2020高考化学一轮复习限时规范训练第八章第3讲盐类水解（含解析）新人教版

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1、盐类水解A组(20分钟)1．(2018·河南八市高三上学期第一次测评)下列选项与盐类水解无关的是(　　)A．氯化铁溶液刻制印刷电路板B．泡沫灭火器的反应原理C．氯化铵溶液除铁锈D．醋酸铵溶液显中性解析：选A。A.氯化铁溶液能够腐蚀铜板，是Fe3＋氧化单质铜，可以用来刻制印刷电路板，与盐类的水解无关；B.泡沫灭火器的反应原理为碳酸氢钠与硫酸铝发生相互促进水解反应生成二氧化碳，与盐类的水解有关；C.氯化铵水解溶液显酸性，可以溶解铁锈，与盐类的水解有关；D.醋酸铵溶液中的阴离子和阳离子的水解程度相同，导致溶液显中性，是水解的结果。2．下列有关盐类水解

2、的事实或应用、解释的说法不正确的是(　　)事实或应用解释A用热的纯碱溶液去除油污纯碱与油污直接发生反应，生成易溶于水的物质B泡沫灭火器灭火Al2(SO4)3与NaHCO3溶液反应产生CO2气体C施肥时，草木灰(主要成为K2CO3)与NH4Cl不能混合使用K2CO3与NH4Cl反应生成NH3，降低肥效D明矾[KAl(SO4)2·12H2O]作净水剂明矾溶于水生成Al(OH)3胶体解析：选A。用热的纯碱溶液去除油污，其原因是Na2CO3水解使溶液显碱性，油脂在碱性溶液中发生水解生成高级脂肪酸钠和甘油，并非纯碱与油污直接发生反应，A项错误；泡沫灭火器

3、灭火的原理是利用Al2(SO4)3与NaHCO3溶液发生相互促进的水解反应：Al3＋＋3HCO===Al(OH)3↓＋3CO2↑，生成CO2气体，B项正确；K2CO3是弱酸强碱盐，NH4Cl是强酸弱碱盐，混合使用时，二者发生相互促进的水解反应生成NH3，降低肥效，C项正确；明矾溶于水电离产生的Al3＋水解生成Al(OH)3胶体，Al(OH)3胶体能吸附水中悬浮的杂质，从而起到净水作用，D项正确。3．常温下2mL1mol·L－1NaHCO3溶液，pH约为8，向其中滴加几滴饱和CaCl2溶液，有白色沉淀生成。下列说法中，不正确的是(　　)A．NaH

4、CO3溶液中，HCO水解程度大于其电离程度B．NaHCO3溶液中，c(Na＋)>c(HCO)>c(OH－)>c(H＋)C．最终所得的混合溶液中，c(Na＋)＋c(H＋)＝c(HCO)＋2c(CO)＋c(OH－)D．滴加饱和CaCl2溶液促进了HCO的电离解析：选C。A.碳酸氢根离子既可以发生电离使溶液呈酸性，也可以发生水解使溶液呈碱性，1mol·L－1NaHCO3溶液的pH约为8，溶液呈碱性，说明HCO的水解程度大于电离程度，故A正确；B.在NaHCO3溶液中，因碳酸氢根离子既发生电离又发生水解，且水解程度大于电离程度使溶液呈碱性，则c(Na＋

5、)>c(HCO)>c(OH－)>c(H＋)，故B正确；C.向NaHCO3溶液中滴加几滴饱和CaCl2溶液，混合后的溶液中含有Ca2＋和Cl－，根据电荷守恒：c(Na＋)＋c(H＋)＋2c(Ca2＋)＝c(HCO)＋2c(CO)＋c(OH－)＋c(Cl－)，故C错误；D.碳酸氢根离子发生电离：HCOH＋＋CO，滴加几滴饱和CaCl2溶液，有白色沉淀生成，说明Ca2＋和CO结合生成了CaCO3沉淀，促进了HCO的电离，故D正确。4．已知酸H2B在水溶液中存在下列关系：①H2B===H＋＋HB－，②HB－H＋＋B2－，则下列说法中一定正确的是

6、(　　)A．在Na2B溶液中一定有：c(OH－)＝c(H＋)＋c(HB－)＋2c(H2B)B．NaHB溶液可能存在以下关系：c(Na＋)>c(HB－)>c(OH－)>c(H＋)C．NaHB水溶液中一定有：c(Na＋)＋c(H＋)＝c(HB－)＋c(OH－)＋c(B2－)D．NaHB溶液一定呈酸性，Na2B溶液一定呈碱性解析：选D。酸H2B在水溶液中第一步完全电离，第二步部分电离，所以B2－只能发生一步水解。溶液中不存在H2B，溶液中存在质子守恒c(OH－)＝c(H＋)＋c(HB－)，故A错误；HB－在水溶液里只能电离不能水解，导致溶液呈酸性，所

7、以c(OH－)

8、CH3COOH与CH3COONa混合溶液中c(Na＋)>c(CH3COO－)解析：选A。A.向NH4Cl溶液中加入NaOH溶液至呈中性，溶液中c(Na