福建省莆田第八中学2018_2019学年高二化学下学期期中试题

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1、福建省莆田第八中学2018-2019学年高二化学下学期期中试题一、选择题（共24题，每题只有一个答案，分值2分，共48分）1．据报道，某些建筑材料在使用过程中会产生放射性同位素氡，从而对人体产生伤害。该同位素原子的中子数和质子数之差是（）A．136B．50C．86D．2222．在d轨道中电子排布成，而不能排布成，其最直接的根据是　　A．能量最低原理　B．泡利原理C．原子轨道构造原理D．洪特规则3．下列关于氢原子的电子云图的描述中，正确的是()A．电子云是一团带负电荷的云雾B．每个小黑点表示一个核外电子C.小黑点多的区域电子多D．小黑点的疏密表示电子在核外单位体积内出

2、现机会的多少4．下列符号正确的是()A．2dB．3pC．3fD．1p5．下列电子层中，原子轨道数目为4的是（）A.K层B.L层C.M层D.N层6．下列轨道表示式能表示氮原子的最低能量状态的是（）　A． 　B．　C．　D．7．下列各原子或离子的电子排布式错误的是（）A.Na+：1s22s22p6   B.F：1s22s22p5 C.O2-：1s22s22p4  D.Ar：1s22s22p63s23p68．一个电子排布为1s22s22p63s23p1的元素最可能的价态是（）　A．+1             B．+2              C．+3         

3、   D．-19．下列微粒中，外围电子中未成对电子数最多的是（）A.O      B.P     C.Mn      D.Cr 10．已知某+2价离子的电子排布式为1s22s22p6，该元素在周期表中所属的族是　A．IIA           B．IIB            C．VIII           D．IB11．具有下列电子排布式的原子中，半径最大的是（）A.1s22s22p63s1B.1s22s22p2C.1s22s22p3D.1s22s22p63s212．下列原子中，第一电离能最大的是()A．BB．CC．AlD．Si13．下列元素的电负性最大的是：(

4、)　　A．Na   B．S  　　C．O  　D．C14．金属具有延展性的原因是()A．金属原子半径都较大，价电子较少B．金属受外力作用变形时，金属阳离子与自由电子间仍保持较强烈作用C．金属中大量自由电子受外力作用时，运动速度加快D．自由电子受外力作用时能迅速传递能量15．对Na、Mg、Al的有关性质的叙述正确的是：()A、碱性：NaOHMg>AlD、熔点：Na

5、      B.2与8           C.9与11         D.8与1417．下列晶体中，熔点最高的是()A．KFB．MgOC．CaOD．NaCl18．下列各组指定的元素，不能形成AB2型化合物的是（）A.2s22p2和2s22p4B.3s23p4和2s22p4C.3s2和2s22p5D.3s1和3s23p519．下列卤化氢分子中键长最短的是（　　）A．HFB．HClC．HBrD．HI20．现在四种晶体，其离子排列方式如图所示，其中化学式正确的是（）AB2EF2XY3ZAB3ABCD21．下列共价键①H－H、②H－F、③H－O、④N－H、⑤P－H中，键

6、的极性由小到大的顺序正确的是（）A．①②③④⑤B．⑤④③②①C．①⑤④③②D．②③④⑤①22．下列数据是对应物质的熔点，有关的判断错误的是（）Na2ONaAlF3AlCl3Al2O3BCl3CO2SiO2920℃97.8℃1291℃190℃2073℃-107℃-57℃1723℃A．含有金属阳离子的晶体就一定是离子晶体B．AlCl3可能形成共价化合物分子C．同族元素的氧化物可形成不同类型的晶体D．金属晶体的熔点不一定比分子晶体的高23．高温下，超氧化钾晶体(KO2)呈立方体结构。如图为超氧化钾晶体的一个晶胞。则下列有关说法正确的是(　　)A．晶体中与每个K＋距离最近的

7、O有6个B．超氧化钾的化学式为KO2，每个晶胞含有1个K＋和1个OC．KO2中阴、阳离子个数比为1:2D．晶体中所有原子之间都以离子键结合24．金属晶体和离子晶体是重要晶体类型。关于它们的说法中正确的是(　　)①金属晶体导电，离子晶体在一定条件下也能导电②CsCl晶体中，每个Cs＋周围有6个Cl－③金属晶体和离子晶体都可采取“紧密堆积”方式④金属晶体和离子晶体中分别存在金属键和离子键等强烈的相互作用，很难断裂，因而都具有延展性A．①②　B．①③C．③D．①④二、填空题（共52分）25．（12分）四种短周期元素A，B，C，D，E是过渡元素。A，B，C同周期，C，D