（新课标）高考化学总复习第8章第三节盐类的水解讲义

《（新课标）高考化学总复习第8章第三节盐类的水解讲义》由会员上传分享，免费在线阅读，更多相关内容在教育资源-天天文库。

1、第三节　盐类的水解[高考备考指南]考纲定位了解盐类水解的原理、影响盐类水解程度的主要因素、盐类水解的应用。核心素养1.变化观念——盐类的水解及影响因素。2．平衡思想——盐类的水解平衡。3．微观探析——溶液中微粒大小关系比较。4．实验探究——溶液酸碱性实验探究，水解影响因素实验探究。　盐类的水解及其规律(对应复习讲义第98页)1．定义：在溶液中盐电离出来的离子跟水电离产生的H＋或OH－结合生成弱电解质的反应。2．实质—⇒使水的电离平衡向右移动⇒水的电离程度增大⇒c(H＋)≠c(OH－)⇒溶液显酸性或碱性3．

2、特点4．盐类水解规律盐的类型强酸强碱盐强酸弱碱盐弱酸强碱盐实例NaCl、KNO3NH4Cl、Cu(NO3)2CH3COONa、Na2CO3是否水解否是是水解的离子－NHCu2＋CH3COO－CO溶液的酸碱性中性酸性碱性溶液的pH(25℃)pH＝7pH＜7pH＞75.水解离子方程式写出Na2CO3和FeCl3水解的离子方程式分别是CO＋H2OHCO＋OH－、Fe3＋＋3H2OFe(OH)3＋3H＋。6．盐的水解常数(Kh)MA表示强碱弱酸盐，则A－水解的离子方程式为A－＋H2OHA＋OH－。Kh

3、＝＝＝(Ka——HA的电离常数)。同理：强酸弱碱盐(如NH4Cl)的水解常数(Kh)与弱碱电离常数(Kb)之间的关系：Kh＝。　(1)盐溶液都是中性的。(　　)(2)盐溶液的酸碱性与盐的类型无关。(　　)(3)CH3COONH4溶液呈中性是因为CH3COONH4溶液不能发生水解。(　　)(4)已知酸性：HF＞CH3COOH，所以等浓度的CH3COONa的碱性强于NaF。(　　)(5)由于NaHCO3溶液中HCO有电离出H＋的能力，所以NaHCO3溶液显酸性。(　　)[提示]　(1)×　(2)×　(3)×　

4、(4)√　(5)×角度1　水解离子方程式的书写与判断1．下列物质在常温时发生水解，对应的离子方程式正确的是(　　)A．Na2CO3：CO＋2H2OH2CO3＋2OH－B．NH4Cl：NH＋H2ONH3↑＋H2O＋H＋C．CuSO4：Cu2＋＋2H2OCu(OH)2＋2H＋D．NaF：F－＋H2O===HF＋OH－C　[CO水解离子方程式为CO＋H2OHCO＋OH－；NH水解离子方程式为NH＋H2ONH3·H2O＋H＋；F－水解离子方程式为F－＋H2OHF＋OH－。]2．下列反应不属

5、于水解反应或水解方程式不正确的是(　　)①HCl＋H2OH3O＋＋Cl－②AlCl3＋3H2O===Al(OH)3＋3HCl③Na2CO3＋2H2OH2CO3＋2NaOH④碳酸氢钠溶液：HCO＋H2OCO＋H3O＋⑤NH4Cl溶于D2O中：NH＋D2ONH3·D2O＋H＋⑥HS－的水解：HS－＋H2OS2－＋H3O＋⑦将饱和FeCl3溶液滴入沸腾的水中：FeCl3＋3H2OFe(OH)3(胶体)＋3HClA．①②③④　　　　　　B．①②③C．②③⑤⑥⑦D．全部D　[①是电离方程式；

6、②水解过程很弱，应用“”表示；③CO水解是分步的且以第一步水解为主；④是HCO的电离；⑤正确应为NH＋D2ONH3·HDO＋D＋；⑥表示HS－的电离；⑦制备胶体不用“”。]盐类水解离子方程式的书写要求(1)一般来说，盐类水解的程度不大，应该用可逆号“”表示。盐类水解一般不会产生沉淀和气体，所以不用符号“↓”和“↑”表示水解产物。(2)多元弱酸盐的水解是分步进行的，水解离子方程式要分步表示。(3)多元弱碱阳离子的水解简化成一步完成。(4)水解分别是酸性和碱性的离子组由于相互促进水解程度较大，

7、书写时要用“===”“↑”“↓”等。角度2　盐类水解的实质和规律3．(2019·赣州模拟)室温下，0.1mol·L－1下列溶液的pH最大的是(　　)A．NH4ClB．NaHCO3C．Na2CO3D．Na2SO4C　[NH4Cl为强酸弱碱盐，溶液呈酸性，常温下pH＜7；NaHCO3、Na2CO3均是强碱弱酸盐，CO水解程度大于HCO水解程度而导致溶液碱性NaHCO3＜Na2CO3；Na2SO4不水解，常温下pH＝7。四种溶液中pH最大的是Na2CO3。]4．(2019·大庆模拟)25℃时，实验测得0.10m

8、ol·L－1的NaHB溶液的pH＝9.1。下列说法中正确的是(　　)A．NaHB的电离方程式为：NaHB===Na＋＋H＋＋B2－B．HB－在水溶液中只存在HB－的水解平衡C．HB－的水解程度大于电离程度D．溶液中水电离出的c(H＋)为10－9.1mol·L－1C　[HB－在水中不完全电离，A错误；HB－在水中水解程度大于电离程度，B错误，C正确；HB－以水解为主，促进水的电离，D错误。]盐类水解的规律(1)“谁弱谁水解，越弱