2019届高考化学一轮复习 第20讲 电解池 金属的腐蚀与防护课时集训

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1、第20讲　电解池　金属的腐蚀与防护课时集训测控导航表知识点基础能力挑战电解规律及计算16,10电解原理与应用2,38金属的腐蚀与防护47综合59,11121.(2018·河北邢台期末)常温下用惰性电极电解NaHSO4溶液,电解一段时间后,下列有关电解质溶液变化的说法正确的是(　A　)A.电解质溶液的浓度增大,pH减小B.电解质溶液的浓度增大,pH增大C.电解质溶液的浓度减小,pH减小D.电解质溶液的浓度不变,pH不变解析:NaHSO4Na++H++S,溶液呈酸性,常温下用惰性电极电解NaHSO4溶液实质是电解水

2、,因此NaHSO4溶液的浓度增大,c(H+)增大,pH减小,故A项正确。2.(2017·山东滕州月考)金属镍有广泛的用途,粗镍中含有少量Fe、Zn、Cu、Pt等杂质,可用电解法制备高纯度的镍,下列叙述正确的是(已知:氧化性Fe2+

3、,发生氧化反应,故A错误;根据电解原理,阳极是活性电极,则在阳极失电子的金属有Zn、Fe、Ni,而在阴极析出的只有Ni,故B错误;提纯Ni,电解质为含Ni2+的溶液,电解后,溶液中有Zn2+、Fe2+、Ni2+,故C错误;由于活动性:Ni>Cu>Pt,所以阳极泥为铜和铂,故D正确。3.(2017·安徽安庆六校联考)下列图示中关于铜电极的连接错误的是(　C　)解析:锌比铜活泼,锌作负极,铜作正极,连接正确,故A正确;精炼铜,粗铜作阳极,精铜作阴极,故B正确;电镀时,镀件作阴极,镀层金属作阳极,连接错误,故C错误;

4、电解氯化铜,铜作阴极,石墨作阳极,连接正确,故D正确。4.(2017·湖南长沙长郡中学检测)下列有关金属腐蚀与保护的说法正确的是(　C　)A.常温下,断开K时,若M溶液为浓硫酸,则铁发生化学腐蚀B.关闭K,若M为氯化钠,则铁极的电极反应式为O2+4e-+2H2O4OH-C.关闭K,若M为硫酸铵,则石墨极的电极反应式为2H++2e-H2↑D.关闭K,若M溶液为海水,石墨换成铜或银,则叫外加电流的阴极保护法解析:常温下,断开K时,若M溶液为浓硫酸,金属铁被钝化,铁受到保护,故A错误;关闭K时,若M为氯化钠,则发生金

5、属铁的吸氧腐蚀,金属铁是负极,铁电极的电极反应式为Fe-2e-Fe2+,故B错误;关闭K时,若M为硫酸铵,其溶液显酸性,发生金属铁的析氢腐蚀,金属铁是负极,石墨极的电极反应式为2H++2e-H2↑,故C正确;关闭K时,若M溶液为海水,石墨换成铜或银,此时金属铁是负极,会加快金属Fe的腐蚀速率,故D错误。5.导学号96656130某课外活动小组的同学在学习了电化学相关知识后,用如图装置进行实验,请回答下列问题:(1)实验一:将开关K与a连接,则乙为　　　　极,电极反应式为　　　　　　　　　　　　　。 (2)实验一

6、结束后,该研究小组的同学决定在乙电极表面上镀下列金属中的一种以防止铁被腐蚀,正确的选择是　　　　(填字母编号)。 a.Cub.Znc.Snd.Ag(3)实验二:开关K与b连接,则乙为　　　　极,总反应的离子方程式为　。 (4)对于实验二,下列说法正确的是　　　　(填字母编号)。 a.溶液中Na+向甲极移动b.从甲极处逸出的气体能使湿润的淀粉KI试纸变蓝c.反应一段时间后加适量盐酸可恢复到电解前电解质的浓度d.反应在结束后,甲电极和乙电极上收集到的气体体积一定相等(5)该研究小组的同学在实验二结束的溶液中滴加酚酞

7、溶液,发现　　　　(填“甲”或“乙”)极附近变红。若标准状况下乙电极产生22.4mL气体,转移电子的物质的量为　　　　mol;若剩余溶液体积为200mL,则该溶液的pH为　　　　。 解析:(1)K与a相连构成原电池,铁作为原电池的负极,失去电子发生氧化反应:Fe-2e-Fe2+。(2)防止铁被腐蚀,则在Fe上镀的金属应比铁活泼,所以选择Zn。(3)K与b相连构成电解池,乙与电源负极相连,所以作为电解池的阴极。(4)电解池中阳离子向阴极移动,a错误;甲极Cl-放电生成Cl2,Cl2可使湿润的淀粉KI试纸变蓝,b正

8、确;两电极生成的是等量的H2和Cl2,应通入HCl,若加入盐酸会引进H2O,使溶液浓度变稀,c错误;阴极Cl-放电结束后,OH-放电得到O2,d错误。(5)乙电极是H+放电,所以该电极处产生了大量的OH-,加入酚酞溶液变红;乙电极反应式为2H++2e-H2↑,n(e-)=2n(H2)=2×(0.0224L÷22.4L·mol-1)=0.002mol,c(OH-)====0.01mol·