排查落实练 氧化还原反应.doc

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1、排查落实　常考易错的36个离子方程式书写再落实1．CuSO4溶液与过量Ba(OH)2反应：2．碳酸氢铵溶液和过量NaOH溶液反应：3．向AgCl悬浊液中滴加Na2S溶液：4．向NaHCO3溶液中加入过量澄清石灰水：5．Al2(SO4)3溶液中加入过量氨水：6．向NH4HCO3溶液中加少量NaOH溶液并加热：7．将过量SO2气体通入冷氨水中：8．硅酸钠溶液与醋酸溶液混合：9．0.01mol·L－1NH4Al(SO4)2溶液与0.02mol·L－1Ba(OH)2溶液等体积混合：10．醋酸溶液与水垢中的CaCO3反应：11．向NaAlO2溶液中通入过量CO2：12．用Na2S去除废水中的Hg2＋：1

2、3．向污水中投放明矾，生成能凝聚悬浮物的胶体：14．少量SO2通入苯酚钠溶液中：15．等体积、等浓度的Ca(HCO3)2溶液和NaOH溶液混合：16．用NaOH溶液除去铝表面的氧化膜：17．向明矾溶液中加入过量的Ba(OH)2溶液：18．小苏打与NaOH溶液混合：19．将Al片放入NaOH溶液中：20．CuSO4溶液吸收H2S气体：21．等体积、等浓度的Ba(OH)2溶液与NH4HCO3溶液混合：22．铁和过量稀硝酸反应：23．铜溶于稀硝酸：24．用浓盐酸与MnO2反应制取少量Cl2：25．用稀NaOH溶液吸收NO2：26．用惰性电极电解熔融NaCl：27．淀粉碘化钾溶液在空气中变蓝：28．漂

3、白粉溶液在空气中失效：29．将Cl2溶于水制备HClO：30．FeSO4溶液中加入用H2SO4酸化的H2O2溶液：31．用稀硝酸洗涤试管内壁的银镜：32．用KIO3氧化酸性溶液中的KI：33．FeCl3溶液与Cu反应：34．NO2与H2O的反应：35．Na2O2和H2O的反应：36．在强碱溶液中NaClO与Fe(OH)3反应生成Na2FeO4：　氧化还原反应一、氧化还原反应概念正误判断(画√或×)1．氧化还原反应是指有元素化合价升降的化学反应，其实质是有电子转移(得失或偏移)的反应。其中氧化反应是指物质失去电子(或电子对偏离)的反应，还原反应是指物质得到电子(或电子对偏向)的反应()2．置换反

4、应全部属于氧化还原反应。因为有单质参加和生成，化合价发生了变化()3．复分解反应全部属于非氧化还原反应。因为反应前后元素的化合价没有变化()4．有单质参加的化合反应属于氧化还原反应。因为单质中元素化合价必然发生变化()5．有单质生成的分解反应属于氧化还原反应。因为单质中元素化合价必然发生变化()6．氧化剂具有氧化性，反应时本身被氧化，发生氧化反应；还原剂具有还原性，反应时本身被还原，发生还原反应()7．在浓度相差不大的溶液中，一种氧化剂和几种还原剂反应时将按照还原性由强到弱的顺序依次反应；同理一种还原剂和几种氧化剂反应时将按照氧化性由强到弱的顺序依次反应()8．元素处于最高价态时一定有强氧化性

5、，如FeO；同理，元素处于最低价态时一定具有强还原性，如S2－；元素处于中间价态时，既有氧化性又有还原性，如Fe2＋、SO2（）9．根据反应化学方程式判断氧化性、还原性强弱时，还原性：还原剂>还原产物；氧化性：氧化剂>氧化产物()10．元素从化合态变为游离态，该元素不一定被还原()11．失电子越多，还原性越强，得电子越多，氧化性越强()12．金属元素被还原，不一定得到金属单质()13．含氧酸的价态越高，氧化性一定越强()14．在原电池中，作负极的金属一定比作正极的金属活泼()15．不容易得到电子的物质，肯定容易失去电子()二、氧化还原反应方程式书写正误判断1．向Ca(ClO2)溶液中通入SO2

6、：Ca2＋＋2ClO－＋H2O＋SO2===CaSO3↓＋2HClO()2．SO2通入NaClO溶液中：SO2＋ClO－＋2OH－===SO＋Cl－＋H2O()3．铁与稀HNO3反应：Fe＋2H＋===Fe2＋＋H2↑()4．2MnO＋H2O2＋6H＋===2Mn2＋＋3O2↑＋4H2O()5．3MnO＋4H＋===2MnO＋MnO2↓＋2H2O()6．少量Cl2通入KI溶液中：Cl2＋2I－===2Cl－＋I2()7．向Fe(OH)2中加入足量的稀HNO3：Fe(OH)2＋2H＋===Fe2＋＋2H2O()8．Fe(OH)3溶于氢碘酸：Fe(OH)3＋3H＋===Fe3＋＋3H2O()9．F

7、eS溶于稀HNO3中：FeS＋2H＋===Fe2＋＋H2S↑()10．将磁性氧化铁溶于稀HNO3：Fe3O4＋8H＋===2Fe3＋＋Fe2＋＋4H2O()11．将FeCl2溶液与稀HNO3混合：Fe2＋＋4H＋＋NO===Fe3＋＋NO↑＋2H2O()12．用稀H2SO4酸化的KMnO4溶液与H2O2反应，证明H2O2具有还原性：2MnO＋6H＋＋5H2O2===2Mn2＋＋5O2↑＋8H2O(