浙江2019版高考化学大一轮复习第20讲钠镁及其化合物课时作业（含答案）67

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1、课后作业20　钠、镁及其化合物(时间：45分钟　满分：100分)一、选择题(本题包括10小题，每小题6分，共60分，每小题只有一个选项符合题目要求)1、已知A是一种金属单质，B显淡黄色，其转化关系如图所示，则C的以下性质错误的是(　　)　　　　　　　　　　　　　　　　　A、溶液呈碱性B、与澄清石灰水反应产生白色沉淀C、与足量盐酸反应放出气体D、受热易分解答案D解析由题意知A为Na，B为Na2O2，C为Na2CO3，D为NaOH;Na2CO3受热不易分解，D项错误.2、在研究Na与H2O反应的实验中，下列根据实

2、验现象得出的结论不正确的是(　　)A、将一小块Na投入水中，钠浮于水面，说明钠的密度比水小B、将一小块Na投入滴有酚酞溶液的水中，溶液变红，说明反应生成了碱C、将一小块Na投入CuSO4溶液中，生成蓝色沉淀，说明Na没有Cu活泼D、点燃Na与肥皂水反应产生的气体，有尖锐爆鸣声，说明有H2生成答案C解析钠的密度小于水，所以钠会浮在水面上，A正确;钠和水反应生成氢氧化钠和氢气，氢氧化钠溶液呈碱性，无色酚酞溶液遇碱变红色，B正确;钠投入到CuSO4溶液中，钠先与水反应，生成的氢氧化钠再与硫酸铜反（浙江选考）2019

3、版高考化学大一轮复习全册课时作业应生成蓝色沉淀，而不能由此说明Na没有Cu活泼，C错误;点燃不纯的氢气有尖锐爆鸣声，所以点燃Na与肥皂水反应产生的气体有尖锐爆鸣声，说明有H2生成，D正确.3、如图所示，两圆圈相交的阴影部分表示圆圈内物质相互发生的反应.钠及其氧化物的物质的量均为0、1mol，水的质量为100g.下列说法正确的是(　　)A、甲、乙、丙都属于氧化还原反应B、甲反应的离子方程式为Na+2H2ONa++2OH-+H2↑C、丙充分反应，能产生0、05molO2，电子转移0、1molD、甲、乙、丙充分反应

4、后所得溶液的溶质质量分数分别为w1、w2、w3，其关系为2w1=w3>w2答案C解析乙不是氧化还原反应，A不正确;B项中离子方程式电荷不守恒、得失电子不守恒，B不正确;D项中所得溶液的溶质质量分数的关系为2w1>w2=w3，D不正确.4、Na2CO3和NaHCO3是常见的两种钠盐，它们广泛地应用于生产和生活中.下列有关碳酸钠和碳酸氢钠的说法不正确的是(　　)A、NaHCO3能中和胃酸，对胃壁不产生强烈的刺激或腐蚀作用，可用于治疗胃酸过多B、将Na2CO3溶液滴加到盐酸中，一开始就会产生二氧化碳气体C、Na2C

5、O3溶液中混有NaHCO3时，可用给溶液加热的方法除去D、常温下，往Na2CO3饱和溶液中通入CO2气体，可获得NaHCO3晶体（浙江选考）2019版高考化学大一轮复习全册课时作业答案C解析虽然NaHCO3受热易分解，但给NaHCO3的水溶液加热，NaHCO3不能分解，因为NaHCO3的分解温度高于水的沸点.5、(2018·山东日照诊断)如图，在蒸发皿中放一小块钠，加热至熔化时，用玻璃棒蘸取少量无水CuSO4与熔化的钠接触，瞬间产生耀眼的火花，同时有红色物质生成，据此判断下列说法不正确的是(　　)A、上述反应

6、是置换反应B、上述反应说明钠比铜活泼C、上述反应证明钠可以从CuSO4溶液中置换出铜D、加热且无水条件下，Na可以与CuSO4反应并生成Cu答案C解析实验在无水条件下进行，有红色物质生成，说明熔融的钠将硫酸铜中的铜置换出来并且放出热量，属于置换反应，钠作还原剂，硫酸铜作氧化剂，说明钠比铜活泼，故A、B项正确;若钠与CuSO4溶液混合，则钠先与水反应生成氢氧化钠，氢氧化钠再与硫酸铜反应生成氢氧化铜沉淀，不会置换出铜单质，故C错误;根据以上分析，在无水条件下，Na可以与CuSO4反应并生成Cu，故D正确.6、(2

7、018·江西模拟)将一定量的Na2O2和NaHCO3混合后，在密闭容器中加热充分反应，排出气体，冷却后有固体物质剩余，下列选项不正确的是(　　)选项n(Na2O2)n(NaHCO3)（浙江选考）2019版高考化学大一轮复习全册课时作业剩余的固体物质molmolA12Na2CO3B1、52Na2O2、Na2CO3C21Na2O2、NaOH、Na2CO3D22NaOH、Na2CO3答案B解析将Na2O2与NaHCO3混合加热，有关反应的化学方程式依次为2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O、2CO2+2Na

8、2O22Na2CO3+O2、2Na2O2+2H2O4NaOH+O2↑.当Na2O2与NaHCO3的物质的量之比为1∶2时，二者反应的总方程式为2Na2O2+4NaHCO34Na2CO3+O2↑+2H2O;当Na2O2与NaHCO3的物质的量之比为1∶1时，二者反应的总方程式为2Na2O2+2NaHCO32Na2CO3+O2↑+2NaOH，即当n(Na2O2)∶n(NaHCO3)≤1∶2时，反应后剩余