精校word版答案全---2019届内蒙古呼和浩特市回民中学高二上学期期中考试化学（A卷）

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1、2018—2019学年度第一学期高二年级期中考试化学试卷试卷类型A卷（卷面分值：100分考试时长100分钟）一、单选题（本大题共22小题，共66分）1.以下对影响反应方向因素的判断不正确的是(　　)A.有时焓变对反应的方向起决定性作用B.有时熵变对反应的方向起决定性作用C.焓变和熵变是判断反应方向的两个主要因素D.任何情况下，温度都不可能对反应的方向起决定性作用2.含0.2mol KOH的稀溶液与1L  0.1mol/L的H2SO4溶液反应放出11.46kJ的热量，下列能正确表示中和热的热化学方程式是（　　）A.B.；C.；D. ；3.下列表示反应2A+B=C

2、+D的速率最快的是（　）A.B.C.D.4.下列有关化学反应速率和限度的说法中，不正确的是（　　）A.实验室用分解制，加入后，反应速率明显加快B.在金属钠与足量水反应中，增加水的量能加快反应速率C.反应中，的转化率不能达到D.实验室用碳酸钙和盐酸反应制取，用粉末状碳酸钙比块状反应要快5.在测溶液的性质时，下列试纸中预先不能用蒸馏水润湿的是（　　）A.石蕊试纸B.KI淀粉试纸C.PH试纸D.醋酸铅试纸6.一定温度下，满足下列条件的溶液一定呈碱性的是（　　）A.能与金属Al反应放出B.C.D.能使pH试纸呈红色7.下列溶液一定呈中性的是（　　）A.的溶液B.溶液C

3、.使酚酞试液呈无色的溶液D.酸与碱恰好完全反应生成正盐的溶液8.下列热化学方程式书写正确的是（　　）A.  燃烧热B. 中和热C. 反应热D. 燃烧热9.pH=11的X、Y两种碱溶液各10mL，分别加水稀释到1000mL，其pH与溶液体积（V）的关系如图所示，下列说法正确的是（　　）A.X、Y两种碱溶液的物质的量浓度一定相等B.稀释后，X溶液的碱性比Y溶液的碱性强C.完全中和X、Y两种溶液时，消耗同浓度盐酸的体积关系为D.若，则X、Y都是弱碱10.已知：醋酸是弱酸，其电离过程的△H＞0，而强酸与强碱的稀溶液发生中和反应的热效应：H+（aq）+OH-（aq）=H

4、2O（l）；△H=-57.3kI/mol，向1L 0.5mol/L的NaOH溶液中加入下列物质：①稀醋酸；②浓硫酸；③稀硝酸，恰好完全反应时的反应热△H1、△H2、△H3的关系正确的是（　　）A.B.C.D.11.已知：CO2（g）+3H2（g）⇌CH3OH（g）+H2O（g）△H=-49.0kJ•mol-1．某温度下，在容积为1L的密闭容器中充入1molCO2和3.25mol H2，在一定条件下反应，测得CO2（g）、CH3OH（g） 的物质的量随时间的变化关系如图所示．下列说法正确的是（　　）A.从反应开始到平衡，的平均反应速率B.此温度下，该反应的平衡常

5、数为C.缩小体积，既能增大反应速率，又能提高的转化率D.欲增大平衡状态时，可采用升高温度的方法12.298K时，合成氨反应的热化学方程式为：N2（g）+3H2（g）⇌2NH3（g）；△H=-92.4kJ/mol，在该温度下，取1mol N2和3mol H2放在密闭容器内反应．下列说法正确的是（　　）A.在有催化剂存在的条件下，反应放出的热量为 kJB.有无催化剂该反应放出的热量都为 kJC.若再充入1 mol ，到达平衡时放出的热量应为 kJD.反应放出的热量始终小于 kJ13.在一定温度、不同压强(p1

6、生成物Z在反应混合物中的体积分数(φ)与反应时间(t)的关系有以下图示，其中正确的是(　　)14.不能证明乙酸是弱酸的实验事实是（　　）A.的溶液加水稀释到10倍，测得B.常温下  溶液的C.溶液中加入少量醋酸钠固体，溶液pH增大D.  溶液可使紫色石蕊变红15.用适量水稀释0.1mol/L氨水时，溶液中随着水量的增加而减小的是（　　）A.B.C.D.16.下列说法正确的是（　　）A.的溶液一定呈中性B.将水加热，增大，pH不变，仍呈中性C.向水中加入少量碳酸氢钠固体，溶液的 增大，不变D.向 醋酸溶液中加水，溶液中水电离产生的 将减小17已知：在100℃时，

7、水的离子积Kw＝1×10－12，下列说法正确的是A.溶液的B.溶液的C.溶液与溶液等体积混合，混合溶液的pH为5，溶液显酸性D.完全中和的溶液，需要的NaOH溶液18.已知：在一定温度下，H2（g）+I2（g）⇌2HI（g）的平衡常数为K1；H2（g）+I2（g）⇌HI（g）的平衡常数为K2，则K1、K2的关系为（　　）A.B.C.D.19.常温下，把1mL0.1mol·L－1的H2SO4加水稀释制成2L溶液，在此溶液中由水电离产生的H＋浓度接近于(　　)A.1.0×10－4mol·L－1B.1.0×10－8mol·L－1C.1.0×10－11mol·L－1D

8、.1.0×10－10mol·L－120