水中镁的测定

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1、水中镁的测定本方法等效采用ISO6059-1984《水质钙与镁总量的测定EDTA滴定法》。l 范围   本方法规定用EDTA滴定法测定地下水和地面水中镁的总量。本方法测定的最低浓度为0.05mmol/L。 2 原理   在pHl0的条件下，用EDTA溶液络合滴定钙和镁离子，铬黑T作指示剂，与钙和镁生成紫红或紫色溶液。滴定中，游离的钙和镁离子首先与EDTA反应，跟指示剂络合的钙和镁离子随后与EDTA反应，到达终点时溶液的颜色由紫变为天蓝色。然后样品在PH>12的条件下镁离子被沉淀这时只有钙离子存在，用钙绿素荧光黄作为指示剂，滴定至绿色荧光消失即为终点，通过与钙镁

2、合量只差计算镁含量。  3 试剂   分析中只使用公认的分析纯试剂和蒸馏水，或纯度与之相当的水。 3.1 缓冲溶液(pH=10)：氨水-氯化铵缓冲溶液 3.2 钙标准溶液：10mmol/L。    将一份碳酸钙(CaCO3)在150℃干燥2h，取出放在干燥器中冷至室温，称取2.4972g于50mL锥形瓶中，用水润湿。逐滴加入4mol/L盐酸至碳酸钙全部溶解，避免滴入过量酸。加200mL水，煮沸数分钟赶除二氧化碳，冷至室温，加入数滴甲基红指示剂溶液(0.1g溶于100mL60%乙醇)，逐滴加入3mol/L氨水至变为橙色，在容量瓶中定容至1000mL。此溶液1.0

3、0mL含1mg钙。 3.3 EDTA二钠标准溶液：≈0.01mol/L。 3.2.1 制备   将一份EDTA二钠二水合物在80℃干燥2h，放人干燥器中冷至室温，称取3.725g溶于水，在容量瓶中定容至1000mL，盛放在聚乙烯瓶中，定期校对其浓度。 3.2.2 标定   取1mg/ml钙标准溶液5ml，用刚果红指示剂调PH后，加入氢氧化钾（20%）15ml，加入（1+3）三乙醇胺溶液5ml，加入少量钙黄绿素荧光黄指示剂，用EDTA标准溶液进行滴定，至绿色荧光消失即为终点。3.2.3 浓度计算   EDTA二钠溶液的浓度c(mol/L)用式(1)计算： C1×

4、V1c＝------------------...................（1）V×40.08×1000式中：c1――钙标准溶液(3.2)的浓度，mg/mL；      V1――钙标准溶液的体积，mL；      V――标定中消耗的EDTA二钠溶液体积，mL。40.08------钙的分子量g/mol 3.4 铬黑T指示剂    称取0.5g铬黑T与100g氯化钠(NaClGBl266－77)充分混合，研磨后通过40~50目，盛放在棕色瓶中，紧塞。 3.5 氢氧化钾：20%溶液，将20g氢氧化钾(KOH)溶于100mL新鲜蒸馏水中。盛放在聚乙烯瓶中，避

5、免空气中二氧化碳的污染。 3.7 三乙醇胺[N(CH2CH2OH)3]：1+3四、分析步骤 （1）钙离子的测定：用移液管移取10ml水样于250ml锥形瓶中，加刚果红试纸调PH后，加入5ml三乙醇胺溶液、15ml，20%氢氧化钾溶液和约0.2g荧光黄钙黄绿素指示剂,用EDTA标准溶液滴定，近终点时速度要缓慢，当溶液中的绿色荧光消失即为终点计V1。（2）镁离子的测定：用移液管移取10ml水样于250ml锥形瓶中，加刚果红试纸用氢氧化钾溶液调节PH值近中性，5ml三乙醇胺溶液，再加5ml氨-氯化铵缓冲溶液15ml和0.2g硌黑T指示液，用EDTA标准溶液滴定，近终

6、点时速度要缓慢，当溶液颜色由紫红色变为纯蓝色时即为终点。以“mg/L”表示的水样中镁离子质量浓度X1按式（2-3）计算： c（V2-V1）×24.305×103X1=——————————————V 式中V2——滴定钙、镁离子合量时，消耗EDTA标准溶液的体积，ml  V1——滴定钙离子时，消耗EDTA标准溶液的体积，ml  c ——EDTA标准溶液的物质的量浓度，mol/L V——所取水样懂得体积，ml 24.305——与1.00mlEDTA标准溶液〔C（EDTA）=0.01mol/L〕相当的以毫克表示的镁的质量。