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《高考化学一轮复习第六章化学反应与能量第20讲电解池金属的腐蚀与防护习题（含解析）》由会员上传分享，免费在线阅读，更多相关内容在教育资源-天天文库。
1、第20讲 电解池金属的腐蚀与防护测控导航表知识点基础能力挑战金属的腐蚀与防护1电解原理的应用2,3,5,68,9,10,1112,13电解规律471.(2018·江淮十校联考)铜板上铁铆钉长期暴露在潮湿的空气中,形成一层弱酸性水膜后铁铆钉会被腐蚀,示意图如图。下列说法错误的是( B )A.若水膜中溶解了SO2,则铁铆钉腐蚀的速率将加快B.铁、铜与弱酸性水膜形成了原电池,铁铆钉发生还原反应C.铜极上的反应有2H++2e-H2↑,O2+4H++4e-2H2OD.若在金属表面涂一层油漆,可有效阻止铁铆钉被腐蚀解析:若
2、水膜中溶解了SO2,水膜中c(H+)增大,则铁铆钉腐蚀的速率将加快,故A正确;铁、铜与弱酸性水膜形成了原电池,铁铆钉作负极,发生氧化反应,故B错误;铜极上的反应有:水膜酸性较强时2H++2e-H2↑,水膜酸性较弱或中性或碱性时O2+4H++4e-2H2O,故C正确;若在金属表面涂一层油漆,隔离空气,可有效阻止铁铆钉被腐蚀,故D正确。2.(2019·宁夏育才中学高三月考)已知氧化性:Fe2+3、是( C )A.电解过程中,化学能转化为电能B.粗镍作阳极,发生还原反应C.利用阳极泥可回收Cu、Pt、Au等金属D.电路中通过的电量与阴极析出镍的质量成反比解析:电解过程中,电能转化为化学能,A不正确;粗镍作阳极,发生氧化反应,B不正确;镍的还原性比Cu、Pt、Au等金属强,电解时,粗镍中的Cu、Pt、Au等金属不会溶解,它们会沉积到阳极底部形成阳极泥,所以利用阳极泥可回收Cu、Pt、Au等金属,C正确;电路中通过的电量与阴极析出镍的质量成正比,D不正确。3.(2018·吉林长春一模)铝表面在空气中天然形成的
4、氧化膜耐磨性和抗蚀性不够强。控制一定的条件,用如图所示的电化学氧化法,可在铝表面生成坚硬致密、耐腐蚀的氧化膜。下列有关叙述正确的是( D )A.阴极上有金属铝生成B.电极A为石墨,电极B为金属铝C.OH-在电极A上放电,有氧气生成D.阳极的电极反应式为2Al+3H2O-6e-Al2O3+6H+解析:根据装置和题目信息可知,电解总反应为2Al+3H2OAl2O3+3H2↑,则阴极氢离子放电,电极反应为2H++2e-H2↑,A错误;电极A与电源的正极相连,是阳极,发生失去电子的氧化反应,应为Al,B错误;电解质为硫
5、酸溶液,氢氧根离子不可能参加反应,阳极反应为2Al+3H2O-6e-Al2O3+6H+,C错误,D正确。4.(2018·湖北黄冈中学月考)用惰性电极实现电解,下列说法正确的是( D )A.电解稀硫酸,实质上是电解水,故溶液pH不变B.电解稀NaOH溶液,要消耗OH-,故溶液pH减小C.电解Na2SO4溶液,在阴极上和阳极上析出产物的物质的量之比为1∶2D.电解CuCl2溶液,在阴极上和阳极上析出产物的物质的量之比为1∶1解析:电解硫酸溶液实质是电解水,溶液浓度增大,溶液pH减小,故A错误;电解稀氢氧化钠溶液实质
6、是电解水,氢氧化钠溶液浓度增大,氢氧根离子浓度增大,溶液pH增大,故B错误;电解硫酸钠溶液,实质是电解水,阳极生成氧气,电极反应为4OH--4e-2H2O+O2↑,阴极生成氢气,电极反应为2H++2e-H2↑,由电子守恒计算得到,在阴极上和阳极上析出的产物的物质的量之比为2∶1,故C错误;电解氯化铜溶液,阳极上生成氯气,电极反应为2Cl--2e-Cl2↑,阴极上生成铜,电极反应为Cu2++2e-Cu,依据电子守恒计算在阴极上和阳极上析出的产物的物质的量之比为1∶1,故D正确。5.(2018·陕西汉中高三月考)根
7、据如图回答,下列说法不正确的是( D )A.此装置用于电镀铜时,电解一段时间,理论上硫酸铜溶液的浓度不变B.若a为粗铜,b为纯铜,该装置可用于粗铜的电解精炼C.燃料电池中负极反应为H2+2OH--2e-2H2OD.上述装置在工作过程中Cu2+向a电极移动解析:电镀铜时阳极为铜,硫酸铜溶液作电解质溶液,阳极电极反应式为Cu-2e-Cu2+,阴极反应式为Cu2++2e-Cu,硫酸铜溶液的浓度不变,故A正确;a与电源正极相连为阳极,b与电源负极相连为阴极,故B正确;通入氢气的电极是负极,电解质为碱性,负极反应为H2+
8、2OH--2e-2H2O,故C正确;电解池中阳离子移向阴极,b是阴极,Cu2+向b电极移动,故D不正确。6.(2018·湖南衡阳八中高三月考)如图装置所示,C、D、E、F、X、Y都是惰性电极,甲、乙中溶液的体积和浓度都相同(假设通电前后溶液体积不变),A、B为外接直流电源的两极。将直流电源接通后,F极附近呈红色。请回答:(1)B极是电源的 ,一段时间后,甲中溶液颜色 ,丁中
