新课标2020届高考化学一轮复习排查练四氧化还原反应

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1、排查练四　氧化还原反应一、氧化还原反应概念正误判断1．氧化还原反应中有一种元素被氧化时，一定有另一种元素被还原。(　　)答案　×2．在HI中I元素处于最低价态，所以HI只有还原性。(　　)答案　×3．1molCl2参加反应转移电子数一定为2NA。(　　)答案　×4．有单质参加或有单质生成的化学反应一定是氧化还原反应。(　　)答案　×5．有单质生成的分解反应属于氧化还原反应，因为单质中元素化合价必然发生变化。(　　)答案　√6．元素处于最高价态时一定有强氧化性，如FeO；同理，元素处于最低价态时一定具有强还原性，如S2－；元素处于中间价态时，既有氧化

2、性又有还原性，如Fe2＋、SO2。(　　)答案　×7．根据化学反应方程式判断氧化性、还原性强弱时，还原性：还原剂>还原产物；氧化性：氧化剂>氧化产物。(　　)答案　√8．元素从化合态变为游离态，该元素不一定被还原。(　　)答案　√9．失电子越多，还原性越强，得电子越多，氧化性越强。(　　)答案　×10．金属元素被还原，不一定得到金属单质。(　　)答案　√11．含氧酸的价态越高，氧化性一定越强。(　　)答案　×12．在原电池中，作负极的金属一定比作正极的金属活泼。(　　)答案　×13．不容易得到电子的物质，肯定容易失去电子。(　　)答案　×14．氧化

3、还原反应是指有元素化合价升降的化学反应，其实质是有电子转移(得失或偏移)的反应。其中氧化反应是指物质失去电子(或电子对偏离)的反应，还原反应是指物质得到电子(或电子对偏向)的反应。(　　)答案　√15．置换反应全部属于氧化还原反应。因为有单质参加和生成，化合价发生了变化。(　　)答案　√16．复分解反应全部属于非氧化还原反应。因为反应前后元素的化合价没有变化。(　　)答案　√17．氧化剂具有氧化性，反应时本身被氧化，发生氧化反应；还原剂具有还原性，反应时本身被还原，发生还原反应。(　　)答案　×18．向新制氯水中加入FeBr2、FeI2的混合物，最

4、先被氧化的是Fe2＋。(　　)答案　×19．氧化还原反应中的反应物不是氧化剂就是还原剂。(　　)答案　×20．浓H2SO4能干燥SO2，说明强氧化剂不一定与强还原剂发生氧化还原反应。(　　)答案　√二、氧化还原反应方程式书写1．KMnO4与浓盐酸反应生成MnCl2和Cl2，其反应的离子方程式为____________________________________________________。答案　2MnO＋16H＋＋10Cl－===2Mn2＋＋5Cl2↑＋8H2O2．在酸性条件下，NaClO2可发生反应生成NaCl并释放出ClO2，该反应的离

5、子方程式为____________________________________________________。答案　4H＋＋5ClO===Cl－＋4ClO2↑＋2H2O3．将ClO2通入KI和H2SO4的混合液中，发生反应的离子方程式为____________________________________________________。答案　2ClO2＋10I－＋8H＋===5I2＋4H2O＋2Cl－4．KClO3与KI淀粉溶液混合后溶液显蓝色，假设氧化产物唯一，还原产物为KCl，则此反应的离子方程式为__________________

6、__________________________________________。答案　ClO＋6I－＋6H＋===Cl－＋3I2＋3H2O5．利用钴渣[含Co(OH)3、Fe(OH)3等]制备钴氧化物的工艺流程如下：Co(OH)3溶解还原反应的离子方程式为________________________________________________。答案　2Co(OH)3＋4H＋＋SO===SO＋2Co2＋＋5H2O6．硫化氢具有还原性，可以和许多氧化剂反应，在硫酸酸化条件下，H2S和KMnO4溶液反应生成S、MnSO4、K2SO4和H2O

7、，写出该反应的离子方程式：____________________________________________________。答案　2MnO＋5H2S＋6H＋===5S↓＋2Mn2＋＋8H2O7．硫酸亚铁溶液在空气中变质，发生反应的离子方程式为______________________________________________。答案　4Fe2＋＋O2＋4H＋===4Fe3＋＋2H2O