四川省遂宁市2018_2019学年高二化学下学期期末考试试题

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1、四川省遂宁市2018-2019学年高二化学下学期期末考试试题本试卷分第I卷（选择题）和第II卷（非选择题）两部分。总分100分。考试时间90分钟。注意事项：1．答题前，考生务必将自己的姓名、班级、考号用0.5毫米的黑色墨水签字笔填写在答题卡上。并检查条形码粘贴是否正确。2．选择题使用2B铅笔填涂在答题卡对应题目标号的位置上，非选择题用0.5毫米黑色墨水签字笔书写在答题卡对应框内，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试题卷上答题无效。3．考试结束后，将答题卡收回。可能用到的相对原子质量：C—12H—1O—

2、16Fe—56第Ⅰ卷（选择题，满分50分）一、选择题（每小题只有一个正确选项。第1-10题每小题2分，第11-20题，每小题3分）1．化学与人类生活、生产密切相关。下列说法正确的是A．大力发展火力发电，解决当前电力紧张问题B.天然药物无任何毒副作用，可放心服用C．在入海口的钢铁闸门上装一定数量的铜块可防止闸门被腐蚀D．维生素C具有还原性，所以用作食品抗氧化剂2．列说法不正确的是A．汽油、沼气、电能都是二次能源B．1mol碳和3mol碳的燃烧热相等C．共价化合物可以是电解质，离子化合物也可以是非电解质D．吸

3、热反应可以自发进行3．已知：（1）H2(g)＋1/2O2(g)＝H2O(g)；ΔH1=akJ/mol（2）2H2(g)＋O2(g)＝2H2O(g)；ΔH2=bkJ/mol（3）H2(g)＋1/2O2(g)＝H2O(l)；ΔH3=ckJ/mol（4）2H2(g)＋O2(g)＝2H2O(l)；ΔH4=dkJ/mol则a、b、c、d的关系正确的是A.a＜c＜0B.b＞d＞0C.2a=b＜0D.2c=d＞04．某“研究性学习小组”欲完成反应2HCl＋2Ag===2AgCl＋H2↑而设计了下列四个实验，你认为可行的

4、是5．对处于化学平衡的体系，由化学平衡与化学反应速率的关系可知A．化学反应速率变化时，化学平衡一定发生移动B．化学平衡发生移动时，化学反应速率一定变化C．正反应进行的程度大，正反应速率一定大D．改变压强，化学反应速率一定改变，平衡一定移动6．下列依据热化学方程式得出的结论正确的是A．已知2SO2(g)＋O2(g)=2SO3(g)为放热反应，则SO2的能量一定高于SO3的能量B．已知C(石墨，s)===C(金刚石，s)；ΔH＞0，则金刚石比石墨稳定C．已知H＋(aq)＋OH－(aq)===H2O(l)；ΔH

5、＝－57.3kJ·mol－1，则任何酸碱中和反应的热效应均为57.3kJD．在25℃、101KPa时，已知C(s)＋O2(g)===CO2(g)；ΔH，则C的燃烧热为-ΔH7．已知下列反应的平衡常数：①H2(g)＋S(s)H2S(g)，K1；②S(s)＋O2(g)SO2(g)，K2；则反应H2(g)＋SO2(g)O2(g)＋H2S(g)的平衡常数是A．K1＋K2B．K1－K2C．K1×K2D.K1/K28．化合物HIn在水溶液中因存在以下电离平衡HIn(aq，红色)H＋(aq)+In－(aq，黄色)故可作

6、酸碱指示剂。浓度为0.02mol/L的下列溶液：①盐酸②石灰水③NaCl溶液④NaHSO4溶液⑤NaHCO3溶液⑥氨水，其中能使指示剂显红色的是A．④⑤B．③⑤C．①④D．②⑥9．下列化学实验的叙述正确的是A．用待测液润洗滴定用的锥形瓶B．测溶液PH值时，先将PH试纸润湿C．用量筒量取5.20mL液体D．中和热的测定实验中至少三次使用温度计10．在一定温度下，Mg(OH)2固体在水溶液中存在平衡Mg(OH)2(s)Mg2＋(aq)＋2OH－(aq)，若使固体Mg(OH)2的量减少，而c(Mg2＋)不变，可

7、采取的措施是A．加MgCl2B．加H2OC．加NaOHD．加HCl11．已知：H2O(g)===H2O(l)；ΔH＝Q1kJ·mol－1C2H5OH(g)===C2H5OH(l)；ΔH＝Q2kJ·mol－1C2H5OH(g)＋3O2(g)===2CO2(g)＋3H2O(g)；ΔH＝Q3kJ·mol－1若使46g液体酒精完全燃烧，最后恢复到室温，则放出的热量为A．－(3Q1－Q2＋Q3)kJB．－0.5(Q1＋Q2＋Q3)kJC．－(0.5Q1－1.5Q2＋0.5Q3)kJD．－(Q1＋Q2＋Q3)kJ12

8、．将0.1mol/LCH3COOH溶液加入水稀释或加入少量CH3COONa晶体时，都会引起A．溶液中PH增大B．CH3COOH的电离程度变大C．溶液的导电能力减弱D．CH3COO－的浓度变小13．金属镍有广泛的用途，粗镍中含有少量的Fe、Zn、Cu、Pt等杂质，可用电解法制备高纯度的镍，下列叙述中正确的是(已知氧化性Fe2＋＜Ni2＋＜Cu2＋)A．阳极发生还原反应，其电极反应式为Ni2＋＋2e－===NiB．电解过程中，阳极