实验三 注射液中葡萄糖含量的测定

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1、实验三注射液中葡萄糖含量的测定实验目的1．掌握碘标准溶液、Na2S2O3的配制、保存及标定方法。2．掌握间接碘量法测定葡萄糖含量的方法和原理。主要试剂及仪器试剂：KI固体；10%KI溶液；Na2S2O3标准溶液（0.1mol･L-l）：称取13gNa2S2O3·5H2O溶于500mL新煮沸且刚冷却的蒸馏水中，加入约0.1g的Na2CO3;HCl溶液(6mol･L-l)；NaOH溶液(0.2mol･L-l)；葡萄糖注射液(0.50％)；K2Cr2O7标准溶液；淀粉溶液(0.5%)：称取0.5g可溶性淀粉，用少量水调成糊状，慢慢加入到100mL沸腾的蒸馏水中，继续煮沸至

2、溶液透明为止。仪器：50mL碱式滴定管，25.00mL移液管，100mL烧杯，250.00mL容量瓶实验内容碘量法是氧化还原滴定中常用的测定方法之一，在碘量法中，常用的两种试剂I2和Na2S2O3。纯I2可以作为基准物质使用，按照直接法来配制标准溶液。碘量法均采用淀粉溶液指示终点，本实验使用的是间接碘量法，使碘与淀粉形成的蓝色物质颜色褪去作为滴定终点的达到，指示剂应该在临近终点时加入。碱性溶液中，I2可歧化成IO-和I-，IO-能定量地将葡萄糖(C6H12O6)氧化成葡萄糖酸(C6H12O7)，未与C6H12O6作用的IO-进一步歧化为IO3-和I-，溶液酸化后，I

3、O3-又与I-作用析出I2，用Na2S2O3标准溶液滴定析出的I2，由此可计算出C6H12O6的含量，有关反应式如下：I2的歧化：I2+2OH-=IO-+I-+H2OC6H1206和IO-定量作用：C6H12O6+IO-=I-+C6H12O7总反应式：I2+C6H12O6+2OH-=C6H12O7+2I-+H2OC6H12O6作用完后，剩下未作用的IO-在碱性条件下发生歧化反应：43IO-=IO3-+2I-在酸性条件下：IO3-+51-+6H+=3I2+3H2O析出过量的I2可用标准Na2S2O3溶液滴定：I2+2S2O32-=2I-+S4O62-由以上反应可以看出

4、一分子葡萄糖与一分子NaIO作用，而一分子I2产生一分子NaIO，也就是一分子葡萄糖与一分子I2相当。由此可以作为定量计算葡萄糖含量的依据。实验步骤1．0.017mol･L-lK2Cr2O7溶液的配制：电子天平上称量1.25-1.5gK2Cr2O7于小烧杯中，溶解定容于250mL容量瓶中。2．0.05mol·L-lI2标准溶液的配制和浓度测定（1）配制：称取3.2gI2于小烧杯中，加6gKI，先用约30mL水溶解，待I2完全溶解后，稀释至250mL，摇匀，贮于棕色瓶中，放至暗处保存。（2）标定Na2S2O3溶液：移取25.00mL0.017mol･L-lK2Cr2O

5、7溶液于250mL锥形瓶中，加入10mL10%KI溶液和5mL6mol･L-lHCl(注意：不可三份同时加入)，用表面皿盖上瓶口，摇匀，于暗处放置5min。取出后，加入50-100mL蒸馏水(稀释的原因是减少溶液中过量I-被氧化的速度；避免Na2S2O3的分解反应)，立刻用需标定的Na2S2O3溶液滴定至试液为黄绿色（为什么），加入2mL淀粉溶液（避免较多的I2于淀粉结合），继续滴定至蓝色消失（溶液为亮绿色），即为终点，记录所消耗滴定剂的体积，平行测定3次，求出Na2S2O3溶液浓度。（3）I2标准溶液的浓度测定：移取25.00mLI2溶液于250mL锥形瓶中，加5

6、0mL蒸馏水稀释，用已标定好的Na2S2O3标准溶液滴定至溶液呈浅黄色，再加入2mL淀粉溶液，继续滴定至蓝色刚好消失即为终点。记下消耗的Na2S2O3溶液体积。平行测定3份，计算I2溶液的浓度。43．葡萄糖含量的测定移取10.00mL稀释后的葡萄糖注射液(0.5%)于250mL锥形瓶中，准确加入0.05mol·L-lI2标准溶液25.00mL(记录准确读数），慢慢滴加2mol·L-lNaOH(如果滴加NaOH过快就会使生成的IO-来不及氧化葡萄糖就发生了歧化反应，生成了不与葡萄糖反应的I-和IO3-,使测定结果偏低)。边加边摇，直至溶液呈淡黄色（加碱的速度不能过快，

7、否则生成的IO-来不及氧化C6H12O6，使测定结果偏低）。用小表面皿将锥形瓶盖好，放置10~15min．然后加2mL6mol·L-lHCl使溶液成酸性，并立即用Na2S2O3溶液滴定，至溶液呈浅黄色时，加入淀粉指示剂2mL，继续滴至蓝色刚好消失即为终点，记下滴定读数。平行滴定3份，计算葡萄糖的含量。实验数据记录及处理写出有关公式，将实验数据和计算结果填入表1、2和3。根据滴定所消耗的体积分别计算Na2S2O3溶液、I2标准溶液的浓度和葡萄糖含量，并计算三次测定结果的相对标准偏差。对标定结果要求相对标准偏差小于0.2%，对测定结果要求相对标准偏差小于0.3%。表