第三单元　含硅矿物与信息材料 (2)

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1、高一化学专题三第三单元含硅矿物与信息材料班级____________姓名____________【学习目标】1．学会将硅酸盐的化学式改写成氧化物的形式，掌握硅酸钠的性质；2．了解硅酸盐工业及产品3.认识硅和二氧化硅的化学性质及用途。【重、难点】1．工业生产水泥、玻璃的原料、原理及新产品性质；2．硅和二氧化硅的性质。【学习过程】【知识清单一】硅酸盐1．硅元素的存在硅在地壳中的含量仅次于____，在自然界主要以___________（填“单质”或“化合物”）的形式存在。硅原子结构示意图，主要形成_____价的化合物。2．硅酸盐的组成及性质硅酸盐是一大类结构复杂的固态物质，大多______

2、_于水，化学性质很________，通常用氧化物的组合形式表示其组成。硅酸钠：Na2SiO3___________________长石：KAlSi3O8__________________高岭土：Al2（Si2O5）（OH）4改写规律：3．最常见的硅酸盐——Na2SiO3（1）Na2SiO3的水溶液俗称________，是建筑行业经常使用的一种。木材、织物浸泡过水玻璃后，具有防腐蚀性能且防火（2）Na2SiO3的化学性质。【知识清单二】三种常见的硅酸盐产品硅酸盐产品水泥玻璃陶瓷原料主要设备反应条件反应原理【知识清单三】二氧化硅1．物理性质二氧化硅是__________的固体，____

3、____于水。2．化学性质(1)与氢氟酸(HF)反应——氢氟酸是惟一可以与SiO2发生反应的酸：__________________________________________(可用来雕刻玻璃)。(2)SiO2作为酸性氧化物可以和______、____________反应，但与水________。①和碱反应：___________________________________________________________；②和碱性氧化物反应：______________________________。3．二氧化硅的用途(1)以SiO2为主要成分的沙子仍然是基本的建筑材料；(

4、2)电子工业的重要部件、光学仪器；(3)是信息高速公路的骨架——__________的主要成分；【知识清单四】硅单质1．高纯硅的制备方法：⑴用焦炭在高温下还原SiO2制得粗硅⑵将粗硅在高温下与氯气反应⑶用氢气还原四氯化硅得高纯硅2．性质⑴物理性质色、态光泽熔点硬度质地导电性灰黑色固体金属光泽高大脆半导体⑵化学性质：在常温下化学性质不活泼，但能与______、________发生反应。3．用途：重要的___________，广泛用于电子工业各领域：如硅芯片、太阳能电池等。高一化学专题三第三单元含硅矿物与信息材料课后作业班级姓名1.在炼铁、制玻璃、制水泥三种工业生产中，都需要的原料是（）

5、A．纯碱    B．石灰石   C．石英    D．粘土2．下列物质不属于硅酸盐的是（　　）A.水晶B.陶瓷C.水玻璃D.普通玻璃3．下列物质中，不能用玻璃瓶盛装的是（）A.烧碱溶液B.浓硫酸C.氢氟酸D.碳酸钠溶液4．以下转化不能通过一步反应实现的是(　　)A.Al2O3→Al(OH)3B.SiO2→H2SiO3C.Fe→FeCl2D.Na→NaOH5．要除去SiO2中混有的少量CaO杂质，最适宜的试剂是（）A.纯碱溶液B.盐酸C.硫酸D.苛性钠溶液6．下列反应能说明二氧化硅是酸性氧化物的是（）A.SiO2+2C==Si+2COB.SiO2+2NaOH==Na2SiO3+H2OC.

6、SiO2+4HF==SiF4+2H2OD.SiO2+CaCO3==CaSiO3+CO27．下列叙述正确的是（）A.CO2通入Na2SiO3溶液中可以得到硅酸B.因为高温时SiO2与Na2CO3反应放出CO2，所以硅酸的酸性比碳酸强C.SiO2是酸性氧化物，它不溶于水也不溶于任何酸D.氢氧化钠.纯碱以及水玻璃要存放在带磨砂玻璃塞的试剂瓶中8．光纤通信70年代后期发展起来的一种新型通信技术，目前长距离光纤通信系统已投入使用，光纤通信的光学纤维是由下列哪种物质经特殊工艺制成的　（）A.碳    B.石英      C.锗      D.硅9．工业上制造金刚砂（SiC）的化学方程式为SiO2

7、+3C===SiC+2CO↑，在这个氧化还原反应中，氧化剂与还原剂的物质的量之比是（）A.1：2B.2:1C：1：1D.3：510．给下列溶液中通入CO2气体，不可能产生沉淀的是（）A．氯化钙溶液B.稀的水玻璃C．偏铝酸钠溶液D.碳酸钠饱和溶液11．三硅酸镁被用来治疗胃酸过多的胃溃疡,因为该物质不溶于水,服用后能中和胃酸,作用持久.把三硅酸镁Mg2Si3O8·nH2O改写成氧化物的形式为___________,它中和胃酸的化学方程式是。12．硅是无机非金属