安徽省阜阳市第三中学2018_2019学年高一化学下学期期末考试试题

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1、2018—2019学年度第二学期末考试高一年级化学试题考生注意：本试题分第Ⅰ卷和第Ⅱ卷，共8页，22大题，满分100分，考试时间90分钟。可能用到的相对原子质量：H-1C-12N-14O-16Na-23Cl-35.5S-32Al-27Fe-56Ca-40第I卷（选择题，共54分）本卷共18题，每题3分，共54分。四个选项中，只有一个选项是符合要求的。1.硒(Se)是人体必需的微量元素,具有抗氧化、增强免疫力等作用，下列说法错误的是（）A.与互为同位素B.与属于同种原子C.与核外电子排布相同D.与是硒元素的两种不同核素2.下列含有共价键的离子化合物是（）A.Al2

2、O3B.NH3·H2OC.CH3COONaD.Na2O3.下列属于吸热反应的是（）A.氧化钙与水反应B.铁丝在氧气中燃C.NaOH溶液与盐酸反应D.Ba(OH)2·8H2O晶体与NH4Cl晶体反应4.下图是土豆电池的示意图。土豆电池工作时，下列有关说法正确的是（）A.Fe作负极，电极反应式为: Fe-3e-=Fe3+B.Cu作正极，Cu片质量减少C.电子由Fe经导线流向Cu片D.实现了电能向化学能的转化5.化学用语是学习化学的重要工具，下列用来表示物质变化的化学用语中，正确的是（）A.铅蓄电池放电时，负极反应式为PbO2＋4H＋＋SO42-＋2e－=PbSO4＋

3、2H2OB.粗铜精炼时，与电源负极相连的是纯铜，阴极反应式为Cu2＋＋2e－=CuC.生铁中含碳，抗腐蚀能力比纯铁强D.铁制品上镀锌，锌做阴极，铁制品做阳极，电解质溶液中含Zn2＋6.下列离子方程式与所述事实相符且正确的是（）A.NaHS水解反应：HS－＋H2OH3O＋＋S2－B.Fe(OH)2与稀硝酸反应：2H＋＋Fe(OH)2=Fe2＋＋2H2OC.过量的SO2通入到漂白粉溶液中：ClO－＋SO2＋H2O=HClO＋HSO3-D.Na2CO3水溶液中存在平衡：CO32－+H2OHCO3－+OH－7.已知常温下：Ksp(AgCl)=1.6×10－10，下列叙述

4、正确的是（）A.AgCl在饱和NaCl溶液中的Ksp比在纯水中的小B.AgCl的悬浊液中c(Cl－)=4×10－5.5mol/LC.将0.001mol/LAgNO3溶液滴入0.001mol/L的KCl溶液中，无沉淀析出D.向AgCl的悬浊液中加入NaBr溶液，白色沉淀转化为淡黄色，说明KZsp(AgCl)

5、O3溶液的试管中滴加一定量0.1mol/LNaCl溶液，再向其中滴加一定量0.1mol/LKI溶液先有白色沉淀生成，后又产生黄色沉淀Ksp(AgCl)>Ksp(AgI)C室温下，取相同大小、形状和质量的Zn粒分别投入0.1mol/L的盐酸和1.0mol/L的盐酸中Zn粒与1.0mol/L的反应更剧烈探究浓度对化学反应速率的影响D用石墨做电极电解Mg(NO3)2、Cu(NO3)2的混合溶液阴极上先析出铜金属活动性：Cu>Mg9.下列叙述中，不能用平衡移动原理解释的是（）A.用排饱和食盐水的方法收集氯气B.SO2催化氧化制SO3的过程中使用过量的氧气，以提高二氧化硫

6、的转化率C.溴水中有下列平衡Br2+H2OHBr+HBrO，当加入硝酸银溶液后，溶液颜色变浅D.锌与稀硫酸反应，加入少量硫酸铜反应速率加快10.向某容积一定的密闭容器中充入2molSO2和1molO2，一定条件下发生如下反应:2SO2+O22SO3。下列说法不正确的是（）A.升高温度或充入一定量O2均能加快化学反应速率B.达到平衡状态时，SO2、O2、SO3物质的量之比一定为2:1:2C.当SO2的生成速率与SO3的生成速率相等时，反应达到平衡状态D.达到平衡状态时，生成SO3的物质的量一定小于2mol11.合成氨化学方程式N2(g)+3H2(g)2NH3(g)

7、△H=−92.4kJ/mol。将lmolN2(g)、3molH2(g)充入2L的密闭容器中，在500℃下反应，10min时达到平衡，NH3的体积分数为，下列说法中正确的是（）A.若达到平衡时，测得体系放出9.24kJ热量，则H2反应速率变化曲线如图甲所示B.反应过程中，混合气体平均相对分子质最M，混合气体密度d，混合气体压强p，三者关系如图乙所示C.图丙容器I和II达到平衡时，NH3的体积分数，则容器I放出热量与容器II吸收热量之和为92.4kJD.若起始加入物料为1molN2，3molH2，在不同条件下达到平衡时，NH3的体积分数变化如图丁所示12.氧化亚铜常

8、用于制船底防污漆。用Cu