3.4.1难溶电解质的溶解平衡

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1、第三章第四节难溶电解质的溶解平衡（第一课时）沉淀溶解平衡和溶度积【学习目标】1.掌握难溶电解质的溶解平衡；2.理解难溶电解质在水中的沉淀溶解平衡特点，正确理解和掌握溶度积KSP的概念,会运用溶度积进行有关计算。【学习重、难点】难溶电解质的溶解平衡。【学习过程】一：Ag＋和Cl-的反应能进行到底吗？1．溶解度和溶解性：难溶电解质和易溶电解质之间并无的界限，溶解度小于的称为难溶电解质，离子相互反应生成电解质，可以认为是完全反应。在20℃时电解质的溶解性与溶解度的关系如下：溶解性易溶可溶微溶难溶溶解度2．根据

2、对溶解度及反应限度、化学平衡原理的认识，说明生成沉淀的离子反应是否真正能进行到底？AgCl在溶液中存在两个过程，一方面，在水分子作用下，少量脱离AgCl表面溶入水中；另一方面，溶液中的受AgCl表面正负离子的，回到AgCl的表面析出。一定温度下，AgCl饱和溶液建立下列动态平衡的反应式：AgCl（s）Cl-（aq）＋Ag＋（aq）沉淀、溶解之间由于动态平衡的存住，决定了反应不能完全进行到底。3．溶解平衡的特征：逆：溶解平衡是一个等：溶解速率和沉淀速率定：平衡状态时，溶液中各种离子的浓度动：动态平衡，溶解

3、速率和沉淀速率是一个变：当外界条件改变，溶解平衡____________________注意：难溶强电解质的电离方程式用“＝”如：AgCl，溶解平衡：AgCl（s）Cl-（aq）＋Ag＋（aq）；电离平衡：AgCl＝Cl-＋Ag＋4.影响平衡的因素：影响因素沉淀溶解平衡电离平衡内因电解质本身的性质外[来源:Zxxk.Com]因[来源:学*科*网Z*X*X*K]温度[来源:学科网ZXXK]温度升高，多数溶解平衡向溶解的方向移动[来源:Zxxk.Com]温度升高正向移动[来源:学科网]稀释向溶解的方向移动正

4、向移动同离子效应加入相同离子，向生成沉淀的方向移动逆向移动二、溶度积（Ksp）1.概念：一定温度下，难溶电解质在饱和溶液中各离子浓度幂的乘积是一个常数，这个常数称为该难溶电解质的溶度积，用符号Ksp表示。2.表达式：对于沉淀溶解平衡MmAnmMn+(aq)+nAm-(aq)，参照电离平衡原理得平衡常数：Ksp=3.溶度积规则：比较Ksp与溶液中有关离子浓度幂的乘积（离子积Qc）判断难溶电解质在给定条件下沉淀能否生成或溶解。Qc＞Ksp时Qc＝Ksp时Qc＜Ksp时4.影响溶度积的因素：Ksp只与难溶电解

5、质的性质和温度有关，而与沉淀的量无关，并且溶液中的离子浓度的变化能使平衡移动，并不改变Ksp。5.溶度积的物理意义：Ksp反映了难溶电解质在水中的溶解能力。当化学式所表示的组成中阴、阳离子个数比相同时，Ksp数值越大则难溶电解质在水中的溶解能力越强。但对化学式所表示的组成中阴、阳离子个数比不相同的电解质，则不能直接由它们的溶度积来比较溶解能力的大小，必须通过具体计算确定。下表是几种难溶电解质的溶度积以及溶解能力的比较：沉淀溶解平衡Ksp（18～25℃）溶解能力比较AgCl（s）Cl-（aq）＋Ag＋（a

6、q）1.8×10-10mol2.L-2AgCl>AgBr>AgIAgBr（s）Br-（aq）＋Ag＋（aq）5.0×10-13mol2.L-2AgI（s）I-（aq）＋Ag＋（aq）8.3×10-17mol2.L-2Mg(OH)2（s）Mg2+（aq）＋2OH-（aq）1.8×10-11mol3.L-3Mg(OH)2>Cu(OH)2Cu(OH)2（s）Cu2+（aq）＋2OH-（aq）2.2×10-20mol3.L-3练习：Al(OH)3为两性氢氧化物，在水溶液中存在酸式电离和碱式电离两种形式，试根据平

7、衡移动原理，解释下列有关问题：向Al(OH)3沉淀中加入盐酸，沉淀溶解，其原因是：（2）向Al(OH)3沉淀中加入苛性钠，沉淀溶解，其原因是：【疑点反馈】：（通过本课学习、作业后你还有哪些没有搞懂的知识，请记录下来）【基础达标】1．对“AgCl(s)Ag＋(aq)＋Cl－(aq)”的理解正确的是(　　)①说明AgCl没有完全电离，AgCl是弱电解质②说明溶解的AgCl已完全电离，是强电解质③说明Cl－与Ag＋的反应不能完全进行到底④说明Cl－与Ag＋可以完全进行到底A．③④B．③C．①③D．②④2．在含

8、有浓度均为0.01mol·L－1的Cl－、Br－、I－离子的溶液中，缓慢且少量的加入AgNO3稀溶液，结合溶解度判断析出三种沉淀的先后顺序是(　　)A．AgCl、AgBr、AgIB．AgI、AgBr、AgClC．AgBr、AgCl、AgID．三种沉淀同时析出3．难溶电解质AB2的饱和溶液中，c(A2＋)＝xmol·L－1，c(B－)＝ymol·L－1，则Ksp(AB2)为(　　)A.xyB．xyC．xy2D．4xy24．下列说法正确的是(