福建省晋江市季延中学2018_2019学年高二化学上学期期中试题（含解析）

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1、季延中学2018年秋高二年期中考试化学科（理科）试卷考试时间：90分钟满分：100分相对原子质量：H-1C-12N-14O-16Na-23Mg-24Al-27Fe-56Cu-64Ag-108一、选择题(每小题只有一个答案，每小题2分，共22小题，共44分)1.化学与人类生活、社会可持续发展密切相关。下列措施有利于节能减排、保护环境的是：①加快化石燃料的开采与使用 ②研发易降解的生物农药 ③应用高效洁净的能源转化技术 ④田间焚烧秸秆  ⑤推广使用节能环保材料 （）A.①③⑤B.②③⑤C.①②④D.②④⑤【答案】B【解析】试题分析：①加快化石燃料的开采与使用会增加污染物的排放量，故不符合题意；

2、②研发易降解的生物农药能减少污染物的排放，故符合题意；③应用高效洁净的能源转换技术，可以节约能源，减少二氧化碳的排放，故符合题意；④田间焚烧秸秆增加二氧化碳的排放，故不符合题意；⑤推广使用节能环保材料可以节约能源，减少二氧化碳的排放，故符合题意，即有利于节能减排、保护环境的是②③⑤，故选B。考点：考查了使用化石燃料的利弊及新能源的开发的相关知识。2.甲装置中所含的是物质的量之比为1∶2的CuSO4和NaCl的混合溶液，电解过程中溶液的pH随时间t变化的示意图如乙所示(不考虑电解产物与水的反应)。试分析下列叙述中正确的是(　　)-28-A.该混合溶液中的SO42-导致A点溶液的pH小于B点B

3、.AB段与BC段在阴极上发生的反应是相同的，即Cu2＋＋2e－===CuC.BC段阴极产物和阳极产物的体积之比为2∶1D.在整个电解的过程中会出现少量蓝色的Cu(OH)2沉淀【答案】C【解析】【分析】本题主要考查电解原理的应用与学生的图示信息提取能力。可以假设溶液中n(CuSO4）=1mol、n(NaCl）=2mol，电解起初阳极上Cl－放电、阴极上Cu2+放电，当转移2mol电子时，阴极上Cu2+完全放电生成Cu、阳极上Cl－完全放电生成Cl2，溶液中的溶质之间变为Na2SO4，当Cu2+和Cl－完全放电后，继续电解，其实质是为电解水，此时溶液的pH不变。【详解】A.CuSO4是强酸弱碱

4、盐，Cu2+会水解导致溶液呈酸性，从图中可以看出，B点Cu2+和Cl－完全放电，导致A点pH小于B点，溶液中的溶质变为为强酸强碱盐Na2SO4，所以，并不该混合溶液中的SO42－导致上述pH的升高，故A错误；B.AB段是电解CuCl2、BC段是电解H2O，AB段阴极电极反应式为Cu2++2e-=Cu、BC段阴极电极反应式为2H++2e-=H2↑，故B错误；C.BC段是电解水，阴极上生成氢气、阳极上生成氧气，所以阴极产物和阳极产物的体积之比为2：1，故C正确；D.由电解产物可知，起初溶液环境为酸性，随着电解的进行，pH的升高到中性后保持不变，因此整个电解过程中溶液不呈碱性，所以不会出现Cu(

5、OH)2蓝色沉淀，故D错误；故本题答案选C。【点睛】有关电化学基础，把握规律是解题的关键，其中计算是必不可少的，其计算原则与方法如下：a.原则：（1）阳极还原剂失去的电子数=阴极氧化剂得到的电子数；如本题中利用此原则可分析得出阴阳极产物分别是什么；（2）串联电路中通过各电极的电子总数相等；（3）电源输出的电子总数和电解池中转移的电子总数。b.方法：（1）电子守恒法：依据电路中转移的电子数相等；-28-（2）总反应式计算法：先写出电极反应式，再写出总反应式，最后根据总反应式列出比例式进行相关计算；（3）关系式法：根据得失电子守恒关系建立已知量与未知量之间的桥梁，列出关系式进而计算。3.在2C

6、H4(g)＋2NH3(g)＋3O2(g)===2HCN(g)＋6H2O(g)反应中，已知v(HCN)＝nmol·L－1·min－1，且v(O2)＝mmol·L－1·min－1，则m与n的关系正确的是(　　)A.2m＝nB.3m＝2nC.2m＝3nD.m＝2n【答案】C【解析】【分析】本题考查化学反应速率知识，依据参加反应的各物质的反应速率之比等于方程式中各物质的化学计量数之比的规律来作答即可得出结论。答案选C。【详解】已知：v(HCN)=nmol/(L/min)，v(O2)=mmol/(L/min)，反应速率之比等于其计量数之比，故nmol/(L/min)：mmol/(L/min)=2：3

7、，即2m＝3n，C项正确；【点睛】化学反应速率的计算除了依据定义直接计算以外，也可依据各物质表示的反应速率之比等于其化学计量数之比进行计算。4.如图所示，将两烧杯用导线如图相连，Pt、Cu、Zn、C分别为四个电极，当闭合开关后，以下叙述正确的是A.Cu极附近OH－浓度增大B.Cu极为原电池负极C.电子流向是由C极流向Pt极D.当C极上有4mol电子转移时，Pt极上有1molO2生成【答案】A【解析】正确答案：A-28-右