高中化学常见题型解法 归纳

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1、化学常见题型的一般处理方法1、有关NA的计算（1）涉及22.4的换算应注意“标况”“气体”两个条件，不涉及22.4的气体问题的可在任意条件下进行换算，标况下有些物质不是气态（水，溴，SO3，碳4以上的有机物等）；（2）关于原子数、质子数、中子数、电子数、共价键数（共用电子对数）的求算注意对象的转化要正确，出现18O、13C之类的同位素对质量数和中子数均有影响，NaHSO4晶体中阴阳离子为1：1，NaHSO4溶液，Na2O2中阴阳离子为1：2，；氧化还原反应转移电子数的求算注意与涉及物质的系数对应；（3）涉及存在可逆反应、弱电解质电离、水解、胶

2、体微粒物质的量的计算，其数值无法求算，要比算得值小；（4）混合物的问题，可将其作为单一物质算两次，若数值相同，则可求；若两次数值不同，则无法求算。2、离子方程式常见错误（1）原子不守恒或电荷不守恒；（2）该拆的没拆（例HI、浓硝酸、浓盐酸）或相反；（3）忽略氧化还原反应的发生（氧化性离子：MnO4－、NO3－、ClO－、Fe3＋等，还原性离子：S2－、SO32－、I－、Fe2＋等）或漏掉多个反应中的一个（NH4HCO3与NaOH等）；（4）少量、过量问题（一定涉及两个离子反应。若同步进行，注意少量物质定为1；若又先后顺序，注意强者优先）。3、

3、离子共存问题（1）注意题干的说法，如：无色溶液、由水电离出的H＋为10—12、与Al反应放氢气（若为酸性不能存在NO3—）、酸性（碱性）溶液、一定（可能）共存的是；（2）离子不共存的条件：离子间反应生产沉淀、气体、弱电解质或发生氧化还原、络合反应（Fe3＋与SCN—）及双水解（Al3＋、Fe3＋与CO32—、HCO3—、S2—、[Al(OH)4]—）；（3）多数阳离子在酸性条件下共存，多数阴离子在碱性条件下共存，即离子反应多发生于阴阳离子间，同电性离子一般共存。4、化学平衡问题（1）三段式的求算：为避免体积变化的影响，列三段式最好用物质的量。

4、反应速率用反应浓度，平衡常数用平衡时浓度，平衡转化率用物质的量，单位一定要写对；（原因）（方向）（结果）（2）平衡移动问题：条件改变→平衡移动→条件改变要弄清题中的条件改变是平衡移动的原因还是结果，从而正确判断平衡移动方向。用平衡移动原理解释现象的论述题也从“原因”“方向”“结果”三方面作答。密闭容器中，平衡移动的方向只与物质的量的变化互为充要条件，c、p、V、w％、ρ、M等物理量的改变都需要与换算成物质的量变化后才能确定平衡移动方向。（3）平衡常数的含义及应用：温度不变，同一方程式的K值不变；K值越大，正向进行越彻底；Qc>Kc时，反应向逆

5、向移动，Qc

6、含量和浓度均相等5、粒子浓度大小问题（1）先考虑混合液之间的反应，确定最后的物质组成；然后写出所有电离、水解反应，以确定溶液中粒子的种类；（2）根据粒子来源分出大量粒子（由强电解质电离得到的离子、弱电解质分子）和少量粒子（由弱电解质电离或水解得到）；（3）根据水解、电离程度（大于号连接类选项），电荷、物料守恒（等式类选项）等依据作精细比较。（4）关于微粒浓度等式关系的判断主要依据三大守恒，将电荷守恒和物料守恒消去不水解离子，即得到质子守恒式。电荷守恒式中不含分子，质子守恒式中不含不水解离子。6、强弱酸问题（1）强弱酸的差别就是电离程度不同，从

7、这个意义上讲，较强弱酸相对于较弱弱酸，较稀弱酸相对于较浓弱酸，前者都可作强酸对待，可化简思维过程。（2）明确c酸与[H+]的差别，[H+]通常影响速率的快慢，c酸通常影响反应物的用量。7、沉淀溶解平衡问题（1）平衡表达式要注明状态；（2）沉淀转化的离子方程式中沉淀均不能拆；（3）“Ksp越大，该沉淀溶解度越大。”这个结论只对化学式形式相同的沉淀适用。8、盖斯定律及热化学方程式问题先写出待求方程式并配平，然后在已知方程式中寻找唯一出现的物质，注意系数与左右关系的变化；热化学方程式的系数最好化为最简整数比。热化学方程式应注意表明状态和焓变的单位。

8、9、氧化还原方程式的书写：（1）按照“氧化剂＋还原剂＝氧化产物＋还原产物”的形式书写方程式。注意“价态有升有降”，“反应由强制弱”两个原则；（2）依据升降价数相等配