期中试题（含解析）

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1、辽宁省大连市第一〇三中学2018-2019学年高二化学上学期期中试题（含解析）可能用到的相对原子质量：H1O16一．单项选择题（每小题2分）1.下列关于能量变化的说法正确的是A.“冰，水为之，而寒于水”说明相同质量的水和冰相比较，冰的能量高B.化学反应在物质变化的同时，伴随着能量变化，其表现形式只有吸热和放热两种C.已知C（石墨，s）=C（金刚石，s）ΔH＞0，则金刚石比石墨稳定D.化学反应遵循质量守恒的同时，也遵循能量守恒【答案】D【解析】试题分析：A、水和冰相比较，冰的能量低，A错误；B、发生化学反应时能量的变化

2、有多种形式，可以表现为热量的变化，还可以变现为光能，B错误；ΔH＞0反应吸热，所以石墨的能量较低，能量越低物质越稳定，故石墨更稳定，C错误；D、化学反应遵循质量守恒的同时，也遵循能量守恒，D正确。答案选D。考点：考查化学反应的特征和物质的能量比较。2.下列方程式书写正确的是（）A.CaCO3的电离方程式：CaCO3Ca2+＋CO32－B.H2SO3的电离方程式H2SO32H＋＋SO32－C.CO32－的水解方程式：CO32－＋2H2OH2CO3＋2OH－D.HCO3－在水溶液中的电离方程式：HCO3－＋H2OH3O＋

3、＋CO32－【答案】D【解析】【详解】A、碳酸钙属于强电解质，电离方程式是：CaCO3=Ca2++CO32-，故A错误；B、由于亚硫酸是弱酸，电离方程式要分步写：H2SO3⇌H++HSO3-，HSO3-⇌H++SO32-，故B错误；C、碳酸根离子分步水解，水解方程式是：CO32-+H2O⇌HCO3-+OH-，HCO3-+H2O⇌H2CO3+OH-，故C错误；D、HCO3-在水溶液中的电离生成碳酸根离子和水合氢离子，电离方程式为HCO3-+H2O⇌H3O++CO32-，故D正确；故选D。3.室温下,某溶液中由水电离产生

4、的c(H+)等于10-13mol·L-1,该溶液的溶质不可能是(　　)A.NaHSO4B.NaClC.HClD.Ba(OH)2【答案】B【解析】试题分析：室温下，某溶液中由水电离产生的c（H+）=10-10mol/L＜10-7mol/L，说明水的电离被抑制，则溶液中的溶质为酸、碱或强酸酸式盐。A、NaHSO4属于强酸酸式盐，完全电离出的氢离子抑制水电离，故A不选；B、NaCl是强酸强碱盐，不影响水的电离，故B选；C、盐酸是强酸，抑制水电离，故C不选；D、Ba（OH）2属于强碱而抑制水电离，故D不选；故选B。考点：考查

5、了水的电离的相关知识。4.下列溶液pH一定小于7的是(　　)A.等体积的盐酸与氨水的混合液B.由水电离出的c(OH－)＝1×10－10mol/L的溶液C.80℃时的氯化钠溶液D.c(H＋)＝1×10－3mol/L的酸与c(OH－)＝1×10－3mol/L的碱等体积混合液【答案】C【解析】【详解】A．等体积的盐酸和氨水的混合液，没告诉盐酸与氨水的物质的量浓度，氢离子浓度无法确定，故A错误；B．水电离出的c(OH-)=1×10-10mol•L-1的溶液，水的电离受到抑制，该溶液可能为酸性溶液，可能为碱性溶液，pH不一定小

6、于7，故B错误；C．水的电离为吸热过程，升高温度促进水的电离，25℃时，水中c(H+)=10-7mol/L，80℃时，由水电离出的c(H+)＞10-7mol/L，所以80℃时的氯化钠溶液pH值一定小于7，故C正确；D．没指名酸和碱的强弱，无法判断溶液的pH值，例如稀的强酸和浓的弱碱溶液反应，反应后溶液呈碱性，故D错误；故选C。【点睛】本题考查溶液pH值大小判断，明确pH值的概念及水的电离平衡的影响因素是解题关键。本题的易错点为B，要注意酸或碱与能够水解的盐对水的电离平衡影响的区别。5.下列能用勒夏特列原理解释的是（　

7、　）A.高温及加入催化剂都能使合成氨的反应速率加快B.红棕色的NO2加压后颜色先变深后变浅C.SO2催化氧化成SO3的反应，往往需要使用催化剂D.H2、I2、HI平衡时的混合气体加压后颜色变深【答案】B【解析】如果改变影响平衡的1个条件，平衡就向能够减弱这种改变的方向进行，这就是勒沙特列原理，该原理适用于所有的平衡体系。氢气和碘单质生成碘化氢的反应是体积不变的，所以改变压强平衡不移动。颜色加深是因为单质碘碘浓度增大引起的，所以选项D不能用勒沙特列原理解释，其余都是可以的，答案选B。6.对于化学反应能否自发进行，下列说

8、法中不正确的是（）A.若ΔH＜0，△S＞0，任何温度下都能自发进行B.若ΔH＞0，△S＜0，任何温度下都不能自发进行C.若ΔH＞0，△S＞0，低温时可自发进行D.若ΔH＜0，△S＜0，低温时可自发进行【答案】C【解析】选项内容分析结论AΔH0，ΔS0→ΔG＜0，任何温度下都能自发进行BΔH0，ΔS0→ΔG0，任何温度下都不能自发进行CΔH0，Δ