四川省雅安市雅安中学2018_2019学年高二化学上学期期中试题（含解析）

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1、四川省雅安市雅安中学2018-2019学年高二化学上学期期中试题（含解析）一、选择题（40分）（每题4分，共10题）1.2016年IUPAC命名117号元素为TS（中文名“”，tián），TS的原子核外最外层电子数是7，下列说法不正确的是（）A.TS是第七周期第ⅦA族元素B.TS的同位素原子具有相同的电子数C.TS在同族元素中非金属性最弱D.中子数为176的TS核素符号是【答案】D【解析】A.第七周期的0族元素是118号元素，所以Ts是第七周期第ⅦA族元素，故A正确；B.同位素原子具有相同质子数和电子数，所以Ts的同位素原子具有相同的电子数，故B正确；C

2、.同族元素从上到下非金属性逐渐减弱，Ts在同族元素中处在最下方，所以Ts非金属性最弱，故C正确；D.中子数为176的Ts核素的质量数是176+117=293，该核素符号是，故D不正确。故选D。2.下列说法正确的是（）A.金刚石中碳原子杂化类型为sp2B.12g石墨中含有2NA个六元环C.SiO2晶体中最小环为6元环D.CaF2晶体是离子晶体，阴阳离子配位数之比为1:2【答案】D【解析】【详解】A、金刚石中C原子有4个σ键，无孤电子对，价层电子对数为4，则杂化类型为sp3，故A错误；B、石墨中一个C原子被三个六元环占有，一个六元环占有的C原子个数为6×1/

3、3=2，12g石墨中含有C的物质的量为12g÷12g/mol=1mol，C原子个数为NA，因此含有的六元环的个数为0.5NA，故B错误；C、SiO2晶体中最小环为12元环，故C错误；D、根据CaF2的晶胞，Ca2＋的配位数为8，F－的配位数为4，因此阴阳离子配位数之比为4：8=1：2，故D正确，答案选D；【点睛】杂化类型是经常出现的一类题型，一般根据杂化轨道数等于价层电子对数=σ键+孤电子对数进行判断。3.短周期元素W、X、Y和Z在周期表中的相对位置如表所示，这四种元素原子的最外层电子数之和为21。下列关系正确的是（）WXYZA.氢化物沸点：W>ZB.氧

4、化物对应水化物的酸性：Y>WC.化合物熔点：Y2X3

5、度下，在体积相同的两个恒温密闭容器中，加入一定量的反应物发生反应。相关数据如下：容器编号起始时各物质的物质的量/mol达平衡过程体系的能量变化COH2OCO2H2①1400放出热量：32.8kJ②0014热量变化：Q下列说法中，不正确的是A.容器①中反应达平衡时，CO的转化率为80%B.容器①中CO的转化率等于容器②中CO2的转化率C.容器①中CO反应速率等于H2O的反应速率D.平衡时，两容器中CO2的浓度相等【答案】C【解析】试题分析：A、根据反应热可得反应的CO为32.8kJ÷41kJ•mol‾1=0.8mol，所以CO的转化率为80%，正确；B、B

6、、容器①②温度相同，平衡常数相同，根据容器①计算平衡常数，由A计算可知，平衡时CO的物质的量变化量为0.8mol，则：CO（g）+H2O（g）⇌CO2（g）+H2（g）开始（mol）1400变化（mol）0.80.80.80.8平衡（mol）0.23.20.80.8故平衡常数k=0.8×0.8÷(0.2×3.2)=1，故容器②中的平衡常数为1，设容器②中CO2的物质的量变化量为amol，则：CO2（g）+H2（g）⇌CO（g）+H2O（g）开始（mol）1400变化（mol）：aaaa平衡（mol）：1-a4-aaa所以a×a÷[(1-a)×(4-a)]

7、=1，解得a=0.8，CO2的转化率=0.8mol÷1mol×100%=80%，正确；C、由A中计算可知容器①平衡时CO2的物质的量为0.8mol，由B中计算可知容器②中CO2的物质的量为1mol-0.8mol=0.2mol，容器的体积相同，平衡时，两容器中CO2的浓度不相等，错误；D、速率之比等于化学计量数之比，故容器①中CO反应速率等于H2O的反应速率，正确。考点：本题考查反应速率、化学平衡及其计算。5.已知25℃、101kPa下，碳、氢气、乙烯和葡萄糖的燃烧热依次是393.5kJ·mol－1、285.8kJ·mol－1、1411.0kJ·mol－1

8、、2800kJ·mol－1，则热化学方程式正确的是(　　)A.C(s)＋1/2O