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《高考化学总复习第二单元第1讲物质的分类教案新人教版》由会员上传分享，免费在线阅读，更多相关内容在教育资源-天天文库。
1、第二单元化学物质及其变化考纲参照(1)物质的组成、性质和分类①理解混合物和纯净物、单质和化合物、金属和非金属的概念;②理解酸、碱、盐、氧化物的概念及它们之间的相互联系;③了解胶体是一种常见的分散系;④理解物理变化与化学变化的区别与联系(2)离子反应①了解电解质的概念,了解强电解质和弱电解质的概念;②理解电解质在水中的电离以及电解质溶液的导电性;③了解离子反应的概念及其发生的条件,掌握常见离子的检验方法;④能正确书写离子方程式,并能进行有关计算(3)氧化还原反应①了解氧化还原反应的本质;②了解常见的氧化还原反应;③掌握常见氧化还原反应的配平和相关计算考情回顾全国卷对
2、本单元考查内容不多。常结合生产、生活实际及传统文化内容,以选择题的形式考查物质的组成、性质及分类等;也常考查离子方程式及氧化还原反应方程式的书写,但不单独命题,而是分散在非选择题的设问中,以书写陌生情境下的氧化还原反应或离子反应为主课时安排本单元内容共3讲,课堂讲解可安排4~5课时的时间第1讲 物质的分类见《自学听讲》P12 一、物质的组成1.元素、物质及微粒间的关系(1)宏观上物质是由元素组成的,微观上物质是由① 、② 或③ 构成的。 (2)元素:具有④ 的一类原子的总称。 (3)元素与物质的关系元素单质:⑤ 的纯净物化合物:⑥
3、 的纯净物(4)元素在物质中的存在形态a.游离态:元素以⑦ 形式存在的状态。 b.化合态:元素以⑧ 形式存在的状态。 (5)元素、微粒及物质间的关系图2.同素异形体(1)⑨ 叫同素异形体。同素异形体的形成有两种方式:①原子个数不同,如O2和O3;②原子排列方式不同,如金刚石和石墨。 (2)同素异形体之间的性质差异主要体现在⑩ 性质上,同素异形体之间的转化属于 变化。 3.纯净物和混合物(1)纯净物:由同种单质或化合物组成的物质。(2)混合物:由多种不同的单质或化合物组成的物质。(3)纯净物和混合物的区别纯净物混合物有固定的
4、组成和结构无固定的组成和结构有固定的熔、沸点无固定的熔、沸点保持一种物质的性质保持原有物质各自的性质常见的混合物(1)气体混合物:空气、水煤气(CO和H2)、爆鸣气(H2和O2)、天然气(主要成分是CH4)、焦炉气(主要成分是H2和CH4)、高炉煤气、石油气、裂解气。(2)液体混合物:氨水、氯水、王水、天然水、硬水、软水、水玻璃、福尔马林、浓H2SO4、盐酸、汽油、植物油、胶体。(3)固体混合物:大理石、碱石灰、漂白粉、高分子化合物、玻璃、水泥、合金、铝热剂。 二、物质的分类1.简单分类法概述(1)分类是学习和研究化学物质及其变化的一种常用科学方法。(2)分类应
5、依据事先设定的“标准”进行,“标准”不同,分类方法也不相同。2.分类法 法:同时用多个标准对同一物质进行分类; 法:每次用一个标准对物质进行再分类。 3.熟记常见无机化合物的分类氢化物:HCl、H2O、NH3等氧化物不成盐氧化物:CO、NO等成盐氧化物碱性氧化物:Na2O、CaO等酸性氧化物:CO2、P2O5等两性氧化物:Al2O3等过氧化物:Na2O2、H2O2等酸按电离出的H+数一元酸:HCl、HNO3等二元酸:H2SO4、H2CO3等三元酸:H3PO4等按酸根是否含氧无氧酸:HCl、H2S等含氧酸:HClO4、H2SO4等按酸性强弱强酸:HCl
6、、H2SO4、HNO3等弱酸:CH3COOH、HF、H2CO3等按有无挥发性挥发性酸:HNO3、HCl等难挥发性酸:H2SO4、H3PO4等碱按水溶性可溶性碱:NaOH、KOH、Ba(OH)2等难溶性碱:Mg(OH)2、Cu(OH)2等按碱性强弱强碱:NaOH、Ba(OH)2、KOH等弱碱:NH3·H2O等盐正盐:BaSO4、KNO3、NaCl等酸式盐:NaHCO3、KHSO4等碱式盐:Cu2(OH)2CO3等复盐:KAl(SO4)2·12H2O等确定某酸是几元酸,不能依据分子中氢原子的个数,如CH3COOH不是四元酸,而是一元酸。 三、物质的性质和变化1.化学
7、变化中常伴随着发光、放热和颜色变化,但有发光、放热或颜色变化的不一定是化学变化。2.原子的裂变、聚变中虽有新物质形成,但它不属于中学化学变化研究的范畴。 四、分散系、胶体1.分散系(1)概念:把 所得到的体系。 (2)分类a.按照分散质粒子的大小b.按照分散质和分散剂的状态2.三种分散系比较分散系溶液胶体浊液分散质粒子直径大小分散质粒子成分离子或小分子大分子或分子集合体大量分子集合体(续表)分散系溶液胶体浊液外观特征均匀、透明均匀、透明或半透明不均匀、不透明稳定性稳定,静置 沉淀 较稳定不稳定,静置 沉淀 分散质能否透过滤纸能能不能分类饱和
8、溶液、不饱
